Experimento 7 quimica experimental

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Universidade Federal de São Carlos 
Química experimental (F) – Prof Bruna Cláudia Lourenção
 
Experimento 7 – Determinação da concentração de um ácido ou do teor de uma base em produtos comerciais
Paulo Eduardo da Silva Strozzi 769926
Lucas Funashina Hayasida 769882
São Carlos - SP
10 de maio de 2019
1 Objetivo
Determinar a concentração de ácido acético em um vinagre comercial a partir da titulação usando uma solução padrão primaria (NaOH) preparada previamente.
Determinar o teor de Hidróxido de magnésia no leite de magnésia a partir da retrotitulação com uma solução padrão primaria (NaOH) e uma secundaria (HCl) já que a titulação do leite de magnésia gera precipitados fazendo-se necessário dissolve-los com excesso da solução padrão secundaria tornando possível a titulação do mesmo.
Além de melhorar a prática com a titulação e a retrotitulação, também melhorando o manuseio de vidrarias e equipamentos que se fazem necessários não só nesse experimento, tornando os experimentos seguintes mais seguros, além da pratica com cálculos para determinar, porcentagem, densidade, molaridade e etc.
2 Materiais
No experimento foram utilizados os seguintes instrumentos e materiais. 
Balança analítica
Béquer 
Bastão de vidro
Funil
Bureta
Pipeta
Pipetador 
Erlenmeyer
Solução de NaOH 0,100 mol/L
Solução de HCl 0,100 mol/L
Água destilada
Leite de magnésia
Vinagre comercial
Fenolftaleína
Suporte universal
3.PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL
3.1. CONCENTRAÇÃO DE HIDRÓXIDO DE MAGNÉSIA EM LEITEDE MAGNÉSIA
Primeiramente, com o frasco de Leite de Magnésia em mãos, agitou-o para obter uma homogeneização da solução com a suspensão de Mg(OH)2, Durantes alguns segundos, garantindo igualdade na substancia, com auxílio de uma balança adicionou-se o equivalente a 4 gotas de Mg(OH)2 em um béquer de 50ml, obtendo a massa de 0,560g, adicionou-se água destilada para dissolver o leite, transferiu-se o mesmo para um Erlenmeyer de 250ml, o enxague foi repetido visando transferir o máximo possível do leite para o Erlenmeyer, repetiu-se o processo obtendo uma segunda amostra de massa 0,510, em seguida adicionou-se 25ml de HCl preparado anteriormente em outro experimento, servindo como solução padrão secundaria, também adicionou-se fenolftaleína como indicador de viragem, misturou-se bem para uma homogeneização das soluções, em seguida adicionou-se NaOH em uma bureta até a marca de seu menisco, posicionou-se o Erlenmeyer abaixo da bureta, deu-se início a titulação, adicionou-se 8ml de NaOH, obteve-se uma mudança de coloração, repetiu-se o processo na segunda amostra, que teve seu ponto de viragem com 7ml.
3.2. CONCENTRAÇÃO DE ÁCIDO ACÉTIDO EMVINAGRE
Primeiramente, utilizando uma pipeta volumétrica, transferiu-se 2mL de uma amostra de vinagre para dois Erlenmeyer de 250mL, com auxílio de um béquer adicionou-se 30ml de água destilada em cada um dos Erlenmeyer, em seguida adicionou-se 3 gotas de fenolftaleína, homogeneizou-se a solução, adicionou-se NaOH preparado no experimento anterior em uma bureta até a marca do menisco, titulou-se cada uma das amostras, obteve-se os pontos de viragem ao adicionar, 14ml e 13,9ml, com os dados em mãos determinou-se a concentração de ácido acético presente no vinagre.
Lavou-se as vidrarias e guardou-se em seus respectivos locais.
4. RESULTADOS
4.1TITULAÇÃO DO LEITE DE MAGNÉSIA
Na determinação do teor de hidróxido de magnésio presente no leite de magnésia, adicionou-se ácido clorídrico 25ml para reação e, 3 gotas de fenolftaleína, em seguida, titulou-se com NaOH. Obteve-se a reação apresentada pela professora Bruna descrita a seguir:
Mg(OH)2(aq) + 2 HCl(aq)[excesso] -> MgCl2(aq) + 2H2O
HCl + NaOH -> NaCl + H2O
A titulação foi feita em duplicata os seguintes valores de NaOH utilizados, 8ml e 7ml, tornando possível calcular o percentual de hidróxido de magnésio (Mg(OH)2) no leite de magnésia, cálculos descritos abaixo.
HCl 25ml x 0,100 mol ÷ (L) 1000 = 0,0025 mol (total de HCl)
NaOH 8ml x 0,100 mol ÷ (L) 1000 = 0,0008 mol (excesso de HCl)
0,0025 – 0,0008 = 0,0017 mol (Quantidade de HCl que reagiu)
0,0017 ÷ 2 x 58,3g = 0,049g (Gramas de Mg(OH)2)
0,049 ÷ 0,560 = 0,0875 x 100 = 8,75% (percentual de hidróxido de magnésio (Mg(OH)2) no leite de magnésia)
Segunda amostra (7ml de NaOH) = 10,2% (percentual de hidróxido de magnésio)
4.2TITULAÇÃO DO VINAGRE COMERCIAL
Na determinação de concentração de ácido acético no vinagre comercial, adicionou-se 2 ml de vinagre comercial, 30 ml de água destilada, 3 gotas de fenolftaleína, em seguida titulou-se com NaOH, obteve-se a reação demonstrada abaixo.
CH3COOH(aq) + NaOH(aq) = CH3COONa(aq) + H2O(l)
A titulação foi feita em duplicata os seguintes valores de NaOH utilizados, 14ml e 13,9ml, tornando possível calcular a concentração de ácido acético no vinagre comercial, cálculos descritos abaixo.
NaOH 14ml x 0,100 mol ÷ 1000 = 0,0014 mol
CH3COOH 1 mol = 1 mol NaOH
0,0014 mol ÷ 0,032 L = 0,0437 mol/L (concentração de ácido acético na amostra diluída)
C=M.M= 0,0437 x 60,05 = 2,62g/l
1 x 1000 ÷ 2,62 = 0,0026 x 100= 0,26%	
5. Conclusões
Os Objetivos do experimento foram atingidos, foi possível determinar o teor de hidróxido de magnésio no leite de magnésia e sua respectiva porcentagem, como o leite de magnésia é uma substancia usada para diminuir a acidez estomacal ou como laxante, seu manuseio não ofereceu risco nenhum, a única substancia de risco utilizada no experimento foi a solução de HCl já que é um ácido, com o manuseio correto não houve acidentes, o mesmo foi para o experimento de determinação de concentração de ácido acético no vinagre comercial, acreditamos que a amostra estava alterada devido o manuseio de outras turmas na realização do experimento o que tornou muito alterado o valor de NaOH necessário para se titular o vinagre, ouve uma variação muito grande entre os alunos sendo de 4ml a 26ml se não estou enganado o que deixou bem claro que a eficiência do teste naquela amostra não foi satisfatória já que não há como saber a real concentração de ácido acético naquela amostra de vinagre, foram feitas algumas pesquisas no google e os métodos de encontrar tanto a concentração do ácido acético quanto o teor de hidróxido de magnésio no leite de magnésio eram por meio da titulação e da retrotitulação mesmo procurando em vários sites de química todos utilizaram destes métodos para obter os resultados, acredito que seja necessário uma amostra não violada e de conservação adequada conforme as especificações do fabricante para obter melhores resultados no caso do vinagre, também é possível dos resultados não satisfatórios serem por algum erro no preparo do experimento o que se faz necessário uma maior atenção nos próximos experimentos. Obtivesse