TabelaPropriedadesQI (1)

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TABELA PERIÓDICA E 
PROPRIEDADES PERIÓDICAS 
 
Prof. Cristiano Torres Miranda 
Disciplina: Química Geral – QM83A 
Turma Q33 
 
Johann Wolfgang Döbereiner 
Tríades Döbereiner 
John Alexander Reina Newlands 
Lei das Oitavas 
Jullius Lothar Meyer Dimitri Ivanovich Mendeleev 
Massas Atômicas 
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A TABELA PERIÓDICA MODERNA 
Fig. 1 – Tabela Periódica 
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Henry Gwyn-Jeffreys Moseley 
Diagrama de Pauling 
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32 
 
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Camada e- 
A PERIODICIDADE NAS CONFIGURAÇÕES 
ELETRÔNICAS 
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A PERIODICIDADE NAS CONFIGURAÇÕES 
ELETRÔNICAS 
Fig. 2 – Tabela Periódica e a ordem de preenchimento 
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A TABELA PERIÓDICA MODERNA 
Fig. 3 – Tabela Periódica 
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A PERIODICIDADE NAS CONFIGURAÇÕES ELETRÔNICAS 
Fig. 4 – Diagrama de Aufbaun para sistema polieletrônico. 
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A PERIODICIDADE NAS PROPRIEDADES PERIÓDICAS 
 Carga Nuclear Efetiva: 
• É a carga sofrida por um elétron em um átomo 
polieletrônico. 
• A carga nuclear efetiva não é igual à carga no 
núcleo devido ao efeito de blindagem dos elétrons 
internos. 
• Uma boa aproximação para o cálculo da Carga 
Nuclear Efetiva pode ser: 
Z* = Z – S 
com S sendo o número de elétrons internos, ou da 
camada de blindagem. 
 
 
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A PERIODICIDADE NAS PROPRIEDADES PERIÓDICAS 
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Fig. 5 – Carga nuclear efetiva sofrida pelos elétrons de valência do Mg 
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 As regras de Slater para determinar S para um elétron 
específico: 
1. A estrutura eletrônica do átomo é escrita em ordem 
crescente de números quânticos n e l: 
(1s) (2s,2p) (3s,3p) (3d) (4s,4p) (4d) (4f) (5s, 5p) (5d) ... 
2. Elétrons em grupos à direita não atuam com escudo para 
elétrons à sua esquerda. 
3. A constante de blindagem S para elétrons de valência ns 
e np: 
a. Cada elétron no mesmo grupo contribui com 0,35 para o 
valor de S para cada um dos outros elétrons do grupo. 
b. Cada elétron nos grupos n-1 contribui com 0,85 para S. 
c. Cada elétron nos grupos n-2 ou menores contribui com 
1,00 para S. 
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A PERIODICIDADE NAS PROPRIEDADES PERIÓDICAS 
4. Para elétrons de valência nd e nf: 
a. Cada elétrons no mesmo grupo contribui com 0,35 para o 
valor de S para cada um dos outros elétrons no grupo. 
b. Cada elétron nos grupos à esquerda contribui com 1,00 
para S. 
 
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11 
A PERIODICIDADE NAS PROPRIEDADES PERIÓDICAS 
Orbitais e efeito de penetração 
Fig. 6 – Estrutura eletrônica e distribuição radial dos elétrons. 
EXERCÍCIO 
 Considerando as regras de Slater, determine qual a 
carga nuclear efetiva observada no último elétron 
de valência das epécies a seguir: 
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3Li  1s
2 2s1 Z* =3 - 2×0,85 = 1,30 
4Be  1s
2 2s2 Z* =4 - 2×0,85 – 1×0,35 = 1,95 
26Fe  1s
2 2s22p6 3s23p6 3d6 4s2 
Z* =26 - 10 ×1,00 - 14×0,85 - 1×0,35 = 3,75 
26Fe
2+  1s2 2s22p6 3s23p6 3d6 
Z* =26 - 10 ×1,00 - 8×1,00 - 5×0,35 = 6,25 
13 
 Raio Atômico: 
 
 É baseado na distância que separa os núcleos dos 
átomos quando eles estão quimicamente ligados. 
 Se os dois átomos que formam a molécula são os 
mesmos, metade da distância de ligação é 
denominada raio covalente do átomo. 
 
Fig. 7 – Raio atômico 
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A PERIODICIDADE NAS PROPRIEDADES PERIÓDICAS 
 Tendências periódicas nos Raios Atômicos: 
 
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A PERIODICIDADE NAS PROPRIEDADES PERIÓDICAS 
15 
Fig. 8 – Variação do Raio Atômico. 
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A PERIODICIDADE NAS PROPRIEDADES PERIÓDICAS 
16 
Fig. 9 – Variação do raio atômico na tabela periódica 
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A PERIODICIDADE NAS PROPRIEDADES PERIÓDICAS 
17 
Fig. 10 – Primeiras Energias de Ionização 
 Tendências periódicas nas Energias de Ionização: 
 
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A PERIODICIDADE NAS PROPRIEDADES PERIÓDICAS 
19 
Tabela 1: Valores das energias de ionização sucessivas, I, para os 
elementos de Na a Ar (KJ/mol) 
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A PERIODICIDADE NAS PROPRIEDADES PERIÓDICAS 
20 
Fig. 11 – Primeiras Energias de Ionização paraos elementos 
representativos nos seis primeiros períodos 
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A PERIODICIDADE NAS PROPRIEDADES PERIÓDICAS 
21 
Fig. 12 – Afinidades Eletrônicas em KJ/mol – Elementos representativos 
dos primeiros cinco períodos da tabela periódica. 
 Tendências periódicas nas Afinidades Eletrônicas: 
 
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A PERIODICIDADE NAS PROPRIEDADES PERIÓDICAS 
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Fig. 13 – Eletronegatividade dos elementos 
 Tendências periódicas nas Eletronegatividades: 
 
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A PERIODICIDADE NAS PROPRIEDADES PERIÓDICAS 
Tabela 2. Escalas de eletronegatividade. 
Pauling Energias de ligação. 
Mulliken Média de energia de ionização e afinidade eletrônica. 
Allred & Rochow Atração eletrostática proporcional a Z*/r2. 
Sanderson Densidade de elétrons dos átomos. 
Pearson Média de energia de ionização e afinidade eletrônica. 
Allen 
Energia média de elétrons da camada de valência, 
energias de configuração. 
Jaffé Eletronegatividade do orbital. 
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26 
A PERIODICIDADE NAS PROPRIEDADES PERIÓDICAS 
Tabela 3. Eletronegatividade (unidades de Pauling). 
1 2 12 13 14 15 16 17 18 
H 
2,300 
He 
4,160 
Li 
0,912 
Be 
1,576 
B 
2,051 
C 
2,544 
N 
3,066 
O 
3,610 
F 
4,193 
Ne 
4,787 
Na 
0,869 
Mg 
1,293 
Al 
1,613 
Si 
1,916 
P 
2,253 
S 
2,589 
Cl 
2,869 
Ar 
3,242 
K 
0,734 
Ca 
1,034 
Zn 
1,588 
Ga 
1,756 
Ge 
1,994 
As 
2,211 
Se 
2,424 
Br 
2,685 
Kr 
2,966 
Rb 
0,706 
Sr 
0,963 
Cd 
1,521 
In 
1,656 
Sn 
1,824 
Sb 
1,984 
Te 
2,158 
I 
2,359 
Xe 
2,582 
Cs 
0,659 
Ba 
0,881 
Hg 
1,765 
Tl 
1,789 
Pb 
1,854 
Bi 
(2,01) 
Po 
(2,19) 
At 
(2,39) 
Rn 
(2,60) 
A PERIODICIDADE NAS PROPRIEDADES 
PERIÓDICAS 
 Raios Atômicos e Raios Iônicos: 
 
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27 
A PERIODICIDADE NAS PROPRIEDADES 
PERIÓDICAS 
28 
Fig. 14 – Comparação dos raios em Å – átomos neutros e íons 
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28 
EXERCÍCIO 
 O hidrogênio pode ser considerado um metal pelo 
fato de ocupar o grupo IA da tabela periódica? 
Explique. 
 
 Colocar em ordem crescente (do menor para o 
maior) os átomos abaixo em relação ao raio 
atômico: C, C+4, C-4. Quais as razões da ordem 
escolhida? 
 
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29 
 Utilizando o diagrama de Aufbau abaixo, para sistemas 
polieletrônicos, faça a distribuição eletrônica e determine 
os 4 números quânticos do último elétron locado de cada 
elemento a seguir. 
 11Na 
 22Ti 
 33As 
 35Br 
 47Ag 
 56Ba 
 
 
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