IC_609_-2017-I_-_Experimento_7_-_relatorio(1)

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RELATÓRIO Nº 7 
VOLUMETRIA DE OXI-REDUÇÃO: IODOMETRIA 
Determinação de Cl2 e NaClO em Água Sanitária. Determinação de pureza de CuSO4. 
 
	1 PADRONIZAÇÃO DA SOLUÇÃO DE Na2S2O3 0,05 mol L-1 
	Padrão Primário: Nome/fórmula: Iodato de Potássio	 Tipo: 
	Indicador: Nome: Amido Tipo: Complexação Viragem: de: Castanho escuro para: Incolor
	1.1. Parâmetros para os cálculos da padronização do titulante 
	Valor com unidade 
	Volume de solução padrão primário (titulado) 
	25,00 mL 
	Concentração molar exata da solução padrão primário 
	0,008333 mol/L 
	Solução de H2SO4 (para acidificar o meio reacional) 
	M = 3M
	V= 5,00 mL
	Redutor adicionado sobre o iodato (nome e fórmula): Iodeto de Potássio/ KI
	%m/v = 10 g/100 mL
	V= 10,00 mL
	Volume gasto de titulante (solução de Na2S2O3) (V1) 
	 24,70 mL
	Concentração molar exata da solução de Na2S2O3 
	 0,05061mol/L
 
 
	UFRRJ – ICE – DEQUIM – QUÍMICA ANALÍTICA EXPERIMENTAL – IC-609 
	ALUNO: Luiza Asth de Assunção	Nº: 201620025-1
	ALUNO: Irene Vargas de Carvalho	Nº: 201664011-1	 
	TURMA: P64
	BANCADA: 
	DATA: 01/10/18	 	 
	Visto: 
 
	2 ÁGUA SANITÁRIA (Diluição da amostra e determinação de hipoclorito) 
	Indicador: Nome: Amido Tipo: Complexação Viragem: de: Castanho escuro para: Incolor 
	Amostra: Água Sanitária
	Substância analisada (nome/fórmula): Hipoclorito de Sódio/ NaClO 	 
	2.1. Diluição da água sanitária (amostra) 
	Valor com unidade 
	Volume medido de amostra para a diluição no balão volumétrico 
	10,00 mL
	Volume preparado de solução diluída de água sanitária 
	100,00 mL
	Proporção da diluição e fator de diluição 
	10
	1/10
	2.2. Titulação da solução-amostra (amostra diluída) 
	Valor com unidade 
	Volume de solução-amostra (titulado) 
	25,00mL
	Solução de H2SO4 (para acidificar o meio reacional) 
	M = 3M
	V= 5,00 mL
	Redutor adicionado sobre a solução diluída (nome/ fórmula) : Iodeto de Potássio/ KI
	%m/v = 10 g/100 mL
	V= 10 mL
	Volume gasto da solução de Na2S2O3 (titulante) (V2) 
	30,10 mL
	Concentração molar exata da solução de Na2S2O3 (titulante) 
	0,3047mol/L
	MM das espécies determinadas (Na = 23; Cl = 35,5; O = 16) 
	NaClO 
	Cl2 
	
	 74,5 g/mol
	71 g/mol 
	Concentração da água sanitária, expressa em % m/v NaClO 
	2,27 g/100mL
	Concentração da água sanitária, expressa em % m/v Cl2 
	2,2 g/100mL
 
 
	3 . CÁLCULOS E OUTROS PROCEDIMENTOS 
	3.1 Fazer a reação e os cálculos referentes à determinação da molaridade exata da solução de Na2S2O3. 
3.2 Fazer o cálculo da proporção da diluição da água sanitária. 
3.3 Fazer a reação e todos os cálculos referentes à determinação da concentração da água sanitária. 
3.1 Reação:
IO3-+5I-+6H+3I2+3H2O 	 
3I2+6S2O3=6I-+3S4O6= 
IO3-+6S2O3=+6H+I-+3S4O6=+3H2O 
Determinação da molaridade exata:
-+3S4O6=+3H2O 
nS2O3==6nIO3- 
(MExata.24,70 mL)S2O3==6(0,008333mol/L . 25,00mL)IO3- 
MExata=0,05061 mol/ L
3.2
FD= 100/10
FD= 10
3.3 Reação:
Cl2+2HO-excClO-+Cl-+H2O 
1 mol 1 mol 
Razão estequiométrica: 	 
NCl2=nClO- nClO-=nCl2 
ClO-+2I-+2H+Cl-+I2+H2O 
I2+2S2O3=S4O6=+2I- 	 	 	 
ClO-+2S2O3=+2H+Cl-+S4O6=+H2O 
1 mol 2 mol 
Razão estequiométrica: 	 
nS2O3==2nClO- 
(0,05061 mol/L . 30,1 mL) = 2( MEXATA. 25,00 mL) 
MExata(ClO-)= 0,03047 mol/L x FD (10)
MExata(ClO-)= 0,3047 mol/L
 NaClO 
TNaClO(g/L)= 0,3047 mol/L x 74,5 g/mol = 22,7 g/L 
% (m/v)NaClO=22,7 g/L/10 = 2,27 g/100mL
Cl2 ativo 
TCl2(g/L)= 0,3047 mol/L x 71 g/mol = 21,6 g/L
% (m/v)Cl2= 21,6 g/L /10 = 2,2 g/100mL
	3.5 Preencha a ficha a seguir: 
	1- Padronização 
	Padrão Primário: Nome: Iodato de Potássio Fórmula: KIO3 
Possui caráter: Oxidante ( X ) Redutor ( ) Variação do NOX: de: +5 para: 0
	Composto adicionado para reagir com o padrão primário: Nome: Iodeto de Potássio Fórmula: KI 
Possui caráter Oxidante ( ) Redutor ( X ). Variação do NOX: de: -1 para: 0 
	Titulante: Nome: Tiossulfato de Sódio Fórmula: Na2S2O3 
Possui caráter Oxidante ( ) Redutor ( X ) Variação do NOX: de: +2 para: +1/2
	Composto que reage com o titulante: Nome: Iodo Fórmula: I2 
Possui caráter Oxidante ( ) Redutor ( ) Variação do NOX: de: 0 para: -1
	Reações envolvidas na padronização: 
IO3-+5I-+6H+3I2+3H2O 	 
3I2+6S2O3=6I-+3S4O6= 
IO3-+6S2O3=+6H+I-+3S4O6=+3H2O 
 
	2- Determinação - Amostra (água sanitária) 
	Titulante: Nome: Tiossulfato de Sódio Fórmula: Na2S2O3 
Possui caráter Oxidante ( ) Redutor (X) Variação do NOX: de: +2 para: +1/2
	Composto analisado: Nome: Hipoclorito de Sódio Fórmula: NaClO 
Possui caráter Oxidante (X) Redutor ( ) Variação do NOX: de: +1 para: -1
	Reações envolvidas na determinação: 
ClO-+2I-+2H+Cl-+I2+H2O 
I2+2S2O3=S4O6=+2I- 	 	 
ClO-+2S2O3=+2H+Cl-+S4O6=+H2O 
 
 
 
 
 
 
Experimento No. 7 
 
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