Relatório quanti 3

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Centro de Ciências da Saúde
Curso de Farmácia
Departamento de Química
Disciplina de Química Analítica Quantitativa Experimental
Nome: Júlia Carine Blume
Título técnica 3: Padronização da solução de HCl aproximadamente 0,1 mol.L-1 
Objetivo: Padronizar uma solução de HCl 0,1 mol.L-1 utilizando um padrão primário.
Materiais utilizados: béquer, bureta de 25mL, pipeta volumétrica de 10mL, erlenmeyer de 250mL e proveta
Resultados: 
Volume 1= 20mL:
1)0,025mol-1000mL 2)1 mol-2 mol 3)1x10-3molX1000= 1 mol/L
 X - 20mL 5x10-4-y 
X¹= 5x10-4 mol y¹= 1x10-3mol
Volume 2= 21mL:
1) 0,025mol-1000mL 2) 1 mol-2 mol 3)1,05x10-3X1000= 1,05mol/L
 X -21mL 5,25x10-4- y
 X²= 5,25x10-4mol y²= 1,05x10-3mol
Volume 3= 21,9mL:
1) 0,025mol-1000mL 2) 1 mol-2 mol 3)1,095x10-3X1000= 1,095mol/L
 X -21,9mL 5,475x10-4-y
 X³=5,475x10-4mol y³= 1,095x10-3mol
Média: 1,048
Desvio padrão: 0,047
Questões:
1) Padronização é a verificação da concentração exata da solução.
2) O pH no ponto de equivalência desta titulação é menor que 7.
3) A análise volumétrica consiste em determinar o volume de uma solução de concentração conhecida para estabelecer a concentração até então desconhecida de uma outra solução.
4) Os indicadores na volumetria de neutralização são usados para indicar quando a reação é completada. Eles mudam de cor por que há uma mudança química na estrutura molecular.
Título técnica 5: Padronização da solução de NaOH aproximadamente 0,1 mol.L-1
Objetivo: Padronizar uma solução de NaOH 0,1 mol.L-1 utilizando um padrão primário.
Materiais utilizados: Bureta de 25mL, papel de pesagem, balança analítica, espátula, béquer, erlenmeyer.
Resultados:
Massa 1=0,2587g e volume 1=12,5mL:
1 mol-204g 1 mol-1 mol 1,268mol-12,5mL
 X¹ -0,2587g y¹ -1,268mol z¹ -1000mL
 X¹=1,268mol y¹=1,268mol Z¹=0,101mol/L
Massa 2=0,2537g e volume 2=17mL:
1 mol-204g 1 mol-1 mol 1,2436x10-3mol-17mL
 X² -0,2537g y² - 1,2436mol z² -1000mL
 X²=1,2436x10-3mol y²=1,2436x10-3mol z²=0,0731mol/L
Massa 3=0,2539g e volume 3=15mL:
1 mol-204g 1 mol-1 mol 1,2446x10-3mol-15mL
 X³ -0,2539g y³ -1,2446x10-3mol z³ -1000mL
 X³=1,2446x10-3mol y³=1,2446x10-3mol z³=0,0829mol/L
Média: 0,0856
Desvio padrão: 0,0141
Questões:
1) O pH no ponto de equivalência desta titulação é maior que 7.
2) Devem ser utilizados padrões primários com maior massa molar, pois assim os erros relativos associados a pesagem são minimizados.
3) As vantagens da utilização de padrão primário na forma sólida são que o número de erros é menor, pois é mais fácil de realizar uma pesagem precisa com uma substância sólida do que líquida e assim os erros podem ser minimizados.
Conclusão das técnicas:
Conclui-se a partir dessa padronização que é possível se calcular a concentração de soluções ácidas e básicas, neste caso soluções de HCl e NaOH utilizando a técnica de titulação, mesmo que os resultados experimentais não tenham sido iguais ou próximos à teoria. E assim determina-se que para obter bons resultados deve-se ter cuidado desde o preparo das soluções, e também na padronização das mesmas, atentando-se para os fatores que possam vir interferir na conclusão dos experimentos, como vidrarias não calibradas, erros de pesagem, aferição do menisco, transferência volumétrica e observação do ponto de equivalência entre outras.