Lab quimica miscibilidade

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CENTRO UNIVERSITÁRIO UNIFACVEST
CURSO DE ENGENHARIA ELÉTRICA
ALINE SBECKER RODRIGUES
AMANDA NAYARA BARTH
GABRIEL MEDEIROS
RELATÓRIO MISCIBILIDADE DE LÍQUIDOS
LAGES
2019
ALINE SBECKER RODRIGUES
AMANDA NAYARA BARTH
GABRIEL MEDEIROS
RELATÓRIO MISCIBILIDADE DE LÍQUIDOS
Trabalho de graduação apresentado na disciplina de Laboratório de Química II - 3103 do Curso de Engenharia Elétrica do Centro Universitário Facvest – Unifacvest
Prof. João Frederico Mangrich Dos Passos
LAGES
2019
INTRODUÇÃO
O trabalho visa relatar os testes de solubilidade de algumas substâncias, com o objetivo de classificá-los de acordo com sua interação com determinado solvente, os quais serão identificados na prática laboratorial e, por conseguinte descrevidos. Classificaremos por soluções miscíveis, parcialmente miscíveis e imiscíveis. O conceito de solubilidade, de forma geral é a capacidade de uma substância tem de se dissolver em outra. Extração por solvente ou partição, é um método para separar um componente ou componentes específicos de uma mistura de líquidos baseado em suas diferentes solubilidades em dois líquidos diferentes imiscíveis, normalmente água e um solvente orgânico. É um processo de separação que objetiva a extração de uma substância de uma fase líquida em outra fase líquida
MISCIBILIDADE DE LÍQUIDOS
Em geral, os compostos são classificados em compostos iônicos e compostos moleculares. Os compostos iônicos são aqueles que possuem uma ou mais ligações iônicas, mesmo que apresente várias ligações covalentes. Na ligação iônica, as forças de atração são consequência da transferência completa de um ou mais elétrons de um átomo para outro, sendo que um deles adquire carga positiva e o outro, negativa, surgindo polos elétricos responsáveis pela ligação. Os compostos moleculares são aqueles que possuem somente ligações covalentes entre seus átomos. A menor partícula deste composto denomina-se molécula. Na ligação covalente, a transferência de elétrons nunca é completa, pois estes são compartilhados e, neste caso, a força de atração entre o par de elétrons (carga negativa) e o núcleo (carga positiva) é o que mantêm os átomos unidos. Compostos moleculares podem ser polares ou apolares, dependendo da geometria da molécula. A frase “semelhante dissolve semelhante” reflete a influência da polaridade na formação de uma solução. A característica “semelhante” que deve ser comparada entre duas substâncias para decidir se elas devem ser miscíveis entre si é a polaridade de suas moléculas. A polaridade de uma molécula está diretamente vinculada à polaridade das ligações entre seus átomos constituintes e também a sua geometria. A molécula polar é uma molécula com momento de dipolo diferente de zero, enquanto uma molécula não polar ou apolar tem momento dipolo elétrico igual a zero. Cada ligação de uma molécula poliatômica pode ser polar, mas a molécula como um todo pode ser não polar ou apolar se os dipolos das ligações individuais se cancelarem.
Miscibilidade é a propriedade de duas ou mais substâncias líquidas misturarem entre si com maior ou menor facilidade, formando uma ou mais fases. Dois líquidos (sistemas binários) podem ser totalmente miscíveis, parcialmente miscíveis ou imiscíveis. Exemplos bem conhecidos desse comportamento diferenciado são os sistemas água/álcool (perfeitamente miscíveis) e água/óleo (imiscíveis). Sistemas com duas substâncias parcialmente miscíveis podem apresentar uma ou duas fases. Quando apresenta uma só fase temos uma única solução líquida (homogênea). Ao apresentar duas fases teremos duas soluções, ambas contendo uma composição das duas substâncias. Nesse caso são chamadas de soluções conjugadas. Líquidos tendem a ser imiscíveis quando as interações entre moléculas iguais são mais fortes que moléculas diferentes. Quando dois líquidos são miscíveis apenas em algumas concentrações, e algumas temperaturas, eles são chamados de líquidos parcialmente miscíveis. Líquidos parcialmente miscíveis são líquidos que não se misturam em todas as proporções.
PROCEDIMENTO NO LABORATÓRIO
OBJETIVOS
Demonstrar a miscibilidade de líquidos utilizando Água destilada, Etanol, 1-Butanol e Tetracloreto de Carbono.
MATERIAIS E REAGENTES
Reagentes: Água destilada, Etanol, 1-Butanol e Tetracloreto de Carbono.
Pipetas;
Tubo de ensaio.
Suporte Universal.
PROCEDIMENTO
Nos foi dado inicialmente, 6 soluções para classificarmos como miscível, parcialmente miscível ou imiscível, são elas:
3 ml de H2O + 1 ml de Etanol;
3 ml de H2O + 1 ml de 1-Butanol
3 ml de H2O + 1 ml de Tetracloreto de Carbono;
3 ml de Etanol + 1 ml de 1-Butanol;
3 ml de Etanol + 1 ml de Tetracloreto de Carbono;
3 ml de 1-Butanol + 1 ml de Tetracloreto de Carbono.
Identificamos 6 tubos de ensaio com as numerações de 1 a 6, e pipetamos as soluções, tapamos os frascos para não haver evaporação de nenhuma substância, e as deixamos em repouso no suporte.
Fizemos uma primeira analise sem agitar os frascos, e obtivemos os seguintes resultados:
Solução 1: Apenas 1 fase, mas podíamos identificar visualmente que haviam 2 reagentes no frasco;
Solução 2: Apenas 1 fase, mas podíamos identificar visualmente que haviam 2 reagentes no frasco;
Solução 3: A mistura ficou em 2 fases, sendo de fácil visualização a presença dos 2 reagentes no tubo;
 Solução 4: Apenas 1 fase, mas podíamos identificar visualmente que haviam 2 reagentes no frasco;
Solução 5: Apenas 1 fase, mas podíamos identificar visualmente que haviam 2 reagentes no frasco;
Solução 6: A mistura ficou em 2 fases, sendo de fácil visualização a presença dos 2 reagentes no tubo.
Ao agitarmos os frascos, analisamos que as soluções 1,2,4,5, permaneceram apenas com uma fase, enquanto as misturas 3 e 6 ficaram turvas num primeiro momento.
Deixamos os frascos em repouso no suporte, e após alguns minutos conseguimos classifica-los como miscível ou imiscível, conforme a tabela a seguir.
	MISTURA
	MISCÍVEL
	PARCIALMENTE MISCÍVEL
	IMISCÍVEL
	1
	X
	
	
	2
	X
	
	
	3
	
	X
	
	4
	X
	
	
	5
	X
	
	
	6
	
	X
	
CONCLUSÃO
Com essa pratica, pudemos analisar alguns fatores que provocam a miscibilidade dos líquidos, sendo o mais comum a polaridade. Uma substância polar tende a se dissolver melhor com uma substância polar, e uma substância apolar tende a se dissolver com outra substância apolar.
BIBLIOGRAFIA
RELATÓRIO DE QUIMICA - SOLUBILIDADE. Disponível em:
<https://www.ebah.com.br/content/ABAAABt7YAA/relatorio-quimica-solubilidade > Acesso em: 22 abril 2019.
SOLUBILIDADE. Disponível em:
<http://www.joinville.udesc.br/portal/professores/carlad/materiais/04_Polaridade_e_Solubilidade_.pdf > Acesso em: 22 abril 2019.