QUÍMICA ANALÍTICA QUANTITATIVA

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1a Questão (Ref.:201801969256)
	Pontos: 0,1  / 0,1  
	A amônia  reage com o íon hipobromito, OBr- de acordo com a reação:
2NH3   +   3OBr-   →   N2   +   3Br-   +   3H2O
Qual a concentração molar de OBr-, se 1,00 mL da solução de OBr- reage com 1,69 mg de NH3 (Massa molecular 17,03 g/mol)
		
	
	0,0248 mol L-1
	
	0,0497 mol L-1
	
	0,0993 mol L-1
	
	0,298 mol L-1
	 
	0,149 mol L-1
	Respondido em 20/05/2019 17:16:07
	
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	2a Questão (Ref.:201801261486)
	Pontos: 0,1  / 0,1  
	A titulação de ácidos e bases baseia-se nas reações:
		
	
	de oxirredução
	
	de precipitação
	
	de complexação
	 
	de neutralização
	Respondido em 20/05/2019 17:18:05
	
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	3a Questão (Ref.:201801964122)
	Pontos: 0,1  / 0,1  
	A volumetria de complexação ou formação de complexos fundamenta-se na reação de um íon metálico ou um átomo com um ligante formando um complexo suficientemente estável. Em relação a isso assinale a alternativa INCORRETA.
		
	
	Um ligante polidentado é aquele que tem vários pares de elétrons que podem ser doados.
	
	O EDTA (ácido etilenodiaminotetraacético) é um ácido fraco e é considerado o maior ligante na complexometria.
	
	Dependendo do pH do meio, o EDTA poderá perder apenas 1, 2, 3 ou os 4 Hidrogênios.
	 
	O EDTA é um ligante que tem 6 pares de elétrons disponíveis para se ligarem a outros átomos, 2 destes pares provenientes dos Oxigênios, e 4 pares de elétrons provenientes dos Nitrogênios.
	
	Número de coordenação é o número de pares de elétrons que um receptor (íon central) pode aceitar para que sua estrutura seja estável.
	Respondido em 20/05/2019 17:18:46
	
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	4a Questão (Ref.:201801278296)
	Pontos: 0,1  / 0,1  
	Dois alunos, num laboratório, titulam amostras diferentes da mesma solução de HCl, usando uma solução de NaOH 0,2 mol/L e o indicador fenolftaleína. O primeiro aluno introduz com uma pipeta, 10 mL da solução de HCl em um balão volumétrico, adiciona 10 mL de água destilada e algumas gotas de solução de fenolftaleína. Em seguida, titula até que uma coloração rosada duradoura apareça. O segundo aluno introduz com uma pipeta 10 mL da solução de HCl em um balão volumétrico, adiciona 30 mL de água destilada e algumas gotas de solução de fenolftaleína. Depois, titula até a primeira coloração rosada duradoura. Cada aluno calcula corretamente a concentração em mol/L da solução de HCl. O resultado do segundo aluno será
		
	
	Quatro vezes menor que o primeiro.
	
	Quatro vezes maior que o primeiro.
	 
	Duas vezes menor que o primeiro.
	
	Duas vezes maior que o primeiro.
	Respondido em 20/05/2019 17:17:01
	
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	5a Questão (Ref.:201801277529)
	Pontos: 0,1  / 0,1  
	A curva abaixo representa a titulação de 25,0 mL de uma solução 0,10 mol/L de ácido acético (CH3COOH) por adição gradativa de solução de hidróxido de sódio (NaOH) 0,10 mol/L.
Com base nos dados apresentados, está CORRETO o que se afirma em? 
		
	
	O volume da solução, quando se completa a neutralização, é 50,0 mL.
	
	A curva representa a titulação de um ácido forte com uma base forte.
	
	O ponto "B" corresponde à neutralização parcial do ácido pela base.
	 
	O ponto "A" relaciona o pH inicial da solução ácida, sendo igual a 1.