Iodometria para determinação de hipoclorito em água sanitária

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Iodometria – Determinação do teor de hipoclorito em agua sanitária (R6) 
 
 
 
 
 
 
Aluna: Marianna Matos 
Prof: Prof. Dra. Roseli Martins 
Data aula: 14/05/2021 
Data entrega: 20/05/2021 
 
 
INTRODUÇÃO 
Em temperatura ambiente o iodo é um sólido escuro que sublima em condições normais formando um gás 
de coloração violácea, assim como a coloração de suas soluções em solventes orgânicos. Pouco solúvel em 
água, suas soluções aquosas são obtidas através da formação de I3-, em presença de KI, que apresenta 
praticamente o mesmo potencial padrão de redução do Iodo (I2). O Iodo atua como agente oxidante moderado 
por apresentar um potencial intermediário (+5,4V), oxidando quantitativamente redutores fortes ou sendo 
oxidado quantitativamente por espécies oxidantes. Com isso existem métodos para a determinação volumetria 
por precipitação através da reação de oxirredução: iodimetria e iodometria. A iodometria é o método indireto, 
o iodo é formado em solução levemente ácida ou neutra pela reação de um agente oxidadente com excesso de 
iodeto, e em seguida, titulado com solução padronizada de Na2S2O3. 
OBJETIVO 
Fazer a análise da água sanitária através da prática apresentada de iodometria para determinar o teor de 
Hipoclorito de sódio (NaClO) e Cloro (Cl2) em água sanitária, utilizando uma solução padrão de tiossulfato 
de sódio (Na2S2O3) 
DADOS 
MM (KIO3) = 214,02 g/mol 
MM (Na2S2O3) = 248,18 g/mol 
MM (NaClO) = 74,45 g/mol 
MM (Cl2) = 70,90 g/mol 
Conc.(KIO3) = 3,6189 g/L 
Volume Na2S2O3 gasto na bureta para a padronização = 9,70 mL 
Volume Na2S2O3 gasto na titulação da agua oxigenada = 13 mL 
Volume da alíquota as solução de KIO3 usada na titulação para padronização de tiossulfato = 10 mL 
Volume da alíquota de agua sanitária comercial (2% p/v) para preparar 250 mL de solução 0,05 mol/l = 
47mL 
Volume da alíquota da amostra diluída de agua sanitária usada na titulação = 10 mL 
CÁLCULOS 
 
 
 
 
 
RESULTADOS E DISCUSSÕES 
 Padronização da solução de Tiossulfato de sódio (Na2S2O3) 
Titulante: Na2S2O3 
Erlenmeyer: 5mL de KIO3 + 50 mL de água destilada + 5 mL KI 20% + 5 mL H2SO4 5% 
Antes da titulação: 
IO3- + 6 H + 5e  ½ I2 + 3H2O redução 
 I-  ½ I2 + 1e (x5) oxidação 
IO3- + 5 I- + 6H+  3 I2 + 3H2O reação global 1 
Durante a titulação: 
I2 + 2e  2 I- redução 
2 S2O32-  S4O62- + 2e oxidação 
I2 + 2 S2O32-  2 I- + S4O62- reação global 2 
Reações envolvidas na padronização: 
IO3- + 5 I- + 6H+  3 I2 + 3H2O reação global 1 
I2 + 2 S2O32-  2 I- + S4O62- reação global 2 
Correlacionar o o KIO3 com a solução a ser padronizada de Na2S2O3 
1mol de I2 -------- 2 mols de S2O32- 
3 mols de I2 ------ 6 mols de S2O32- 
Logo: 3I2 + 2 S2O32-  2 I- + S4O62- 
Assim: 6 mols de de KIO3 ------- 1 mol de Na2S2O3 *CKIO3 = 3,6189/214,02 = 0,01690g/L 
 6. CKIO3 x Vol.KIO3 = CNa2S2O3 x Vol.Na2S2O3 
 6. 0,01690 x 0,01 = CNa2S2O3 x 0,0097 
 CNa2S2O3 = 0,1045 mol/L 
 Determinação do teor de Hipoclorito de sódio (NaClO) e cloro (Cl2) ativo na água sanitária comercial: 
Titulante: NaClO 
Erlenmeyer: 10 mL de solução diluída da amostra + 25 mL de água destilada + 5 mL da solução de KI 20% 
+ 5mL de ácido acético glacial. 
Reações: 
ClO- + 2I- + 2H+  I2 + Cl- + H2O global 1 - Antes da titulação. 
I2 + 2 S2O32-  2 I- + S4O62- global 2 - Durante a titulação. 
Preciso correlacionar o NaClO, que é proveniente da amostra, com a solução padronizada do Na2S2O3. 
1 mol de ClO- ----------- 1 mol I2 
 1 mol I2 ------------ 2 mols de S2O32- 
Logo: 
1 mol I2 ------------ 2 mols de S2O32- 
2x CNaClO diluído x V NaClO diluído = CNa2S2O3 x Vol.Na2S2O3 
CNaClO diluído x 0,01 = 0,1045 x 0,013 / 2 
CNaClO diluído = 0,0679 mol/ L 
CNaClO amostra = CNaClO diluído x Fd *Fd = 250mL/ 47mL = 5,319 L 
CNaClO amostra = 0,0679 x 5,319 
CNaClO amostra = 0,3611 mol/L 
CNaClO amostra = 0,3611 x 74,45 
CNaClO amostra = 26,88 g/L 
CNaClO amostra (%p/v) = 26,88/10 
CNaClO amostra (%p/v) = 2,68% 
 
Teor do cloro ativo: 
ClO- + Cl-  Cl2 + H2O 
1 mol ClO ------- 1 mol Cl2 
1 mol/L NaClO ---- 1 mol/L Cl2 
CNaClO amostra = CCl2 amostra 
0,3611 mol/L = CCl2 amostra 
CCl2 amostra = 0,3611 x 70,90 
CCl2 amostra = 25,60 g/L 
CCl2 amostra (%p/v) = 25,60 g/L / 10 
CCl2 amostra (%p/v) = 2,56% 
 
CONCLUSÃO 
Com base na amostra de água sanitária, utilizando-se a volumetria de oxirredução com o método da 
iodometria, foi possível obter os resultados da padronização do tiossulfato de sódio, onde obteve-se a 
concentração de 0,1045 mol/L e a determinação do teor de hipoclorito de sódio e cloro ativo na água 
sanitária comercial, que foi de 2,68% e 2,56% respectivamente. 
REFERÊNCIAS 
BACCAN N., DE ANDRADE J.C, GODINHO O.E.S, BARONE J.S. - Química Analítica Quantitativa 
Elementar, 3ª Edição, Brasil: Edgard Blucher, 2001. 
PINTO, M.L. C. C; Souza, R. M. Química Analítica Farmacêutica Experimental. 1ª ed. Rio de Janeiro: 
UFRJ, 2019 (Apostila)