Exercícios solubilidade - cinética química

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Físico-Química 
 
Lista de Exercícios – Soluções, Solubilidade e Cinética Química – Prof. Elton 
 
Responda: 
1) Água e glicerol são miscíveis em todas as proporções. O que significa isso? Como 
o grupo OH do álcool contribui para essa miscibilidade? 
 
2) A solubilidade do Cr(NO3)3.H2O em água é 208g por 100g H2O a 15 
oC. Uma 
solução de Cr(NO3)3.H2O em água a 35 
oC é formada pela dissolução de 324 g em 
100g de H2O. Quando essa solução é resfriada lentamente a 15 
oC, não se forma 
nenhum precipitado. a)Qual o termo que descreve essa solução? b)Que ação você 
tomaria para iniciar a cristalização? Use os processos no nível molecular para 
explicar com o processo que você sugeriu funciona. 
 
3) A)Explique porque bebidas carbonatadas devem ser estocadas em recipientes 
selados? b)Uma vez que a bebida foi aberta, por que ela mantém alguma alguma 
carbonatação quando refrigerada? 
 
4) A constante para a Lei de Henry para o gás Hélio em água a 30 oC é 3,7 x 10-4 
mol.L/atm; a constante para N2 a 30 
oC é 6,0 x 10-4 mol.L/atm. Se os dois gases 
estão presentes cada um a 1,5 atm de pressão, calcule a solubilidade de cada gás. 
 
5) Relacione 4 propriedades de uma solução que dependem da concentração , mas 
não do tipo de partícula(s) presente(s) como soluto. Escreva a equação 
matemática que descreve como cada uma dessas propriedades depende da 
concentração. 
 
6) Qual é a pressão osmótica de uma solução formada pela dissolução de 50,0 mg de 
aspirina (C9H8O4) em 250 mL de água a 25 
oC. 
 
7) A adrenalina é o hormônio que dispara a liberação de moléculas extras de glicose 
nos momentos de estresse ou emergência. Uma solução de 0,64g de adrenalina 
em 36,0 g de CCl4 eleva o ponto de ebulição em 0,49 
oC. Qual é a massa molar da 
adrenalina? 
 
 
8) A)Qual o significado do termo velocidade de reação? B)Dê três fatores que afetam 
a velocidade de uma reação química. C) Qual a informação necessária para 
relacionar o desaparecimento dos reagentes na velocidade de aparecimento dos 
produtos? 
9) Para cada uma das seguintes reações em fase gasosa, indique como a velocidade 
de desaparecimento de cada reagente está relacionada à velocidade de 
desaparecimento de cada produto: a)H2O2 (g) → H2 (g) + O2 (g) b)2N2O(g)→2N2(g) + 
O2 (g) c) N2 (g) + 3H2 (g) → 2NH3 (g) 
10)A)Qual é a ideia central do modelo (teoria) de colisão? B)Quais fatores determinam 
se uma colisão entre duas moléculas levarão a uma reação química? C) De acordo 
com o modelo de colisão, por que a temperatura afeta o valor da constante de 
velocidade? 
11)Determinada reação de primeira ordem tem uma constante de velocidade de 
2,75X10-2 s-1 a 20 oC. Qual é o valor de k a 60 oC se a) Ea=75,5 kJ/mol; b) 
Ea=105kJ/mol?