Balanceamento de Reacoes resolucao

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1. Balancear as seguintes reações, justificando os passos realizados em cada etapa, 
indicando as espécies que se oxidaram e que se reduziram e o agente oxidante e o 
agente redutor: 
a) S2O82- + Mn2+ à MnO4- + SO42- (meio ácido) 
8	
  H2O	
  +	
  5	
  S2O82-­‐	
  +	
  2	
  Mn2+	
  	
  à	
  2	
  MnO4-­‐	
  +	
  10	
  SO42-­‐	
  +	
  16	
  H+	
  
PAGQuímica – Eletroquímica 
b) CrO42- + Fe(OH)2 à CrO2- + Fe(OH)3 (meio básico) 
2	
  H2O	
  +	
  CrO42-­‐ +	
  3	
  Fe(OH)2	
  à	
  CrO2-­‐	
  +	
  3	
  Fe(OH)3	
  +	
  OH-­‐	
  
PAGQuímica – Eletroquímica 
c) As2S5 + NO3- → AsO43- + S + NO2 (meio ácido) 
4	
  H+	
  +	
  As2S5	
  	
  	
  +	
  10	
  	
  NO3-­‐	
  	
  	
  →	
  2	
  	
  AsO43-­‐	
  	
  	
  +	
  5	
  	
  S	
  	
  	
  +	
  10	
  	
  NO2	
  	
  	
  
PAGQuímica – Eletroquímica 
C) 
d) Cr + OCl- → Cr3+ + Cl- (meio básico) 
Cr à Cr3+ + 3 e- 
Cl+ + 2 e- à Cl- 
 
2 Cr à 2 Cr3+ + 6 e- 
3 Cl+ + 6 e- à 3 Cl- 
 
2 Cr + 3 ClO- à 2 Cr3+ + 3 Cl- 
 0 -3 + 6 -3 
 
2 Cr + 3 ClO- à 2 Cr3+ + 3 Cl- + 6 OH- 
 0 3 0 0 6 
 
3 H2O + 2 Cr + 3 ClO- à 2 Cr3+ + 3 Cl- + 6 OH- 
 6 0 0 0 0 6 ok! 
3	
  H2O	
  +	
  2	
  Cr	
  	
  	
  +	
  3	
  	
  OCl-­‐	
  	
  	
  	
  →	
  2	
  	
  Cr3+	
  	
  	
  +	
  	
  3	
  	
  Cl-­‐	
  	
  +	
  6	
  OH-­‐	
  
PAGQuímica – Eletroquímica 
e) MnO2 → MnO4 - + MnO3 3- (meio alcalino) 
10	
  OH-­‐	
  +	
  4	
  MnO2	
  →	
  MnO4-­‐	
  +	
  	
  3	
  MnO33-­‐	
  +	
  5	
  H2O	
  
PAGQuímica – Eletroquímica 
e) 
f) NiO2 (s) + Ni (s) → Ni(OH)2 (s) (meio básico) 
NiO2	
  (s)	
  +	
  Ni	
  (s)	
  	
  +	
  2	
  H2O	
  →	
  Ni(OH)2	
  (s)	
  
PAGQuímica – Eletroquímica 
f) 
 
g) PbO2 (s) + I2 (s) → Pb2+ (s) + IO3- (aq) (meio ácido) 
8	
  H+	
  +	
  	
  5	
  PbO2	
  	
  +	
  I2	
  	
  →	
  5	
  Pb2+	
  	
  +	
  2	
  IO3-­‐	
  +	
  4	
  H2O	
  (l)	
  
PAGQuímica – Eletroquímica 
g) 
h) Br2 (l) + H2S (g) à Br- (aq) + S (s) (meio ácido) 
Br2	
  	
  (l)	
  +	
  H2S	
  (g)	
  	
  à	
  2	
  Br-­‐	
  (aq)	
  +	
  S	
  (s)	
  +	
  2	
  H+	
  (aq)	
  
PAGQuímica – Eletroquímica 
h) 
 
i) Cl2 (g) à ClO4- (aq) + Cl- (aq) (meio básico) 
8	
  OH-­‐	
  +	
  4	
  Cl2	
  (g)	
  à	
  ClO4-­‐	
  (aq)	
  +	
  7	
  Cl-­‐	
  (aq)	
  +	
  4	
  H2O	
  
PAGQuímica – Eletroquímica 
j) S2O32- + MnO4- → SO42- + Mn2+ (meio ácido) 
14	
  H+	
  +	
  5	
  S2O32-­‐	
  +	
  8	
  MnO4-­‐	
  	
  →	
  10	
  SO42-­‐	
  +	
  8	
  Mn2+	
  +	
  7	
  H2O	
  
PAGQuímica – Eletroquímica 
j) 
k) P4 → PH3 + H2PO2- (meio básico) 
3	
  H2O	
  +	
  3	
  OH-­‐	
  +	
  P4	
  →	
  PH3	
  +	
  3	
  H2PO2-­‐ 
PAGQuímica – Eletroquímica 
k
l) PbO2 (s) + Pb (s) + SO42- (aq) → PbSO4 (s) (meio ácido) 
4 H+ + PbO2 (s) + Pb (s) + 2 SO42- (aq) → 2 PbSO4 (s) + 2 H2O 
PAGQuímica – Eletroquímica 
l) 
m) Cu (s) + AuCl4- (aq) → Cu2O (s) + Au (s) + Cl- (aq) (meio básico) 
6 Cu (s) + 2 AuCl4- (aq) + 6 OH- → 3 Cu2O (s) + 2 Au (s) + 8 Cl- (aq) + 3 H2O 
PAGQuímica – Eletroquímica 
m) 
2. Resíduos de prata podem ser convertidos a nitrato de prata, através de duas reações 
facilmente executáveis. A primeira consiste no seu aquecimento em uma solução 
alcalina de açúcar, cuja reação principal (não balanceada) é Ag+ (aq) + C12H22O11 (aq) 
→ CO2 (g) + Ag (s). A segunda consiste na oxidação da prata metálica com ácido 
nítrico, cuja reação (não balanceada) é Ag (s) + NO3- (aq) → Ag+ (aq) + NO (g). Faça o 
balanceamento das duas reações, explicando cada passo realizado. 
48	
  OH-­‐	
  +	
  48	
  Ag+	
  +	
  C12H22O11→12	
  CO2	
  +	
  	
  48	
  Ag	
  +	
  35	
  H2O 
PAGQuímica – Eletroquímica 
4	
  H+	
  +	
  3	
  Ag	
  	
  +	
  NO3-­‐	
  	
  →	
  3	
  Ag+	
  	
  +	
  NO	
  	
  +	
  2	
  H2O	
   
PAGQuímica – Eletroquímica