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Lei Limite de Debye–Hüchel Físico - Química Adrielle Souza Ingred Marielly Isabelle Nascimento Lucas Muniz Santana Postulado Criada pelos químicos Peter Debye e Erich Hüchel em 1923, por meio de um problemática, na qual era notável que soluções que contém compostos iônicos são se comportam na idealidade mesmo em concentrações muito baixas, teoria proposta por Arrhenius em 1887. Objetivo O objetivo da lei limite de Debye-Hüchel é calcular os desvios de idealidade dos compostos iônicos diluídos, em função da molalidade dos íons e a força iônica. Para definir esse desvio chamado de coeficiente de atividade, utilizamos dois critérios: A lei limite e A lei Limite generalizada. Interação Coulômbica nos compostos iônicos O motivo da não idealidade dos compostos iônicos diluídos se deve ao fato das interações íon-íon e íon-dipolo presente na solução, ou a interação coulômbica, baseada na lei de coulumb de atração e repulsão entre cargas. Conceitos Molalidade Concentração medida em termos da quantidade de mols do soluto pela massa total da solução e/ou o quantitativo iônica caracterizado. Atividade É a medida do quanto as interações entre moléculas em uma solução não-ideal desviam da realidade. a = atividade ; gama = coeficiente de atividade ; b = molalidade da solução iônica e b° = Estado padrão em termo de molalidade (1mol/Kg) Força Iônica 𝛾 +/- = coeficiente de atividade z+/- = carga do cátion / ânion b+/- = molalidade do cátion / ânion Debye-Hüchel Lei limite de Debye Hüchel I = força iônica Onde: 𝛾 +/- = coeficiente de atividade A = 0,509 para soluções aquosas a 25°C z+/- = carga do cátion / ânion b+/- = molalidade do cátion / ânion Debye-Hüchel Lei limite generalizada de Debye Hüchel Onde: 𝛾+/- = coeficiente de atividade A = 0,509 para soluções aquosas a 25°C z+/- = carga do cátion / ânion I = força iônica B = constante adimensional, um parâmetro de ajuste Enunciado Use a lei limite de Debye - Huckel para calcular o coeficiente médio de atividade para uma solução 0,050 mol/kg
