Química analítica qualitativa

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Prof. Adriano Almeida
2019
QUÍMICA ANALÍTICA QUALITATIVA
EMENTA
QUÍMICA ANALÍTICA QUALITATIVA
-UNIDADE I
 Bases Teóricas da Análise Qualitativa
 Soluções aquosas de substancias inorgânicas;
 Teoria clássica das reações ácido-base;
 Reações de precipitação;
 Reações de complexação;
 Reações de óxido redução.
 Técnicas Experimentais da Análise Qualitativa Inorgânica
 Reações por via seca;
 Reações por via úmida;
 Aparelhagem e operações em semimicroanálise;
 Aparelhagem e operações em microanalítica.
EMENTA
QUÍMICA ANALÍTICA QUALITATIVA
-UNIDADE II
 Reação dos Cátions
 Classificação dos cátions;
 Estudos das reações dos íons;
 Primeiro grupo de cátions;
 Terceiro grupo de cátions;
 Quarto grupo de cátions.
 Reações dos Ânions
 Esquema de classificação;
 Nomenclatura e identificação dos principais ânions.
Referência Bibliográfica
 SKOOG, Fundamentos de Química Analítica. 8a Edição, Ed
Thomson, 2005.
 VOGEL, A. J. Química Analítica Qualitativa. Ed. Capeluz, 1984.
 BACCAN, N. Introdução à Semimicroanálise Qualitativa. 7ª ed.
Campinas, SP: Editora da UNICAMP, 1997.
AVALIAÇÃO
QUÍMICA ANALÍTICA QUALITATIVA
UNIDADE I – 7,0
EXERCÍCIO – 3,0
UNIDADE II – 10,0
UMA PROVA
PROVA 1
PROVA 2 - Colegiada
REPOSIÇÃO 
FINAL (21-28/06)
(04-10/04)
(04-08/06)
(13-19/06)
O QUE É A QUÍMICA ANALÍTICA?
É uma ciência da medição que abrange o ramo
da química que envolve a separação, identificação e
determinação das quantidades relativas dos
componentes de uma amostra.
QUÍMICA ANALÍTICA
QUAL É O OBJETIVO DA QUÍMICA ANALÍTICA?
Desenvolvimento de métodos para a
determinação da composição química dos materiais e
o estudo da teoria em que se baseiam esses métodos.
QUÍMICA ANALÍTICA
IMPORTÂNCIA DA QUÍMICA ANALÍTICA
Envolve separação, identificação e determinação das quantidades ou
teores dos componentes que constituem uma amostra.
QUAL A CLASSIFICAÇÃO DA QUÍMICA ANALÍTICA?
QUÍMICA ANALÍTICA
O QUE É ANÁLISE QUALITATIVA?
QUÍMICA ANALÍTICA
Análise Qualitativa: é um procedimento de
análise que vai determinar a identidade dos
constituintes presentes.
O QUE É ANÁLISE QUANTITATIVA?
QUÍMICA ANALÍTICA
Análise Quantitativa: é um procedimento de
análise que vai determinar a quantidade dos
constituintes presentes.
Soluções aquosas de substâncias inorgânicas
O que é Solução?
QUÍMICA ANALÍTICA
Solução é um produto homogêneo obtido
quando se dissolve uma substância (soluto) em um
solvente.
O que é Solução Aquosa?
Solução Aquosa é um produto homogêneo
onde o solvente é a água.
Soluções aquosas de substâncias inorgânicas
Quais são os tipos de água existentes no laboratório ?
QUÍMICA ANALÍTICA
 Água Destilada;
 Água Deionizada;
 Água Desmineralizada.
Soluções aquosas de substâncias inorgânicas
QUÍMICA ANALÍTICA
 Água Destilada
Soluções aquosas de substâncias inorgânicas
QUÍMICA ANALÍTICA
 Água Destilada
Soluções aquosas de substâncias inorgânicas
QUÍMICA ANALÍTICA
 Água Destilada
A água destilada está livre das espécies
contaminantes não-voláteis, inorgânicas ou
orgânicas.
Soluções aquosas de substâncias inorgânicas
QUÍMICA ANALÍTICA
 Água Deionizada
Soluções aquosas de substâncias inorgânicas
QUÍMICA ANALÍTICA
 Água Deionizada
É um processo de troca iônica com os contaminantes
inorgânicos da água (cátions e ânions), através de resinas
catiônicas e aniônicas.
Soluções aquosas de substâncias inorgânicas
QUÍMICA ANALÍTICA
 Água Desmerilizada
É um processo de troca iônica com a remoção de
minerais presentes na água. Um exemplo de minerais que
podem ser removidos são o cálcio e o magnésio presentes
na água que provocam o aumento da dureza da água (livre
de minerais).
Soluções aquosas de substâncias inorgânicas
QUÍMICA ANALÍTICA
FUNÇÕES INORGÂNICAS
Ácidos;
Bases;
Sais;
Óxidos.
ÁCIDOS: DEFINIÇÃO E CLASSIFICAÇÃO
Classificação
1. Quanto à presença de oxigênio
- Hidrácidos: não têm oxigênio Exemplos: HI, HBr, HCN
- Oxiácidos: têm oxigênio Exemplos: H2CO3, H2SO4
2. Quanto ao número de elementos químicos
- Binário: 2 elementos Exemplo: HI
- Ternário: 3 elementos Exemplo: HCℓO
- Quaternário: 4 elementos Exemplo: H4[Fe(CN)6]
Obs.: H4[Fe(CN)6] = Ácido ferrocianídrico (íon Fe
2+) ou ferrocianeto de hidrogênio
H3[Fe(CN)6] = Ácido ferricianídrico (íon Fe
3+)
ÁCIDOS: CLASSIFICAÇÃO
4. Quanto à volatilidade
- Fixos: oxiácidos Exemplo: H3PO4
- Voláteis: hidrácidos Exemplo: HCℓ, H2CO3
3. Quanto ao número de hidrogênios ionizáveis
- Monoácido: 1 H+ Exemplos: HI, H3PO2
- Diácido: 2 H+ Exemplos: H2S, H3PO3
- Triácido: 3 H+ Exemplos: H3PO4, H3BO3
- Tetrácido: 4 H+ Exemplos: H4SiO4, H4GeO4
5. Quanto ao grau de ionização
- Fortes:  > 50%
- Moderados: 5% ≤  ≤ 50%
- Fraco:  < 5%
ÁCIDOS: CLASSIFICAÇÃO
6. Quanto à força
Hidrácidos
MODERADO: HF
FORTES: HCℓ, HBr e HI
FRACOS: os demais (H2S, HCN)
Oxiácidos
HxEOy
Y – X = 3 MUITO FORTE
Y – X = 2 FORTE
Y – X = 1 MODERADO
Y – X = 0 FRACO
Exceção: H2CO3: fraco (instável, se decompõe em H2O e CO2)
H3PO3: moderado (2H+) Y – X = 1
H3PO2: moderado (1H+) Y – X = 1
ÁCIDOS: NOMENCLATURA
1. Hidrácidos
Ácido nome do elemento + ídrico
- HF: ácido fluorídrico
- HCℓ: ácido clorídrico
- HBr: ácido bromidrico
- HI: ácido iodidrico
- HCN: ácido cianídrico
- H2S: ácido sulfídrico
ÁCIDOS: NOMENCLATURA
1. Oxiácidos
Ácido nome do elemento + ico
Derivações dos oxiácidos
ÁCIDOS: NOMENCLATURA
ÁCIDOS: 
NOMENCLATURA
ÁCIDOS: NOMENCLATURA
ÁCIDOS: NOMENCLATURA
ÁCIDOS ESPECIAIS
Tioácidos
São oxiácidos em que um átomo de oxigênio foi substituído por um átomo de enxofre.
BASES: DEFINIÇÃO E CLASSIFICAÇÃO
Definição
Toda substância que, em solução aquosa se dissocia, produzindo como ânion OH-.
Mex+(OH)-Me(OH)x em que Me = metal
Obs.: NH4OH: única base com cátion de ametais.
Classificação
1. Quanto ao número de hidroxilas
- Monobase: 1 OH- Exemplo: KOH
- Dibase: 2 OH- Exemplo: Mg(OH)2
- Tribase: 3 OH- Exemplo: Aℓ(OH)3
- Tetrabase: 4 OH- Exemplo: Sn(OH)4
2. Quanto a solubilidade em água
- Solúveis: IA e NH4
+
- Pouco solúveis: IIA Exceção: Mg(OH)2 e Be(OH)2
- Insolúveis: demais bases
BASES: CLASSIFICAÇÃO E 
NOMENCLATURA
3. Quanto a força
- Base forte: IA e IIA ( próximo de 100%)
- Base fraca: demais, incluindo o NH4OH
Nomenclatura
1. Quando o elemento tem nox fixo
Hidróxido de nome do elemento
- KOH: hidróxido de potássio
- Mg(OH)2: hidróxido de magnésio
- Aℓ(OH)3: hidróxido de alumínio
2. Quando o elemento tem nox variável 
- Fe(OH)2: hidróxido de ferro II hidróxido ferroso
- Fe(OH)3: hidróxido de ferro III hidróxido férrico
Obs.: ICO: maior valor nox OSO: menor valor nox
BASES: NOMENCLATURA
BASES: NOMENCLATURA
SAIS: DEFINIÇÃO E CLASSIFICAÇÃO
Definição
São compostos formados pela reação de um ácido com uma base de Arrhenius.
Classificação
1. Neutralização total
2 HCℓO3 + Ca(OH)2  Ca(CℓO3)2 + 2 H20
Ácido clórico clorato de cálcio 
SAIS: REAÇÃO DE NEUTRALIZAÇÃO
H2SO4 + 2 NaOH --> Na2SO4 + 2H2O
2 HCl + Ca(OH)2 --> CaCl2 + 2H2O
HNO3 + LiOH --> LiNO3 + H2O
H2P2O7 + Mg(OH)2 --> MgP2O7 + 2H2O
3 HCl + Fe(OH)3 --> FeCl3 + 3 H2O
a
a
a
a
a
ÓXIDOS: DEFINIÇÃO
1. Definição
É um composto binário no qual o oxigênio é o elemento mais eletronegativo.
Exemplos: CO2, Na2O.
2. Fórmula geral
Ex+O2- Em que:
E = elemento qualquer (com exceção do fluor)
X = número de oxidação do elemento E
O = oxigênio (com número de oxidação 2-)
Exemplo:
Mg2+O2- = MgO
ÓXIDOS: NOMENCLATURA
1. Quando o elemento (E) ligado ao oxigênio for um METAL
Óxido de nome do elemento
- K2O: óxido de potássio
- MgO: óxido de magnésio
- Fe2O3: óxido de ferro III ou óxido férrico
- FeO: óxido de ferro II ou óxido ferroso
2. Quando o elemento (E) ligado ao oxigênio for um AMETAL
(mono, di, tri, ...) Óxido de (di, tri, ...) nome do elemento
- N2O: monóxido de nitrogênio
- CO: monóxido de carbono
- P2O5: pentóxido de difósforo
- I2O7: heptóxido de di-iodo
ÓXIDOS: CLASSIFICAÇÃO
3. PERÓXIDO
Os cátions são formadospor metais alcalinos, alcalinos terrosos e hidrogênio.
O oxigênio apresenta nox = 1-
- Para metais alcalinos e hidrogênio: H2O2, Na2O2, Li2O2
- Pata metais alcalinos terrosos: MgO2, CaO2, BaO2
Na2O2 + 2 H2O 2 NaOH + H2O2
Na2O2 + 2 HCℓ 2 NaCℓ + H2O2
peróxido + água base + água oxigenada
peróxido + ácido sal + água oxigenada
EXERCÍCIO 
PARA FIXAR
EXERCÍCIO DE FIXAÇÃO
1) Dado o conjunto de substâncias inorgânicas abaixo,
pede-se classificá-las, conforme sua função química, na
ordem indicada:
a) sal, ácido, óxido, base, hidreto;
b) sal, hidreto, óxido, base, ácido;
c) sal, base, ácido, óxido, hidreto;
d) sal, base, óxido, hidreto, ácido;
e) sal, ácido, peróxido, base, hidreto.
NaCl ; H2CO3 ; Fe2O3 ; NaOH ; CaH2
EXERCÍCIO DE FIXAÇÃO
2) A tabela apresenta algumas características e
aplicações de alguns ácidos:
EXERCÍCIO DE FIXAÇÃO
3) Assinale a alternativa que apresenta dois produtos 
caseiros com propriedades alcalinas:
a) detergente e vinagre; 
b) sal e coalhada; 
c) leite de magnésia e sabão; 
d) bicarbonato e açúcar; 
e) coca-cola e água de cal. 
EXERCÍCIO DE FIXAÇÃO
4) Faça a neutralização total dos seguintes reagentes:
a) ácido sulfúrico com hidróxido de cálcio
H2SO4 + Ca(OH)2 →
b) Ácido fosfórico e o hidróxido de magnésio
2 H3PO4 + 3 Mg(OH)2 →
Qual a diferença em dissolver sacarose ou cloreto de 
sódio em água?
Química Analítica Clássica
A dissolução de sacarose em água dá
origem à presença de moléculas de sacarose na
solução aquosa, e a mesma é denominada
solução molecular, e a substância ou soluto
presente na solução é denominado de não-
eletrólito porque não é capaz de conduzir
corrente elétrica.
Qual a diferença em dissolver sacarose ou cloreto de 
sódio em água?
Química Analítica Clássica
Já o cloreto de sódio ao ser dissolvido em
água tem a capacidade de conduzir a corrente
elétrica, denunciando a presença de partículas
transportadoras de cargas, ou seja, íons. Tais
soluções são denominadas soluções iônicas e as
substâncias, ou solutos, que as constituem, são
denominados eletrólitos.
O que são eletrólitos?
O que são não-eletrólitos?
Química Analítica Clássica
Eletrólitos são substâncias químicas que
formam íons quando dissolvidas em água ou
outro solvente e assim produzem soluções
que conduzem a corrente elétrica.
Eletrólitos Corrente elétrica
O que são eletrólitos?
O que são não-eletrólitos?
Química Analítica Clássica
Não-Eletrólitos são substâncias químicas que
formam moléculas quando dissolvidas em água e
assim produzem soluções que não conduzem a
corrente elétrica.
Não-Eletrólitos Não-Corrente elétrica
Química Analítica Clássica
Corrente elétrica
Conduz eletricidade Não conduz eletricidade
Sofrem modificações
Eletrólitos Não - Eletrólitos
Não se modificam
Substâncias inorgânicas 
(ácidos, bases e sais)
Substâncias orgânicas 
(glicose, glicerina etc.)
O que são eletrólitos?
O que são não-eletrólitos?
Química Analítica Clássica
Química Analítica Clássica
O que são eletrólitos fortes?
Eletrólitos fortes são substâncias químicas que se
ionizam completamente em um solvente.
Eletrólitos fracos são substâncias químicas que se
ionizam parcialmente em um solvente.
O que são eletrólitos fracos?
Química Analítica Clássica
Eletrólito fraco  Ex: ácido acético (CH3COOH)
Eletrólito Forte  Ex: cloreto de sódio (NaCl)
Química Analítica Clássica
Exemplos de eletrólitos fortes
FORTES
1. Ácidos inorgânicos como HNO3, HClO4, H2SO4, HCl, HI, HBr,
HClO3, HBrO3
2. Hidróxidos alcalinos e alcalino-terrosos;
3. A maioria dos sais.
Química Analítica Clássica
Exemplos de eletrólitos fracos
FRACOS 
1. Ácidos inorgânicos, incluindo H2CO3, H3BO3, H3PO4, H2S,
H2SO3
2. A maioria dos ácidos orgânicos;
3. Amônia e a maioria das bases orgânicas;
4. Haletos, cianetos e tiocianatos.
Envolve separação, identificação e determinação das quantidades ou
teores dos componentes que constituem uma amostra.
Esta teoria permite explicar por que as soluções de
diversos compostos podem produzir a eletricidade.
Os eletrólitos quando estão dissolvidos em água, se
dissociam em átomos ou grupos de átomos eletricamente
carregados, ou seja, íons que conduzem a corrente elétrica
por migração.
TEORIA DA DISSOCIAÇÃO ELETROLÍTICA ?
Química Analítica Clássica
Exemplos de substâncias não-eletróliticas?
Química Analítica Clássica
CH3OH(l) + água 
C12H22O11(s) + água 
Exemplos de substâncias eletróliticas?
Química Analítica Clássica
NaCl(s) + água 
Li2CO3 (s) + água 
Ce2(SO4)3(s) + água 
HCl(l) + água 
EXERCÍCIO 
PARA FIXAR
a) Defina eletrólitos e não-eletrólitos?
b) Diga a diferença do eletrólito forte de um eletrólito fraco.
c)Escreva as reações de dissociação das substâncias
observadas.
1) Responda:
Química Analítica Clássica
1) Ni2(CN)4 + água 
2) H2SO4 + água 
3) CaCl2 + água 
4) C6H6 + água 
EQUILÍBRIO QUÍMICO DE
ÁCIDO-BASE
O que é Equilíbrio Químico?
É uma reação reversível na qual a velocidade da reação
direta é igual a da inversa e as concentrações de todas as
substâncias participantes permanecem constantes.
Observação Importante: As reações químicas não cessam
quando o estado de equilíbrio químico é atingido. Em vez
disso, as quantidades de reagentes consumidos e produtos
formados são constantes, pois as velocidades das reações
direta e inversa são idênticas.
EQUILÍBRIO QUÍMICO DE
ÁCIDO-BASE
EQUILÍBRIO QUÍMICO DE
ÁCIDO-BASE
Constante de Equilíbrio Químico (Kc)
É um valor que relaciona as concentrações das espécies
reagentes e do produto no momento em que ocorre o
equilíbrio.
EQUILÍBRIO QUÍMICO DE
ÁCIDO-BASE
Constante de Equilíbrio Químico (Kc)
É um valor que relaciona as concentrações das espécies
reagentes e do produto no momento em que ocorre o
equilíbrio. Ex: CaCO3(S)
EXEMPLO
1) Consideremos o seguinte sistema em equilíbrio.
N2O4 (g)  2 NO2 (g)
A constante de equilíbrio é dada por: ↔
03) Encontre o valor do Kc na seguinte reação em equilíbrio
químico não balanceada:
C(s) + CO2(g) ↔ CO(g)
Untilizando os seguintes dados em mol/L:
[C] = 2x103
[CO2] = 8x10
5
[CO] = 5x107
Exercício para Fixar
04) Encontre o valor do Kc na seguinte reação em equilíbrio
químico não balanceada:
SO2(g) + O2(g) ↔ SO3(g)
Untilizando os seguintes dados em mol/L:
[SO2] = 3x10
-4
[O2] = 2x10
-10
[SO3] = 9x10
-9
Exercício para Fixar
EQUILÍBRIO QUÍMICO DE
ÁCIDO-BASE
Constante de Ionização
A constante de equilíbrio químico iônico é simbolizada
por Ki, no equilíbrio iônico de um ácido, ela é representada por
Ka e em uma base é Kb.
Exemplo: Calcule a concentração de íons hidróxidos
presentes em uma solução de Mg(OH)2 0,0750 mol L
-1. O
equilíbrio principal é Kb = 10-5 mol/L e o íon Mg = 7,5.107
mol/L.
EQUILÍBRIO QUÍMICO DE
ÁCIDO-BASE
Constante de Ionização
EQUILÍBRIO QUÍMICO DE
ÁCIDO-BASE
Lei de Ostwaldo
A lei prova que através da adição de solvente a uma
solução iônica podemos aumentar o seu grau de ionização (α),
tornando assim um ácido ou uma base fraca quase que
totalmente ionizados.
Ki = M
 α 2
M = concentração 
molar (mol/L)
α = grau de 
ionização
Ki = constante de 
ionização
Ácidos e Bases 
Fracos
Ki = α
2 . M
1 – α 
Ácidos e Bases 
Forte
EQUILÍBRIO QUÍMICO DE
ÁCIDO-BASE
Determinação da [H+] e [OH-] nas soluções
As concentrações molares [H+] e [OH-] dependem das
molaridades do soluto (M), do seu grau de ionização (α) e do
número de hidrogênios ionizáveis (x), logo temos:
[H+] = M . α . x
[OH-] = M . α . x
Importante: No caso de ácidos e bases com α < 100%, ou
seja, fracos, devemos considerar x = 1.
EQUILÍBRIO QUÍMICO DE
ÁCIDO-BASE
Lei de Ostwaldo
Exercício de Fixação: O ácido acetilsalicílico, mais conhecido
como AAS, é um ácido orgânico fraco, cuja a formula será
representada por Haas. Uma solução aquosa é preparada
dissolvendo-se 0,1 molar de Haas por litro. A concentração deH+
nessa solução é 0,004 M. Calcule o Ka da AAS.
EQUILÍBRIO QUÍMICO DE
ÁCIDO-BASE
Equilíbrio Iônico da Água
A água é um eletrólito extremamente fraco, isto é, ela
ioniza segundo a equação:
ou simplesmente:
No entanto a 25ºC as concentrações molares de H+ e OH-
na água pura são iguais entre si e apresentam o valor de 10-7
mol.L-1.
(l) (aq) (aq)
EQUILÍBRIO QUÍMICO DE
ÁCIDO-BASE
Produto Iônico da Água (Kw)
É uma constante de equilíbrio que não é afetada pela
variação da concentração de H+ ou OH-, mas varia com a
temperatura.
 Para soluções neutras: [H+] = [OH-]
 Para soluções ácidas: [H+] > [OH-]
 Para soluções básicas: [H+] < [OH-]
Kw = Ka x Kb
Exercício 5 
Qual o valor de Kb para o equilíbrio:
Ka = 5,7 x 10
-10
NH3 + H2O ⇆ NH4
+ + OH-
EQUILÍBRIO QUÍMICO DE
ÁCIDO-BASE
Exercício 6 
Qual o valor de Kb para o equilíbrio:
CN- + H2O ⇆ HCN + OH
-
Ka = 6,2 x 10
-10
EQUILÍBRIO QUÍMICO DE
ÁCIDO-BASE
EQUILÍBRIO QUÍMICO DE
ÁCIDO-BASE
Escala de pH
Essa escala foi desenvolvida pelo bioquímico dinamarquês
Sorensen, onde definiu o termo pH pela expressão:
pH = - log[H+] e consequentemente [H+] = 10-pH
O mesmo vale para o pOH:
pOH = - log[OH-] e consequentemente [OH-] = 10-pOH
Relação: pH + pOH = 14
7) A 3,0g de ácido acético (H3CCOOH) foi adicionada água
suficiente para completar 500mL de solução. Sabendo que nessa
concentração o grau de ionização do ácido acético é 1%, calcule,
para estas soluções:
a) [H+] b) pH c) pOH d) [OH-]
(Dados: M = 0,1molar; massa molar do ácido = 60g/mol)
Exercício de Fixação
Exercício
8) Calcule o pH de uma solução em que [H+] é 4,0 x 10-5 mol/L.
9) Calcule a [H+] que corresponde ao pH = 5,6.
Exercício de Fixação
Equilíbrio de Solubilidade
Prof. Adriano Almeida
EQUILÍBRIO DE 
SOLUBILIDADE
Produto de Solubilidade (Kps)
É uma constante de equilíbrio específica para eletrólitos
fortes.
Quando se adiciona um sólido iônico pouco solúvel em água,
estabelece-se o equilíbrio entre os íons em solução e o sólido, o que
pode ser descrito pela equação:
Entre os íons existe a relação: Kps = [A+][B-]
Onde, Kps = Constante do produto de solubilidade
Para um eletrólito pouco solúvel com proporções estequiométricas,
tem-se:
EQUILÍBRIO DE 
SOLUBILIDADE
Produto de Solubilidade (Kps)
Exercício de Fixação: Sabendo que o 1,3x10-3 mols de iodeto de
chumbo (PbI2), podem ser dissolvidos em 1,0 L de água a 20ºC.
Qual o valor do produto de solubilidade?
EQUILÍBRIO DE 
SOLUBILIDADE
Produto de Solubilidade (Kps)
Exercício de Fixação: Calcule o produto de solubilidade de uma
solução, sabendo que o Ba(NO3)2 tem concentração de 10
-3 mol/L?
EQUILÍBRIO DE 
SOLUBILIDADE
Produto de Solubilidade (Kps)
Exercício de Fixação: Sabendo que o Kps do carbonato de cálcio
(CaCO3) a 25ºC é 9,0x10
-9, determinar a solubilidade deste sal.
EQUILÍBRIO DE 
SOLUBILIDADE
Produto de Solubilidade (Kps)
Exercício de Fixação: A solubilidade de Ag2CrO4, a 18ºC, é de
3,41x10-2 mol/litro. O produto de solubilidade desta substância na
mesma temperatura é:
EQUILÍBRIO DE 
SOLUBILIDADE
Produto de Solubilidade (Kps)
Exercício de Fixação: A solubilidade de Ca3(PO4)2, a 25ºC, é de
1,3x10-23 mol/litro. O produto de solubilidade desta substância na
mesma temperatura é:
EQUILÍBRIO DE 
SOLUBILIDADE
Produto de Solubilidade (Kps)
Exercício de Fixação: A solubilidade de Ag2SO4, a 30ºC, é de
1,4x10-5 mol/litro. O produto de solubilidade desta substância na
mesma temperatura é:
reação de complexação
Professor: Adriano Almeida 
REAÇÃO DE COMPLEXAÇÃO
• Complexo ou íon complexo são compostos cuja característica
principal é a presença de um íon metálico central, particularmente
os elementos de transição, envolvidos por um grupo de ligantes
intimamente acoplados a ele, que podem ser íons e/ou moléculas
neutras.
Atualmente, tende-se a considerar como complexo todo
composto que apresenta um metal como componente,
independente do ligante.
REAÇÃO DE COMPLEXAÇÃO
• Complexo ou íon complexo são compostos cuja característica
principal é a presença de um íon metálico central, particularmente
os elementos de transição, envolvidos por um grupo de ligantes
intimamente acoplados a ele, que podem ser íons e/ou moléculas
neutras.
• Utilizados para:
– análise gravimétrica ou em titulações de precipitação;
– utilizados para extrair cátions de um solvente para um outro;
– para dissolver precipitados insolúveis.
• Os reagentes formadores de complexos mais úteis são compostos
orgânicos.
FORMAÇÃO DE COMPLEXOS
A formação de complexos na análise qualitativa inorgânica
ocorre frequentemente e é utilizada na separação ou
identificação. Um dos mais frequentes fenômenos que ocorre na
formação de um íon complexo é uma mudança de cor na
solução.
APLICAÇÕES DE COMPLEXOS
o Metalurgia
- Para o ouro vai se formar o complexo solúvel [Au(CN)2]
-.
Depois de extrair esses metais o íon complexo vai ser separado
dos materiais insolúveis a partir da filtração e vai ser
tratado com um metal mais oxidável para recuperar o metal
extraído. A utilização de cianeto e a formação do íon complexo
permite a volta de uma maior quantidade de metal no mesmo
volume de rocha que anteriormente.
o Medicina
- O complexo cisplatina [Pt(NH3)2Cl2] tem a capacidade de se
introduzir nas cadeias de ADN do núcleo das células. Como
consequência desta introdução anômala na cadeia de DNA, a
célula deixa de se replicar o que permite que a cisplatina seja
um instrumento eficaz na cura do cancro.
APLICAÇÕES DE COMPLEXOS
- O EDTA é um composto orgânico que age como ligante
polidentado, formando complexos muito estáveis com
diversos íons metálicos. Devido a isso, é usado como
conservante do sangue, pois "inativa" os íons de cálcio, que
promovem a coagulação sanguínea.
o Crescimento das Plantas
- O ferro de que a planta necessita é fornecido sob a forma
do complexo EDTA - Fe (II), solúvel em água, que penetra
facilmente nas raízes das plantas. A utilização de complexos
de ferro, desta forma, permite o maior crescimento de
plantas.
APLICAÇÕES DE COMPLEXOS
o Conservação dos alimentos
• Adição de EDTA aos alimentos.
o Análise química
• Tendo uma elevada afinidade pelos íons Ca2+ e o Mg2+ ,
o EDTA, pode ser útil na determinação desses íons em
relação à, por exemplo, avaliação quanto a qualidade
da água.
APLICAÇÕES DE COMPLEXOS
o Detergentes
A dissolução do sabão pode ser dificultada pela existências
de muitos íons Ca2+, que formam sais insolúveis. Atualmente,
os detergentes têm um agente quelante, o tripolifosfato, que
forma complexos estáveis e solúveis com o Ca2+.
o Produtos de limpeza
O EDTA é um agente complexante capaz de formar quelatos
com metais como Ca2+ e Mg2+ , criando um complexo iônico
solúvel, evitando a fixação cálcio em tubagens e materiais.
APLICAÇÕES DE COMPLEXOS
o Limpeza para ferrugem
O óxido de ferro é insolúvel em água, mas dissolve-se na
presença de ácido oxálico, dando origem ao complexo
trioxalato ferrato (III)[Fe(C2O4)3]
3- solúvel.
FORMAÇÃO DE COMPLEXOS
• A maioria dos íons metálicos reage com doadores de
pares de elétrons para formar compostos de
coordenação ou complexos.
• Ligantes: espécies doadoras
• Aquocomplexo: cobre (II)
FORMAÇÃO DE COMPLEXOS 
 Unidentado: ligante que possui um único grupo doador de
elétrons.
• Bidentado: que possui dois grupos disponíveis para ligações
covalentes.
• Macrociclos: moléculas que contêm nove ou mais átomos no
anel e incluem pelo menos três heteroátomos, geralmente
oxigênio, nitrogênio ou enxofre.
Modelo molecular do 18-coroa-6. Esse éter coroa pode
formar complexos fortes com íons de metais alcalinos. As
constantes de formação dos complexos de Na, K e Rb
estão na faixa de 105 a 106.
Estado Coloidal
o A mistura de água e areia é um bom exemplo de 
suspensão.
o As suspensões podem ser filtradas; as soluções não.
• Essa diferença de comportamento entre as soluções e as
suspensões se deve ao tamanho da partícula dispersa.
• Nas soluções, o disperso e o dispersante recebem,respectivamente, o nome de soluto e solvente;
• As dispersões coloidais são classificadas de acordo com
estado físico dos participantes.
Nome Substância dispersa Substância dispersante Exemplos
Sol Sólida Líquida Proteínas em água, 
detergentes em água.
Gel Líquida Sólida Geleias, gelatinas, 
queijos
Emulsão Líquida Líquida Maionese
Espumas Gás Líquida ou sólida Espumas líquidas:
chantilly, espuma de 
sabão
Espumas sólidas: pedra-
pomes, carvão, maria-
mole
Aerossol Sólida ou Líquida Gás Poeira, fumaça, neblina, 
sprays
Sal sólido Sólido Sólido A maioria das pedras 
preciosas
o COLOIDES SOL E GEL 
• Método de preparação de uma gelatina em pó:
- Despeje o conteúdo da embalagem em um recipiente.
- Adicione uma xícara (250ml) de água fervente.
- Mexa até dissolver completamente.
- Adicione mais uma xícara de água fria ou gelada.
- Coloque o recipiente na geladeira.
• O pó de gelatina quando misturado com água aquecida constitui um
coloide sol.
• Esfriamento da gelatina chamamos de coloide gel.
• As proteínas pertencem à classe dos liófilos;
• São denominados de reversíveis;
• Todos os cosméticos do tipo gel são coloides reversíveis, na
presença de água, transforma-se em coloides sal.
DISPERSÃO COLOIDAL: EMULSÕES - COMO SE FAZ MAIONESE ?
• Emulsão é uma dispersão coloidal que
se dar entre dois líquidos não miscíveis.
• Mistura de óleo com água em um
liquidificador, observa-se gotas de óleo
de dimensões coloidais que ficam
espalhadas na água por algum tempo.
• Após alguns minutos as gotas de óleo
se aglutinam e a fase é reconstituída,
voltando a flutuar na água.
Composição química do ovo (segundo Hauver e Haumann)
Peso Total
(%)
Água (%) Proteínas (%) Gorduras (%)
Ovo inteiro 100 65,5 11,8 11,0
Clara 58 88,0 11,0 O,2
Gema 31 48,0 17,5 32,5
DISPERSÃO COLOIDAL: EMULSÕES - COMO SE FAZ MAIONESE ?
o Para se fazer maionese basta colocar uma gema de ovo no
liquidificador, bater rigorosamente e acrescentar um pouco
de óleo.
DISPERSÃO COLOIDAL: EMULSÕES - COMO SE FAZ MAIONESE ?
o Coloides protetores ou agentes emulsificantes ou tensoativos
são moléculas de proteínas que envolvem as gotas de óleo,
formando uma película hidrófila, ou seja, que possuem
afinidade com a água.
o No leite a substância emulsificantes é a proteína caseína.
DISPERSÃO COLOIDAL: O EFEITO TYNDALL
o Ocorre devido a dispersão da luz
pelas partículas coloidais.
o No copo com dispersão coloidal
de proteínas, observa-se um
feixe de laser.
o No copo com solução aquosa de
açúcar, as moléculas de soluto
não são suficientemente
grandes para dispersar a luz.
Copo com leite, solução aquosa de açúcar e água
pura, respectivamente
DISPERSÃO COLOIDAL: ESPUMAS
• Quando um gás é borbulhado em um
líquido formam bolhas enormes e visíveis e
bolhas de dispersão coloidal.
DISPERSÃO COLOIDAL: AEROSSÓIS
• Grãos de poeira de dimensões coloidais
que nunca se sedimentam.
PRINCIPAIS TIPOS DE COMPLEXOS
• Aquocomplexos: Maioria dos cátions e alguns ânions
que se encontram em solução aquosa.
PRINCIPAIS TIPOS DE COMPLEXOS
• Aminocomplexos: formados pela adição de um excesso
de amônia à solução de certos íons metálicos.
• Esses íons existem apenas a pH > 8, e são decompostos
pela adição de ácidos minerais.
PRINCIPAIS TIPOS DE COMPLEXOS
• Hidroxocomplexos: Certos precipitados de hidróxidos de
elementos anfóteros que podem ser dissolvidos pela adição
de ácidos ou bases, eles apresentam ambos os caracteres:
ácido e básico.
OS MAIS IMPORTANTES COMPLEXOS NA QUÍMICA ANALÍTICA
o Complexos de halogenetos
• Os íons halogenetos são coordenados aos íons metálicos,
formando halogenetos complexos.
• Um excesso de HCl for adicionado a uma solução contendo Fe3+,
numa concentração adequadamente elevada, esta solução passa a
apresentar uma coloração amarela devido à formação do íon
hexacloroferrato (III).
• O precipitado branco de AgCl pode ser dissolvido em HCl
concentrado, pela formação de íon dicloroargentato (I) incolor.
OS MAIS IMPORTANTES COMPLEXOS NA QUÍMICA ANALÍTICA
o Complexos de cianetos e tiocianatos
• Os íons cianeto formam complexos estáveis com vários metais.
• O cianeto é usado como agente mascarador.
• O tiocianato é utilizado em alguns casos para a detecção de
íons.
OS MAIS IMPORTANTES COMPLEXOS NA QUÍMICA ANALÍTICA
o Complexos quelatos
• São muito estáveis e bastante comuns na química analítica.
• São formados com ligantes polidentados. 
• O oxalato é, provavelmente, o ligante bidentado mais simples e 
forma complexos quelatos.
CONSTANTE DE EQUILÍBRIO ENVOLVENDO ÍONS COMPLEXOS
Consideremos o equilíbrio de dissociação do complexo
dicianoargentato (I), [Ag(CN)2]-, que se dissocia de acordo com a
equação:
A aplicação da lei de ação das massas ao equilíbrio acima
permite obter a expressão da constante de instabilidade:
CONSTANTE DE EQUILÍBRIO ENVOLVENDO ÍONS COMPLEXOS
EXEMPLO 1: Uma solução contém íons tetracianocuprato (I),
[Cu(CN)4]
3-, sendo a concentração é 0,5 mol/L. Calcule a
concentração do [Cu+].
DADOS: KINS = 5,0.10
-28 ; [CN-] = 0,1 mol/L
CONSTANTE DE EQUILÍBRIO ENVOLVENDO ÍONS COMPLEXOS
EXEMPLO 2: Uma solução contém íons tetracianocadmiato (II),
Cd(CN)4]
2-, sendo a concentração é 0,5 mol/L. Calcule a
concentração do [Cd2+].
DADOS: KINS = 1,4.10
-17 ; [CN-] = 0,1 mol/L
CONSTANTE DE EQUILÍBRIO ENVOLVENDO ÍONS COMPLEXOS
EXEMPLO 3: Calcule a concentração em mol/L de uma solução de
[NH3
-] em água se um litro desta solução dissolve apenas 0,02 mol/L
de Ag(NH3)2
+
DADOS: KINS = 6,8.10
-8 ; [Ag+] = 0,5 mol/L
Ag(NH3)2
+ ↔ Ag+2 + 2 NH3
-
REAÇÕES DE ÓXIDO-REDUÇÃO
Prof. Adriano Almeida
Reação de oxirredução
• O que caracteriza uma reação de oxirredução?
• A reação de oxirredução tem como
característica estabelecer fundamentos
teóricos sobre a habilidade que uma
substância tem de reagir como “doadora” ou
“receptora” de elétrons.
QUÍMICA, 3ª ANO
Oxirredução (Regras do Nox)
Como definição temos:
Oxidação é a perda de elétrons (aumenta o nox).
Redução é o ganho de elétrons (diminui o nox).
Reações de Oxirredução é quando há transferência
de elétrons.
Reação de oxirredução
Zn(s) + Cu
+2
(aq) → Zn
+2
(aq) + Cu(s)
QUÍMICA, 3ª ANO
Oxirredução (Regras do Nox)
As reações de oxidação 
e redução, também 
chamadas de reações 
redox, são fenômenos 
muito frequentes no 
nosso cotidiano. Como 
exemplo, temos: 
- Um material sofrendo 
combustão (queima);
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em
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Se
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Aplicação da Reação
QUÍMICA, 3ª ANO
Oxirredução (Regras do Nox)
- O processo de enferrujamento do ferro;
- A queima (combustão) de combustíveis nos
veículos;
(a)
Imagem: (a): shuets udono from Tokyo, JPN / Creative Commons Attribution-Share Alike 2.0 Generic
(b)
Imagem: (b): Autor deconhecido / GNU Free Documentation License
Aplicação da Reação
QUÍMICA, 3ª ANO
Oxirredução (Regras do Nox)
- Quando se descolore os cabelos com água oxigenada;
(a)
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(b)
Aplicação da Reação
QUÍMICA, 3ª ANO
Oxirredução (Regras do Nox)
- O funcionamento de pilhas e baterias, que
movimentam as calculadoras, carros,
brinquedos, rádios, televisões e muitas outras
coisas.
Imagem: Lead holder / Creative Commons Attribution-Share Alike 3.0 Unported
Aplicação da Reação
QUÍMICA, 3ª ANO
Oxirredução (Regras do Nox)
Número de Oxidação (Nox)
No caso dos compostos iônicos, chama-se
Número de Oxidação (Nox) a própria carga
elétrica do íon, ou seja, o número de elétrons
que o átomo realmente perdeu ou ganhou.
No MgO (óxido de magnésio)
Mg+2: Nox = +2
O-2: Nox = -2
QUÍMICA, 3ª ANO
Oxirredução (Regras do Nox)REGRAS PARA A DETERMINAÇÃO DO Nox
1ª regra: O Nox de cada átomo em uma
substância simples é semprezero.
Exemplos: O2, O3, P4, S8, Cgraf, Cdiam
2ª regra: O Nox de um íon monoatômico é
sempre igual à sua própria carga.
K+ Ba2+ F– N3–
QUÍMICA, 3ª ANO
Oxirredução (Regras do Nox)3ª regra: Existem elementos que apresentam Nox fixo
em seus compostos.
Metais Alcalinos (1A)
(H, Li, Na, K, Rb Cs e Fr)
Nox = + 1 Exemplo: K2SO4.
Nox = + 1
Metais Alcalinos-terrosos (2A)
(Be, Mg, Ca, Sr, Ba e Ra)
Nox = + 2 Exemplo: CaO.
Nox = + 2
Zn (zinco) Nox = + 2 Exemplo: ZnSO4. 
Nox = + 2
Ag (prata) Nox = + 1 Exemplo: AgCℓ. 
Nox = + 1
Al (alumínio) Nox = + 3 Exemplo: Aℓ2O3. 
Nox = + 3
O (oxigênio) Nox = - 2
QUÍMICA, 3ª ANO
Oxirredução (Regras do Nox)
4ª regra: O Nox do elemento hidrogênio (H), nas
substâncias compostas, é geralmente +1.
HBr H2SO4 C6H12O6
Quando o hidrogênio estiver ligado a metal, formando
hidretos metálicos, seu Nox é -1 .
NaH CaH2
QUÍMICA, 3ª ANO
Oxirredução (Regras do Nox)
5ª regra: O Nox do elemento oxigênio (O), na maioria 
dos seus compostos, é -2.
CO H2O H2SO4 C6H12O6
No composto fluoreto de oxigênio (OF2), como o flúor é 
mais eletronegativo, o Nox do oxigênio é + 2: 
OF2
Nos peróxidos (O2)2–, o Nox do oxigênio é -1.
H2O2 Na2O2
QUÍMICA, 3ª ANO
Oxirredução (Regras do Nox)
6ª regra: Os halogênios apresentam Nox = - 1, quando
formam compostos binários (2 elementos).
HCl MnBr2 CF4
7ª regra: A soma dos Nox de todos os átomos
constituintes de um composto iônico ou molecular é
sempre zero.
NaCl HCl CaO CO
QUÍMICA, 3ª ANO
Oxirredução (Regras do Nox)
Conhecendo essas regras, podemos calcular o Nox de
muitos outros elementos.
Exemplo 1:
● Determinação do Nox do fósforo (P) no H3PO4:
H → Nox = +1
P → Nox = X
O → Nox = -2
QUÍMICA, 3ª ANO
Oxirredução (Regras do Nox)
Exemplo 2:
● Determinação do Nox do Cromo (Cr) no K2Cr2O7:
K → Nox = + 1
Cr → Nox = X
O → Nox = - 2
QUÍMICA, 3ª ANO
Oxirredução (Regras do Nox)
Exemplo 3:
● Determinação do Nox do Enxofre (S) no Al2(SO4)3:
Al → Nox = + 3
S → Nox = X
O → Nox = - 2
QUÍMICA, 3ª ANO
Oxirredução (Regras do Nox)
Exemplo 4:
● Determinação do Nox do Enxofre (S) no Na2S2O3 :
Na → Nox = + 1
S → Nox = X
O → Nox = - 2
QUÍMICA, 3ª ANO
Oxirredução (Regras do Nox)
8ª regra: Num íon composto, o somatório dos Nox é
igual à carga do íon.
Exemplo 5:
● Determinação do Nox do fósforo (P) no P2O7- 4 :
P → Nox = x
O → Nox = - 2
QUÍMICA, 3ª ANO
Oxirredução (Regras do Nox)
Exemplo 6:
● Determinação do Nox do bromo (Br) no BrO3- :
Br → Nox = x
O → Nox = - 2
QUÍMICA, 3ª ANO
Oxirredução (Regras do Nox)LISTA DE EXERCÍCIO 
1) Assinale a opção relativa aos números de oxidação CORRETOS
do átomo de cloro nos compostos KClO2, Ca(ClO)2, Mg(ClO3)2 e
Ba(ClO4)2, respectivamente.
a) –1, –1, – 1 e – 1 
b) +3, +1, + 2 e + 3 
c) +3, +2, + 4 e + 6 
d) +3, +1, + 5 e + 6 
e) +3, +1, + 5 e + 7 
2) Em H2S, H2SO3, H2SO4 e S8, os números de oxidação do enxofre
são, respectivamente:
a) + 2 , +3, -4, 0
b) -2, -4 , +6, +8
c) -2, +4, +6, 0
d) +2, -4, -6, 0
e) -2, -4, -6, -8
Reações de Oxirredução
 2 reações interdependentes;
 Ocorrem por transferência de elétrons;
 1 oxidação e 1 redução;
 Perde elétrons (e–);
 Aumenta o Nox;
 Agente redutor;
» Oxidação
 Ganha elétrons (e–);
 Diminui o Nox;
 Agente oxidante;
» Redução
e
–
Balanceamento por oxirredução
 Efetuar o Nox de todos os elementos;
 Encontrar o oxidante e o redutor;
 Calcular o e–; 
 e– = No de elétrons trocados na reação;
 Inverter os valores do e– ;
 Terminar o balanceamento pelo método das
tentativas;
 e– = (maior Nox – menor Nox) . maior no de 
átomos do elemento no processo;
EXERCÍCIO 
1) Demonstre os balanceamentos pelo método de oxirredução.
P + HNO3 + H2O → H3PO4 + NO
QUÍMICA, 3ª ANO
Oxirredução (Regras do Nox)
C2H4 + KMnO4 + H2O  C2H4(OH)2 + MnO2 + KOH 
EXERCÍCIO 
2) Demonstre os balanceamentos pelo método de oxirredução.
QUÍMICA, 3ª ANO
Oxirredução (Regras do Nox) EXERCÍCIO 
3) Demonstre os balanceamentos pelo método de oxirredução.
Cr
2
O
7
–2
+ Fe
+2
+ H
+
Cr
+3
+ Fe
+3
+ H
2
O
LISTA DE EXERCÍCIO 
4) Demonstre os balanceamentos pelo método de oxirredução.
Bi+3 + SnO2
-2 + OH-  SnO3
-2 + H2O + Bi 
BONS ESTUDOS!!
adriano_quimico_cg@hotmail.com