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TEC II
Sabão e Detergentes
Parte 1
Ana Cláudia Freitas Margarites
Faculdade de Engenharia e Arquitetura
Engenharia Química
Sabões e detergentes possuem cadeias longas de carbono 
(apolar) e uma parte polar que diferencia um do outro. 
Logo, suas moléculas possuem uma parte hidrofílica (que 
interage com água) e uma parte hidrofóbica (que não interage 
com água, mas interage com gorduras).
A parte hidrofílica corresponde à parte polar, enquanto a parte 
hidrofóbica corresponde à grande cadeia apolar de carbonos do 
ácido graxo.
Essas características de suas cadeias são responsáveis por duas 
propriedades dos sabões e detergentes: o comportamento 
surfactante e a capacidade de limpeza. 
Sabões e detergentes
Sabões e detergentes
Sabões e detergentes
Características
Surfactantes ou 
tensoativos 
Capacidade de 
limpeza
Surfactantes ou tensoativos 
Todos os líquidos têm uma propriedade que faz com que 
sua superfície se comporte como uma membrana 
elástica. Essa propriedade é chamada de tensão
superficial. 
Esse fenômeno ocorre devido 
a interações entre as 
moléculas que formam o 
líquido. Apesar de essas 
interações acontecerem entre 
todas as moléculas, o 
fenômeno só é observado na 
superfície, pois no interior as 
forças que agem sobre uma 
molécula se anulam. 
Surfactantes ou tensoativos 
A tensão ocorrerá na molécula da 
superfície, pois no interior as forças se 
anulam. 
Surfactantes ou tensoativos 
Força que está sujeita a água na superfície 
de um líquido (força que impede a 
miscibilidade entre a água e o ar).
Surfactantes ou tensoativos 
Quanto mais fortes forem as interações entre as 
moléculas, maior será a tensão superficial. 
A água, que apresenta ligações de hidrogênio, é um dos 
líquidos com maior tensão.
Surfactantes ou tensoativos 
Essa propriedade dos líquidos é
responsável, por exemplo, pelo 
fato de mosquitos conseguirem 
pousar na água para colocar seus 
ovos. 
A letra grega γ é normalmente usada para representar a tensão superficial. A 
tensão superficial tem a grandeza de força por unidade de comprimento, 
que é equivalente a energia por unidade de área.. No SI sua grandeza é 
Newton por metro ou Joule por metro quadrado. No sistema CGS também 
são usados dina por centímetro e erg por centímetro quadrado.
Surfactantes ou tensoativos 
TS água: 72 dinas/cm (20 °C)
Surfactantes ou tensoativos têm a capacidade de diminuir a 
tensão superficial, pois a parte polar de sua estrutura interage 
com as moléculas do solvente, diminuindo a interação entre 
elas. 
Surfactantes ou tensoativos 
É o principal componente dos detergentes comercialmente 
conhecidos.
Surfactantes ou tensoativos 
Esta atividade de 
modificar as propriedades 
de uma camada 
superficial que separa 
duas fases em contato 
está relacionada com a 
estrutura dos tensoativos 
que possuem na mesma 
molécula uma parte polar, 
solúvel em água 
(hidrofílica) e uma parte 
não polar, insolúvel em 
água (hidrofóbica).
Na superfície do líquido, a parte hidrofílica da substância tensoativa adere as 
moléculas da água, quebrando suas atrações intramoleculares, reduzindo 
desta forma, a tensão superficial. Neste momento, a estrutura esférica da gota 
de água entra em colapso, expandindo a área de contato com a superfície. 
Como resultado, ocorre um emudecimento mais efetivo. 
Surfactantes ou tensoativos 
As matérias-primas usadas para o fabricação dos 
surfactantes são produtos da petroquímica, derivados de 
alquilbenzenos, dos álcoois graxos e do ácido sulfúrico.
Surfactantes ou tensoativos 
Surfactantes ou tensoativos 
Os surfactantes podem ser divididos em 4 tipos, de acordo
com o tipo de grupo hidrofílico que apresentam:
Catiônicos - Apresentam grupo funcionais catiônicos (carga
positiva) no grupo hidrofílico. A adição destes a detergentes
com surfactantes aniônicos ajuda a que estes se agrupem em
águas duras.
Surfactantes ou tensoativos 
• Aniônicos - Apresentam grupos funcionais aniônicos no
grupo hidrofílico, como sulfatos e fosfatos, tendo por
isso carga negativa. Não funcionam bem sozinhos em
água dura devido à presença de muitos íons Ca2+ e Mg2+
em solução, o que dificulta a sua ação sobre outras
moléculas.
Surfactantes ou tensoativos 
Água dura x tensoativos aniônicos
Água dura – água que contém os cátions cálcio (Ca2+(aq)), 
magnésio (Mg2+(aq)) e ferro II (Fe
2+
(aq)) acima de 150 mg/L
Os cátions de cálcio, magnésio e ferro II não são solúveis 
em água e reagem com os ânions do sabão formando 
compostos insolúveis. Dessa forma, esses cátions anulam 
a ação do sabão e aderem ao que está sendo lavado.
• Anfóteros - Apresentam centros aniônicos e catiônicos
ligados no mesmo grupo hidrofílico da molécula,
Utilizados geralmente em detergentes líquidos por serem
mais suaves.
• Não iônicos / Neutros - Apresentam um grupo hidrofílico
polar, mas não iónico. Tem baixa reatividade com a pele,
evitando a irritabilidade que outros produtos provocam.
Surfactantes ou tensoativos 
Surfactantes ou tensoativos 
Surfactantes ou tensoativos 
Capacidade de limpeza
Outra propriedade dos sabões e detergentes é a capacidade de 
formar micelas. 
Micelas são estruturas esféricas formadas por moléculas
anfipáticas (que possuem parte polar e parte apolar) como as 
do sabão e do detergente. 
Capacidade de limpeza
Os detergentes, que 
possuem partes de sua 
molécula que interagem 
com a gordura e partes 
que interagem com a 
água, irão formar as 
micelas, englobando a 
gordura e facilitando sua 
dispersão e seu 
deslocamento na água, 
e, consequentemente, a 
limpeza. 
Sabões e detergentes são tensoativos utilizados para finalidades 
de limpeza doméstica e industrial. As diferenças entre ambos 
estão no modo de produção e na composição química. 
Sabões e detergentes
Atualmente o sabão é produzido pela reação entre óleos ou 
gorduras e um hidróxido forte. Sua estrutura é composta por 
sais de sódio ou potássio de ácidos graxos contendo cerca de 
dez a dezoito carbonos. O sabão é precipitado e não tem 
bom funcionamento adiante de águas duras. 
Sabões
Em essência os sabões são apenas sais de sódio e 
de potássio de diversos ácidos graxos.
Detergentes
Os detergentes, por sua vez, são sintéticos e formados por 
uma mistura complexa de substâncias, cada qual com uma 
finalidade para a limpeza. Existem vários tipos de 
detergentes, porém o principal é formado por sais 
sulfônicos. 
Os detergentes são misturas complexas de várias 
substâncias cada qual escolhida para efetuar uma 
ação particular durante a limpeza.
Os sabões apresentam uma desvantagem quando a limpeza
é feita com água que contenha cátions de cálcio, magnésio
e ferro, pois os ânions dos sabões podem reagir com esses
cátions, originando compostos insolúveis, que se precipitam
e formam a chamada água dura. Dessa forma, os sabões
não conseguem remover a sujeira e a gordura.
Já os detergentes têm a vantagem sobre os sabões de que
eles nunca reagem com os cátions da água dura e, portanto,
realizam a limpeza independentemente da água usada. c
Sabão x Detergentes