Lista _Exercícios_7 - volumetria

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PUCRS - FAQUI – Química Analítica I 
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Pontifícia Universidade Católica do Rio Grande do Sul 
Faculdade de Química – Química Analítica I 
Prof
a
. Carla Azevedo 
Lista de Exercícios 7 
 
1. Que volume de solução de H2SO4 0,1550 M é necessário para titular uma solução contendo 
0,2930 g do reagente LiOH 90,0 % puro? Dado: MM (LiOH) = 23,94 g mol
-1 
 
2. O percentual de bicarbonato de sódio (MM = 84,00 g mol
-1
) utilizado como matéria-prima em 
preparações antiácidas foi determinado por titulação com solução de HCl 0,07000 mol L
-1
. Se 
14,90 mL de HCl foram necessários para reagir com 0,1000 g da matéria-prima, qual é a 
porcentagem de NaHCO3 na mesma? 
 
3. Uma alíquota de 25,00 mL de vinagre foi transferida para um balão volumétrico de 250,0 mL. 
Uma alíquota de 50,00 mL desta solução foi, então, titulada com 35,04 mL de uma solução 
padrão de NaOH 0,1015 M; calcule o percentual (m/v) de ácido acético (MM = 60,05 g mol
-1
) 
na amostra. 
 
4. Uma amostra de leite de magnésia (suspensão de Mg(OH)2), pesando 0,9344 g, necessitou de 
37,95 mL de uma solução de HCl 0,1522 M para a neutralização completa. Calcule o percentual 
de magnésio (MM =24,31 g mol
-1
) na amostra. 
 
5. O carbonato de sódio é um padrão primário utilizado na padronização soluções de ácido 
clorídrico. Sabendo que 40,37 mL de uma solução de HCl foram necessários para titular uma 
solução contendo 221,4 mg de Na2CO3 (MM = 105,99 g mol
–1
), calcule a molaridade e a 
normalidade da solução de HCl. 
 
6. Uma amostra pesando 0,3228 g de um ácido orgânico diprótico puro requer 42,67 mL de 
uma solução de NaOH 0,1009 mol L
-1
 para completa neutralização. Calcular a massa molar do 
ácido. 
 
7. Barrilha, carbonato de sódio impuro, é um insumo básico da indústria química. Uma amostra 
de barrilha de 1,0000 g foi dissolvida em 25,00 mL de ácido clorídrico 0,6350 mol L
-1
. O 
excesso de ácido clorídrico foi neutralizado por 25,00 mL de NaOH 0,1000 mol L
-1
. Qual é o 
teor de carbonato de sódio (MM = 106,00 g mol
-1
), em porcentagem de massa, na amostra? 
 
8. Considere a titulação de 25,00 mL de uma solução de NaOH 0,9000 mol L
-1 
com uma solução 
padrão de HCl 0,8000 mol L
-1
. Determine o pH da solução resultante no início da titulação; 5,00 
mL antes do P.E.; no P.E e 8,00 mL após o P.E. 
 
9. Para determinar a concentração de uma solução de ácido clorídrico, foram realizadas 
titulações, em triplicatas, da solução do ácido com hidróxido de potássio 0,09995 mol L
-1
. Os 
volumes das alíquotas do HCl e os volumes de base consumida nas titulações estão indicados na 
tabela a seguir: 
V HCl (mL) V KOH (mL) 
25,05 34,13 
25,05 34,14 
25,05 34,15 
A partir destas informações calcule a molaridade da solução de HCl. 
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10. (EPAGRI- 2006). Na titulação de um produto de limpeza à base de amoníaco, em média, 
encontram-se soluções constituídas de 3,825g de NH3(g) em 0,50 L de solução. Calcular: 
 (MMNH3= 17 g/mol) 
I - o volume (VHCl) de HCl 0,400 mol.L
–1
 para titulação de 20,0 mL desse produto de limpeza. 
II - a molaridade final (MNH3) do NH3 nesse produto de limpeza. 
A. ( ) I. VHCl = 25,2 mL; II. MNH3 = 0,550 mol.L
–1
. 
B. ( ) I. VHCl = 22,5 mL; II. MNH3 = 0,450 mol.L
–1
. 
C. ( ) I. VHCl = 45,0 mL; II. MNH3 = 2,250 mol.L
–1
. 
D. ( ) I. VHCl = 55,0 mL; II. MNH3 = 0,250 mol.L
–1
. 
E. ( ) I. VHCl = 75,0 mL; II. MNH3 = 0,225 mol.L
–1
. 
 
11. Considere a titulação de 25,00 mL de solução 0,0100 M em HCl com NaOH 0,0100 M. 
Quais dos indicadores apresentados a seguir podem ser utilizados com exatidão de 0,20 %? 
Indicador Intervalo de transição (pH) 
Amarelo de metila 2,9 - 4,0 
Azul de bromofenol 3,0 - 4,6 
Vermelho de fenol 6,4 - 8,0 
p-Nitrofenol 5,0 - 7,0 
Timolftaleína 9,4 - 10,6 
 
12. Uma alíquota de 25,00 mL de uma solução de HCl 0,0980 M foi titulada com NaOH 
0,0950 M utilizando fenolftaleína como indicador. Sabendo que o pH no ponto final da titulação 
foi 9,00, verifique se o indicador foi adequadamente selecionado para esta titulação 
(considerando que as demais etapas da análise foram corretamente executadas). 
 
13. (Adaptado de Perito Criminal Federal-2004) 
 
 
 
 
 
 
A figura acima mostra a curva de titulação experimental de 50,00 mL de um ácido fraco a 
0,1000 mol/L com NaOH a 0,1000 mol/L, e o intervalo de viragem de três indicadores ácido-
base. Considerando essa figura e tomando 0,209 como o valor aproximado para 10
-0,68
, julgue os 
itens subsequentes relativos à análise volumétrica. 
( ) O ácido fraco em apreço é monoprótico. 
( ) Admitindo-se que a facilidade em se visualizar a mudança de cor no ponto final seja a 
mesma para os três indicadores, o indicador mais adequado para essa titulação é o II. 
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( ) Conceitualmente, não há diferença entre ponto final e ponto de equivalência. 
 
14. Que cor deve ser observada para o indicador púrpura de cresol nos seguintes valores de pH: 
a) 1,0; b) 2,0 e c) 3,0. 
Dados: 
Indicador Intervalo de Transição (pH) Coloração 
púrpura de cresol 1,2 – 2,8 vermelho - amarelo 
 
Respostas: 
1) 35,53 mL H2SO4 
2) 87,60 % NaHCO3 
3) 4,27 % m/v CH3COOH 
4) 7,51% Mg 
5) HCl 0,1035 M e HCl 0,1035 N 
6) 150,0 g mol-1 
7) 70,89 % Na2CO3 
8) 
9) HCl 0,1362 mol L-1 
10) B 
11) Vermelho de fenol e p-Nitrofenol 
12) Indicador utilizado adequadamente 
13) V, V, F 
14) pH=1,0vermelho; pH=2,0laranja; pH= 3,0  amarelo