Química Descritiva- Trabalho Final Ruy Carvakho UFLA

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WANESSA DOS SANTOS FRAGA 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
QUÍMICA DESCRITIVA 
 
 
 
 
 
Ficha catalográfica elaborada pelo 
Sistema de Ficha Catalografia da Biblioteca 
Universidade Federal de Lavras, com dados 
informados pelo(a) próprio(a) autor(a). 
 
 
 
 
 
Prof. Dr. Ruy Carvalho 
 
 
 
 
 
 
 
LAVRAS-MG 
2019 
2 
 
Sumário 
1. INTRODUÇÃO ............................................................................................................ 3 
2. DESENVOLVIMENTO ............................................................................................... 4 
2.1.HIDROGÊNIO..........................................................................................................4 e 5 
2.2.LÍTIO..............................................................................................................................5 
2.3.SÓDIO...................................................................................................................... 5 e 6 
2.4.POTÁSSIO............................................................................................................... 6 e 7 
2.5.CÁLCIO................................................................................................................... 7 e 8 
2.6.MAGNÉSIO................................................................................................................... 8 
2.7.ESTRANHO...................................................................................................................9 
2.8.CHUMBO...............................................................................................................9 e 10 
2.9.BORO....................................................................................................................10 e 11 
2.10. ALUMÍNIO.......................................................................................................11 
2.11. CARBONO........................................................................................................12 
2.12. SILÍCIO.............................................................................................................12 
2.13. NITROGÊNIO...........................................................................................12 e 13 
2.14. FÓSFORO........................................................................................................ 13 
2.15. ARSÊNIO..................................................................................................13 e 14 
2.16. OXIGÊNIO........................................................................................................14 
2.17. ENXOFRE.........................................................................................................15 
2.18. SELÊNIO..........................................................................................................15 
2.19. FLUOR..............................................................................................................16 
2.20. CLORO..............................................................................................................16 
2.21. BROMO.....................................................................................................16 e 17 
2.22. IODO.................................................................................................................17 
2.23. HÉLIO...............................................................................................................17 
2.24. NEÔNIO............................................................................................................18 
2.25. ARGÔNIO.........................................................................................................18 
2.26. RADÔNIO.................................................................................................18 e 19 
2.27. XENÔNIO........................................................................................................ 19 
2.28. COMPLEXOS E QUELATOS DE METAIS DE TRANSIÇÃO.......19, 20 e 21 
3. CONCLUSÃO.............................................................................................................22 
4. REFERENCIAL TEÓRICO..............................................................................23 e 24 
 
3 
 
1. Introdução 
A química descritiva possui o objetivo de estudar os elementos químicos a partir da 
sua disposição na natureza, suas ocorrências, suas formas de obtenção, suas fase de 
agregações, e suas combinações com outros elementos. A disposição dos elementos 
químicos no planeta Terra, comumente se dá na atmosfera (local onde se encontram sete 
elementos gasosos fundamentais), na hidrosfera (onde localiza grande quantidade de sais) 
e na litosfera (crosta terrestre, local onde a abundância de elementos é maior) e para 
adquirir um elemento com um grau de pureza maior, faz-se necessário submeter há alguns 
processos como a liquefação, destilação fracionada do ar líquido, eletrólise, dentre outros. 
(SHRIVER; ATKINS,2008) 
A tabela periódica é dividida em 4 subníveis, sendo os de ênfase empregado nesse 
trabalho, os elementos do subnível s e p. O bloco s é constituído pelas família 1 e 2, 
contendo elementos como lítio, sódio, potássio, magnésio, cálcio, dentre outros. Esses 
metais são encontrados com certa abundância em minerais e águas naturais, sendo o 
estado de Minas Gerais um importante exportador de mineiro no Brasil. Esses elementos 
são importantes constituintes para os fluídos biológicos. Já o floco p é formado pelas 
famílias 12, 14, 15, 16, 17 e 18, apresentando elementos com uma vasta variabilidade de 
funções e meios de obtenção devido as diferenças de eletronegatividade, estruturas e 
caráter covalente. Os elementos do subnível p desempenham importantes funções no 
ecossistema e no organismo dos seres vivos, sendo assim, considerados elementares para a 
vida. (SHRIVER; ATKINS,2008) 
Ademias nota-se que o hidrogênio não se enquadra em uma família especifica, pois as 
suas propriedades são correlativas com a família 1A e 7A. 
O objetivo do trabalho é expor a fonte de obtenção, os modos de recuperação e os 
principais usos e aplicações de 27 elementos e os seus compostos. Por conseguinte expõe 
se as aplicações gerais e a importância de alguns metais de transição de complexos e 
quelatos. 
 
 
. 
 
 
 
 
4 
 
2. Desenvolvimento 
2.1. Hidrogênio (H) 
O elemento químico Hidrogênio teve suas propriedades físicas estudadas pela primeira 
vez no ano de 1766 pelo químico e físico inglês Henry Cavendish sendo considerado o 
elemento mais abundante do universo, 92% e o terceiro elemento mais abundante da Terra em 
porcentagem de átomos. Na crosta terrestre o hidrogênio pode ser encontrado na sua maior 
parte juntamente com 2 átomos de oxigênio formando água, ademais também se encontra nos 
compostos orgânicos, combustíveis fósseis (carvão, gás natural e petróleo), oceanos e 
organismos vivos na forma de carboidratos e proteínas. (RUSSEL, 1994; SHRIVER; 
ATKINS, 2008). 
A produção de hidrogênio é constituída de processos químicos que requerem H2 (gás 
hidrogênio) como matéria prima, sendo de principal uso na combinação direta com gás 
nitrogênio para formar à amônia que é a fonte primaria dos compostos contendo nitrogênio, 
plásticos e fertilizantes (MONTOYA, 2011; RUSSEL, 1994). 
Um dos meios de preparar o gás hidrogênio é por meio da eletrólise por água, que 
consiste na redução do estado 
+
1. Entretanto, não é viável optar pela obtenção do hidrogênio 
eletrolítico, pois a demanda de energia elétrica seria muito alta, logo o custo seria elevado 
(RUSSEL, 1994). 
H2O(l) + 2e
-
 → 2OH-(aq) + H2(g) 
Ademais, existemoutras formas viáveis de promulgar a recuperação do hidrogênio. 
Nos laboratórios, o hidrogênio é obtido através de reações entre metais e soluções diluídas de 
ácidos ou álcalis. Esse processo é conhecido como de “escala de nobreza” ou de fila de 
“reatividade química”, pois organiza os elementos conforme o nível de reatividade 
decrescentemente (MONTOYA, 2011). 
M(s) + H2SO4(aq) → MSO4(aq) + H2(g), M = Zn ou Mg (DARI, 2016) 
LiH(s) + H2O(l) → LiOH(aq) + H2(g) (DARI, 2016) 
 Atualmente a maior quantidade de hidrogênio é produzida pela reforma catalítica a 
vapor de hidrocarbonetos. 
CH4(g) + H2O(g) + calor→ CO(g) + 3H2(g) ∆𝐻° 𝑟𝑒𝑎çã𝑜= +206 𝑘𝐽 (corresponde a 90% da 
produção industrial) 
CH4(g) + 2H2O(g) + calor → CO2(g) + 4H2(g) 
 
Outra forma de recuperação do gás hidrogênio é por meio da reação entre a água e o 
carbono coque. Essa reação libera um gás que contem monóxido de carbono, hidrogênio 
molecular (H2) e excesso de vapor d’água. 
C(coque) + H2O(g) → CO(g) + H2(g) gás d’água ∆T=1000°C 
Essa reação acontece dentro de um reator e o gás sai por um catalisador de ferro ou 
cobre. Nesse processo o monóxido de carbono é convertido em dióxido de carbono 
CO(g) + H2O(g) + catalisador → CO2(g)+ H2(g) 
O CO2 é então absorvido por soluções de K2CO3: 
K2CO3 + CO2 + H2O → 2KHCO3 
Apesar do gás hidrogênio não reagir muito bem nas CNTP, em sua forma atómica ele 
é o elemento que mais forma compostos com diferentes propriedades físicas e químicas. O 
5 
 
hidrogênio é empregado para diversas aplicações, entre elas, reagentes em industrias químicas 
e petroquímicas para produção de fertilizantes, tratamento do petróleo bruto, processo de 
hidrogenação, refrigeração de geradores de eletricidade, para remover água de solventes 
(hidretos aniônicos) e dentre outros. 
 
2.2. Lítio (Li) 
O lítio é um metal leve, sólido, prateado, o mais eletropositivo dos elementos 
metálicos e é encontrado nas rochas magmáticas. Sua química difere da química dos demais 
elementos do grupo devido ao pequeno tamanho do íon Li
+
. Na crosta terrestre, o lítio é 
considerado escasso de forma natural e encontra-se bastante distribuído, sendo-lhe atribuída a 
0,004%, cerca de 20 ppm.. Os compostos de lítio são obtidos nos minerais: espodumênio 
(lítio, LiAl(Si2O6)), lepidolita, ambligonita ou petalita (LiAlSi4O10), que são aluminossilicatos 
de lítio. Atualmente, as principais fontes de lítio são os evaporitos (salmouras com alto teor de 
lítio). 
 À partir da II guerra mundial, a produção de lítio e de seus compostos cresceu 
drasticamente, pois foi descoberto varias aplicações e facilidades para sua obtenção. 
Ocasionalmente o minério é extraído e sofre uma reação com o ácido sulfúrico que resulta em 
Li2SO4, Este reage com carbonato de sódio, produzindo o carbonato, Li2CO3. E, com ácido 
clorídrico, forma-se o cloreto, LiCl. 
2 LiAl(Si2O6) + H2SO4 → Li2SO4 + 2 AlH(Si2O6) 
Li2SO4 + CaCO3 → Li2CO3 + CaSO4 
Li2SO4 + HCL → LiCl + H2SO4 
O metal é obtido pela eletrólise do cloreto fundido, misturado com cloreto de potássio 
(KCl) para reduzir o ponto de fusão. Os isótopos de lítio estáveis são 6Li e 7Li. Os 
radioisótopos 5Li e 8Li têm vida curta. 
Varias são as finalidades do metal, e podemos citar as principais como sendo de 
essencial para a remoção de oxigênio em metalurgia, lubrificante de alto desempenho como o 
composto estearato de lítio que é adicionado ao petróleo para fazer uma graxa lubrificante de 
espessura, constituintes de ligas de alumínio, magnésio e compostos orgânicos sintéticos, 
sendo a liga de magnésio-lítio usado para blindagem e as ligas de alumínio-lítio usadas em 
aviões, quadros de bicicletas e trens de alta velocidade. A também a impregnação de lítio em 
baterias devido o potencial eletroquímico alto, principal fonte de trítio em pesquisas sobre 
fusão, seus sais (Carbonato de lítio) têm papeis fundamentais no estado psíquico do ser 
humano e é utilizado como tranquilizante mental. 
Vários são os compostos importantes que podem ser obtidos através do Lítio e alguns 
são: O carbonato de lítio, cloreto e o brometo de lítio (materiais altamente higroscópicos e, 
por isso, usados em sistemas de secagem industriais), Hidreto de lítio (usado como um meio 
de armazenamento de hidrogênio para uso como combustível), dentre outros. Esses 
compostos também podem ser utilizados para absorver CO2. 
 
2.3. Sódio (Na) 
A palavra sódio vem do nome latim Natrium, fazendo alusão ao natron (minério de 
carbonato de sódio, atualmente denominado trona). O nome sódio origina-se de soda cáustica, 
6 
 
substância da qual ele foi obtido por Humphry Davy em 1807, ao fazer a eletrólise da soda 
cáustica fundida. Durante muitos anos o sódio metálico era obtido pela redução do carbonato 
de sódio com carbono: 
Na2 CO3 + 2C → 2Na + 3CO 
No entanto, com a facilidade de ser utilizar energia e o barateamento desta, a obtenção 
do sódio é realizada pelo método de Davy com algumas modificações. Desta forma, 
eletrolisa-se uma mistura de NaCl com Na2CO3 ou CaCl2.(PEIXOTO, 1999). 
A indústria de borracha sintética consome uma grande quantidade de sódio para 
produzir peróxido de sódio e cianeto de sódio que são potentes oxidantes. Entretanto, 
corriqueiramente, o uso desse elemento é mais intensificado na fabricação de lâmpadas a 
vapor de sódio, que no Brasil, é utilizado na iluminação de estradas. Os sais de sódio estão 
amplamente espalhados na natureza e podemos visualizar que a sua presença é abundante, 
através de um simples experimento que consiste em acender um fogo e averiguar se a chama 
possui uma cor amarela. O fato de a chama apresentar uma tonalidade amarela é devido aos 
íons de sódio que são excitados com absorção de energia e em seguida se desexcitam, 
emitindo luz. 
O cloreto de sódio, NaCl, era usado na Antiguidade como forma de pagamento , o que 
originou o termo salário. Seu consumo mundial atualmente excede 150 milhões de toneladas. 
O carbonato e o hidróxido de sódio são matérias-primas básicas e uma enorme variedade de 
produtos industriais depende deles. Alguns setores importantes que depende do sódio são: 
setores de couros, medicamentos, vidros, tintas e papel, grande parte da indústria alimentícia 
etc. 
 
2.4. Potássio (K) 
O potássio é um elemento químico de número atómico 19, pertencente à família 1A, 
possui coloração esbranquiçada e com um brilho metálico prateado. O potássio foi o primeiro 
elemento químico descoberto pelo processo de eletrólise e sua experiência foi realizada pelo 
químico inglês Humphry Davy em outubro de 1807. Atualmente sua fonte de obtenção é 
através do mineral potassa, extraído na Califórnia, Novo México e Utah nos Estados Unidos, 
e Alemanha. O potássio é o sétimo elemento de maior abundante na natureza e por ser muito 
reativo, ao entrar em contato com água ele começa a se movimentar e emitir um som 
sibilante. Sua reação com a água é violenta, pois a formação de hidróxido de potássio e 
liberação de hidrogênio gasoso. A reação é extremamente exotérmica. 
Algumas formas de se obter o potássio no organismo é através da ingestão de 
alimentos como beterraba, abacate, banana e laranja. As plantas absorvem o potássio (K) na 
forma de íon K
+
 contidas na solução do solo. A uma constante troca de concentrações de 
potássio para manter o equilíbrio, entretanto quando a concentração atinge valores muitos 
baixos, pode haver difusão desse elemento, sendo assim, disponível para a planta. 
Algumas de suas aplicações são estabelecidas em células fotoelétricas e os seus 
compostos como carbonato de potássio pode ser empregado na formação de cristais, o nitrato 
é utilizado na formação de pólvoras, o cromato potássio e o dicromato depotássio em 
pirotecnia, o peróxido de potássio pode ser utilizado em aparatos de respiração de bombeiros 
7 
 
e mineiros, o cloreto e o nitrato de potássio pode ser empregados como fertilizantes além de 
também ser utilizados para provocar parada cardíaca em injeções letais. 
Outros sais importantes são o brometo de potássio, o cianeto de potássio, sulfato de 
potássio e iodeto de potássio. Uma base considerada muito importante é o hidróxido de 
potássio e este pode ser utizado para a produção de sabões. Como o potássio é um metal leve 
e maleável podendo ser cortado com a faca, os seus sabões comumente são denominados de 
sabões moles, tais como os cremes de barbear. 
 
2.5. Cálcio (Ca) 
Fonte de obtenção e modos de recuperação 
O elemento de número atómico 20 (Cálcio), é obtido a partir do calcário, sendo seu 
mineral principal a Gipsita CaSO4. 2H2O. Esse elemento por não ser encontrado de maneira 
nativa na natureza, possui um grande apreço industrial, pois é constituído de rochas ou 
minerais que possuem carbonatos e sulfatos que facilitam a obtenção de cal virgem, cimento 
e estuque. 
O cálcio vem do latim calciun e foi isolado pela primeira vez em 1808 pelo químico 
britânico Humphry Davy à partir do experimento da eletrolise de uma amálgama de mercúrio 
e cal, entretanto não foi possível obter cálcio puro. Em 1854 e 1856 Robert Bunsen e 
Augustus Matthiessen, obteve o cálcio com pureza de 99% por eletrólise do iodeto de cálcio 
(CaI2). 
Casualmente, as indústrias utilizam o método da eletrólise ígnea do cloreto de cálcio 
(CaCl2) anidro (subproduto do processo Solvay) fundido para poder obter o cálcio puro e 
isolado. Esse processo é representado pelas seguintes equações: 
Ca
2+
 + 2 e
–
 → Ca 
2Cl
–
 → Cl2 (gás) + 2e
–
 
Ademais, o cálcio é obtido pela fusão da cal com alumínio metálico. 
CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2. 
CaCl2 + 2Na → Ca + 2NaCl. 
Principais usos e aplicações 
O cálcio metálico possui diversas finalidades, dentre elas estão contidos a eliminação 
de gases residuais em tubos de vácuo, entrando também como agente redutor na preparação 
de metais como tório, urânio e zircônio, desoxigenador, dessulfurizador e descarbonizador de 
várias ligas metálicas; encontra usos como componente de ligas de alumínio, de berílio, 
de cobre, de chumbo, de magnésio, e outras. 
Seus compostos são usados na fabricação de uma enorme variedade de produtos que 
se estende de fertilizantes até tintas. Alguns dos seus compostos como o CaO, ao ser 
hidratado forma a cal hidratda que serve de tinta para paredes e meio fios, por possuir um 
valor mais em conta do que as tintas sintéticas, é muito utilizados pelas prefeituras do estado 
de Minas Gerais no Brasil. 
O giz, um material mole feito de calcário finamente pulverizado, é nada mais do que 
carbonato de cálcio (CaCO3) de baixa dureza, que se formou como uma lama no fundo de um 
antigo oceano. O óxido de cálcio ou a cal (CaO) entra na composição de mais de 90% de 
todos os vidros comercializados, que têm a seguinte composição: cerca de 72% de sílica (da 
8 
 
areia), 13% de óxido de sódio, Na2O, a partir do Na2CO3, cerca de 11% de CaO, a partir de 
calcário, e 4% de outros ingredientes. A maioria dos vidros planos, recipientes de vidro, 
lâmpadas e muitos outros objetos industriais e de arte ainda são feitos assim, com os mesmos 
materiais, há centenas de anos. Esse tipo de vidro é barato e bem resistente, podendo ser 
moldado e fundido facilmente. 
O carbonato de cálcio (CaCO3) é solúvel em águas contendo dióxido de carbono e é 
responsável pela dureza da água. E também forma os estalagmites e estalactites. Sulfato de 
cálcio (CaSO3.2H2O) é usado como desinfetante e para clarear papéis e têxteis. mineral 
dolomita (carbonato duplo de cálcio e magnésio, CaMg(CO3)2) é usado como fluxo em 
siderurgia. (UNESP,tab20) 
 Ademais, o cálcio é um importante elemento para a formação óssea dos organismos 
vivos e para que um ser possa adquiri-lo, faz-se necessário a ingestão de alguns alimentos que 
possuem a capacidade de absorver o cálcio das rochas e ter em sobra no seu organismo. 
Alguns desses elementos são: Alface, aveia, beterraba, brócolis, cebola, couve, espinafre, 
laranja, milho, dentre outros. A importância do cálcio nos seres vivos é fundamental para 
auxiliar na coagulação do sangue e manter um equilíbrio. 
 
2.6. Magnésio (Mg) 
Fontes de obtenção e recuperação 
O magnésio é obtido através da água do mar por meio da Dolomita CaMg(CO3)2 onde 
é contido cerca de 1300ppm de magnésio em peso na forma de (MgCl2). Ademias pode ser 
obtido pela magnesita (carbonato de magnésio, MgCO3). Pode ser obtido pela eletrólise do 
cloreto de magnésio fundido, o qual é obtido da água de poços ou do mar. Também pode ser 
produzido pela redução direta de um minério com um agente redutor adequado (exemplo: 
dolomita com ferrossilício). Esse metal alcalino foi descoberto em 1755 na Escócia, mas em 
10808 Humphrey Davy isolou-o aquecendo o amálgama formado na eletrólise da mistura de 
óxido de magnésio ( MgO) e óxido de mercúrio (HgO). (UNESP, tab 012) 
 Principais usos e aplicações 
Um dos principais usos do magnésio são em Flashes fotográficos, artefatos 
pirotécnicos, inclusive bombas incendiárias e por ser mais leve que o alumínio é usado na 
construção de aviões e mísseis. Serve como agente de de redução para produção de urânio e 
outros metais e seus resíduos da combustão é empregado em tijolos refratários. 
Alguns dos seus principais compostos são: Metóxido Mg(OCH3)2 que auxilia na 
remoção de água do álcool, o nitrato de magnésio, (Mg(NO3)2.6H2O que serve como 
artefatos pirotécnicos e na produção magnésia (MgO), o fluoreto de magnésio, MgF que tem 
índice de refração bastante baixo e é usado em lentes de instrumentos para eliminar reflexos e 
o Sulfato de Mg, MgSO4.7H2O que serve para curtir couros, como mordente (fixador de 
cores) para têxteis, como componente de cimentos resistentes à água e ao fogo, como laxante. 
 A também o Carbonato de magnésio, MgCO3 que serve como isolantes térmicos para 
tubulações e fornos, o compostos como o hidróxido (leite de magnésia, Mg(OH)2), cloretos, 
sulfatos, citratos são usados em medicamentos e além disso é um elemento importante na vida 
vegetal e animal. A clorofila tem o magnésio como um dos componentes sendo assim um 
nutriente necessário para o organismo humano. 
9 
 
 
2.7. Estanho (Sn) 
Fontes de obtenção e recuperação 
O estanho é um elemento de pertencente ao grupo 14 da tabela periódica, apresentando 
propriedades metálicas bem definidas, normalmente se encontra na natureza junto com 
minerais, sendo o seu principal minério é a cassiterita (SnO2) que forma cristais tetragonais e 
tem dureza 6 a 7, com densidade relativa de 7. Normalmente este minério tem coloração 
marrom escura ou negra, além de ser opaco. Ocorre em veios submetidos a alta temperatura, 
ou associado a pegmatitas, um tipo de rocha ígnea. O Estanho é obtido pela redução do 
minério, pelo carbono (C) à 1473 K. Ademais pode ser encontrado também na estanita 
(sulfoestanato de cobre e ferro, Cu2FeSnS4). Estima-se que seja tão abundante quanto à prata 
Na extração do estanho, o minério é primeiro extraído e lavado a fim de remover 
impurezas. Então é cozido, de modo a oxidar os sulfetos de ferro e cobre. Após uma segunda 
lavagem, o minério é reduzido por carbono em um forno reverberatório. A reação de redução 
é: 
SnO2(s) + 2C(s) → Sn(l) + 2CO(g) 
O estanho derretido é coletado no fundo e moldado no formato de blocos. Nesse 
formato, o estanho é novamente fundido sob temperaturas mais baixas, para que as impurezas 
formem uma massa insolúvel a serextraída. O estanho pode ainda ser purificado por 
eletrólise. 
Principais usos e aplicações 
O estanho é componente de várias ligas importantes, tais como, a solda e o bronze. É 
usado no fabrico das folhas-de-flandres, que são lâminas de aço ou ferro recobertas com 
estanho. Serve ainda como cobertura protetora para dutos de cobre e para manufatura de latas. 
O estanho protege o aço contra corrosão e age como lubrificante quando o aço passa entre 
superfícies durante a fabricação de latas. 
Alguns dos seus principais compostos são: os Sais de estanho que são depositados 
sobre vidro formando uma película condutora de eletricidade que serve por exemplo, em 
automóveis, para remoção do embaçado através do aquecimento devido à passagem da 
corrente elétrica e o cloreto de estanho que é usado como fixador para pintura de tecidos. 
Vale ressaltar que a maior parte dos vidros planos é produzida pela deposição do vidro 
fundido sobre estanho fundido e que as ligas de estanho e nióbio são supercondutores em 
baixas temperaturas. 
 
2.8. Chumbo (Pb) 
Fonte de obtenção e modo de recuperação 
O elemento de número atómico 82,chumbo pode ser obtido através da Galena, 
Anglesita (PbSO4) e Cerussita(PbCO3), sendo a galena (PbS) o principal mineral do qual o 
chumbo é extraído afinal os demais minerais formados naturalmente a partir da galena. Os 
principais produtores são China, Austrália, Estados Unidos, Peru, Canadá e México, que 
respondem por 82% da produção mundial. 
 A produção do chumbo metálico é realizada genericamente em três etapas. A primeira 
é o beneficiamento do mineral para eliminação de impurezas e pré-concentração, a segunda e 
10 
 
a terceira envolvem o aquecimento do mineral a altas temperaturas (sinterização e fundição, 
respectivamente), transformando o sulfeto de chumbo em óxido de chumbo e posteriormente 
em chumbo metálico. (CRQ, 2010) 
Principais usos e aplicações 
O chumbo por possui características como, boa maleabilidade, baixo ponto de fusão, 
resistência à corrosão, alta densidade, opacidade aos raios X e gama e estabilidade química no 
ambiente, o faz ser almejado. Tais propriedades permitem seu uso em variadas tecnologias, 
como a fabricação de lâminas ou canos de alta flexibilidade e resistência, em soldas e 
revestimentos na indústria automotiva, em placas protetoras contra radiações ionizantes (p.ex. 
raios X), em ligas metálicas, revestimento de cabos, tintas, pigmentos e aditivos plásticos. 
 
Tabela 1 – Compostos de chumbo e seus principais usos 
Composto Usos 
Acetato de chumbo Inseticida, impermeabilizante, verniz, pigmento 
Brometo de chumbo Aditivo de plástico, catalisador de fotopolimerização 
Cromato de chumbo Pigmento de tintas, borracha, plástico, cerâmica 
Iodeto de chumbo Ligas metálicas, tintas para impressão, fotografia 
Nitrato de chumbo Fixador em corantes, sensibilizador para fotografia, explosivos 
Óxido de chumbo Baterias e acumuladores, cerâmicas, esmaltes, tintas, vernizes 
Sulfato de chumbo Baterias e acumuladores 
Fonte: https://www.crq4.org.br/a_importancia_do_chumbo_na_historia 
 
2.9. Boro (B) 
Fonte de obtenção e modo de recuperação 
O elemento Boro se encontra no subnível p, família 13 e por não se encontrar de forma 
pura na natureza sua fonte de obtenção é a partir da Borax (Na2[B4O5(OH)4]·8H2O )e Kernita. 
Um ácido fundamental para a recaptura do Boro é o Ácido ortobórico que pode ser 
encontrado em algumas águas vulcânicas. Sua abundância é cerca de 10 ppm da crosta 
terrestre. O Boro de alta pureza pode ser obtido pela redução do vapor de tricloreto ou 
tribrometo de boro com hidrogênio em filamentos aquecidos. 
Principais usos e aplicações. 
O Boro amorfo é usado em artefatos pirotécnicos para produzir cor verde e também 
como elemento de ignição de foguetes. O pentahidrato, Na2B4O7.5H2O, é usado na produção 
de fibra de vidro. O bórax (borato de sódio decaidratado) é usado como anti-séptico. Ácido 
bórico é empregado na produção de têxteis. Borossilicatos são aplicados na produção de 
vidros resistentes a variações de temperatura (pirex). O isótopo 10B é usado em reatores 
nucleares como blindagem contra radiação. O nitreto de boro (BN), na forma cúbica, é o 
segundo material mais duro, depois do diamante e é um isolante elétrico, mas é razoável 
11 
 
condutor de calor. Algumas propriedades: massa específica 2300 kg/m
3
, ponto de fusão 3000 
ºC, coeficiente de expansão térmica 0,1-0,4 10-5 ºC-1, condutividade térmica 20-27 W/(m°C), 
resistividade elétrica 1014-1019 10-8 W m. É usado em isolantes elétricos, revestimentos 
resistentes ao desgaste, cadinhos, abrasivos, componentes eletrônicos, etc. 
Boro tem capacidade de estabelecer ligações covalentes estáveis com cadeias de 
moléculas, similar ao carbono. Carbonatos e outras famílias formam milhares de compostos. 
 
2.10. Alumínio (Al) 
Fonte de obtenção e modo de recuperação 
O alumínio é um metal branco acinzentado maleável e dúctil, sendo um dos elementos 
metálicos mais abundantes na crosta terrestre, representando cerca de 8,1%. Como não é 
encontrado puro na natureza, um meio de se obtelo é a partir de alguns minerais como a 
bauxita (hidróxidos de alumínio com argilas), criolita (fluoreto de alumínio e sódio), granitos, 
etc. 
Para recuperar o alumínio faz se necessário purifica a bauxita por meio da reação com 
hidróxido de sódio, resultando em hidróxido de alumínio. O aquecimento produz o óxido de 
alumínio, que sofre redução eletrolítica para produzir o alumínio puro. A adição da criolita 
serve para reduzir o ponto de fusão 
O processo de obtenção de alumínio consume muita energia elétrica, sendo que para 
cada tonelada de alumínio são gastos em média 14000 kWh de eletricidade. 
Principais usos e aplicações 
 O alumínio é usado em embalagens, utensílios de cozinha, construção civil, objetos 
decorativos e em inúmeras aplicações estruturais e industriais que exigem um metal leve e de 
boa resistência mecânica. Também pode ser usado como condutor de eletricidade, em ligas de 
alumínio, dentre pitros. 
 
2.11. Carbono (C) 
Fonte de obtenção e modo de recuperação 
O elemento carbono se encontra na família 14 e forma mais de um milhão de 
compostos tendo uma química dedicada ao seu estudo, a química orgânica. Pode ser 
encontrado na crosta terrestre, dissolvido nas águas e na atmosfera, como dióxido de carbono 
(CO2). Se apresenta em 3 formas alotrópicas na natureza - diamante, grafite e carbono amorfo 
- com propriedades bem distintas. 
Esse elemento é encontrado em abundância no sol, nas estrelas, nos cometas e na 
atmosfera da maioria dos planetas. Carbono, na forma de diamantes microscópicos, foi 
encontrado em alguns meteoritos. 
Principais usos e aplicações 
Existem diversas finalidades para o carbono, sendo algumas delas listada as seguir. 
Combustível (carvão); Lubrificante – carbono grafite; Filtros para sistemas de purificação do 
ar - carbono ativado pulverizado; Detecção da idade de materiais em arqueologia – carbono 
14 (Isótopo com meia vida de 5715 anos); Indústria química e indústria petrolífera; Máquinas 
de corte para materiais com alto grau de dureza – diamante; Preparação do aço (Ferro/aço) - 
no aço: 0,10 à 2% de carbono, no ferro fundido: 2,5 à 6% de carbono; Absorção de impurezas 
12 
 
e odor - carbono ativado pulverizado; Tratamento de água - carbono ativado granular; 
Material de desenho – grafite; Material esportivo, como: varas de pesca, tacos de golfe, 
raquetes de tênis, biciletas de corrida – grafite; Armas de fogo (revólveres e rifles); joias – 
diamante; Fabricação de trastes para guitarras e baixos elétricos – grafite. (UNESP, 2010) 
 
2.12. Silício (Si) 
Fontes de obtençãoe modo de recuperação 
O elemento químico Silício é encontrado no sol e demais estrelas e é o principal 
elemento dos meteoritos, chamados aerólitos. Esse elemento representa cerca de 25,7% da 
crosta terrestre em peso e é o segundo elemento mais abundante, superado somente pelo 
oxigênio. 
Por não ser encontrado na natureza de forma pura, ele ocorre na forma de óxidos e 
silicatos (combinação da sílica, o dióxido de silício SiO2, com um ou mais óxidos metálicos e 
água). Sua fonte principal é o quartzo, mas pode ser encontrados na areia, cristais de rocha, 
ametista, ágata, opala, granito, asbesto, feldspato, mica, argila, etc. 
Desde a antiguidade, até atualmente, para adquirir o silício de forma mais pura, é 
necessário aquece-lo juntamente com o carbono (pedaço de madeira) em um forno com 
eletrodos de grafite. 
Principais usos e aplicações 
O silício por ser encontrado em grande quantidade nas areias e argilas, se torna de 
extrema importância para a construção civil. Usado em refratários para altas temperaturas. 
Silicatos são empregados na fabricação de esmaltes. Sílica é a principal substância do vidro. 
Silício puro com adição de traços de outros elementos como boro, gálio, etc tem propriedades 
semicondutoras e é amplamente aplicado em componentes eletrônicos. Também usado em 
lasers. É um importante ingrediente do aço. Carboneto de silício (SiC) é uma das substâncias 
mais duras e é usado em abrasivos. É um elemento importante para a vida animal e vegetal. 
Algas extraem sílica da água, para formar as paredes das suas células. O esqueleto humano 
contém sílica. E também silicones são polímeros com cadeias de átomos de silício e oxigênio 
alternados e têm amplas aplicações industriais e medicinais em razão das suas propriedades 
elétricas e químicas. 
 
2.13. Nitrogênio (N) 
Fontes de obtenção e modos de recuperação 
O nitrogênio é um elemento químico encontrado na natureza, conhecido na tabela 
periódica pelo símbolo N, tendo seu número atômico 7 e número de massa 14(sete prótons e 
sete nêutrons). Na natureza é encontrado na forma gasosa forma molecular biatômica N2, 
responsável pela formação de 78% do ar atmosférico, na forma iônica (N2, NO2, NO3) , ainda 
pode ser encontrado em diversas estruturas orgânicas como os aminoácidos( unidades 
fundamentais da proteínas) e nucleotídeos(subunidade formadoras do RNA, 
DNA e Adenosina Trifosfato, além de diversos outros compostos orgânicos). 
 Principais usos e aplicações 
O Nitrogênio é aplicado de forma importante na área comercial e na obtenção de gás 
amoníaco, que é utilizado na fabricação de fertilizantes e acido nítrico. Este no estado líquido 
13 
 
é usado em criogenia, já pressão atmosférica condensa -196ºC. pois neste estado refrigera, 
congela tanto alimentos ou na conservação de corpos e células reprodutivas sexuais ou outras 
amostras biológicas.. 
Alguns compostos dos elementos e aplicações deles 
- Nítrica (N-NO3) Nitrato de sódio(NaNO3 - 16% N), Nitrato de potássio (KNO3 - 13%N) e 
Nitrato de cálcio (CaNO3 - 15,5% N e 26% CaO). Nesta forma são facilmente lixiviados, 
sendo uma boa opção seu uso em adubação de cobertura. Nesta forma deve-se evitar seu uso 
em condições inundadas pela facilidade de ocorrerem perdas por lixiviação e desnitrificação. 
- Amoniacal (N-NH4
+
) Sulfato de amônio [(NH4)2SO4 - 21% N e 24% S] Indicado para solos 
pouco ácidos e pobres em enxofre ou para culturas mais exigentes em enxofre. 
 
2.14. Fósforo (P) 
Número atômico Z = 15 
Massa molar M = 30,9738 g/mol 
Isótopo natural 31P (~100%) 
Ponto de fusão Tf 
 = 44,1 °C (branco) 
Ponto de ebulição Te 
 = 280 °C (branco) 
Fontes de obtenção e modos de recuperação 
O Fósforo (P) não é encontrado livre na natureza, sua obtenção é a apatita 
(fluorfosfato ou clorofosfato de cálcio) é um dos minerais mais importantes. Sendo este 
elemento essencial aos organismos vivo, presente em tecidos nervosos, dentes e ossos dos 
seres humanos. A principal fonte de interesse comercial é a fosforita, ou rocha fosfatada, que 
nada mais é do que uma massa impura de apatita contendo carbonatos. O ácido fosfórico, H3 
PO4, pode ser produzido diretamente a partir do fósforo como matéria prima, ou a partir da 
apatita. 
Principais aplicações e uso 
O Fosfato é usado como fertilizantes e também na produção de vidros especiais, o 
Fósforo têm vermelho é usado na fabricação de fósforo de segurança, artefatos pirotécnicos, 
bombas entre outros. Também é um elemento importante na composição de aços, bronzes e 
outras ligas metálicas. 
Temos ainda o seu derivado Trifosfato de sódio que é um agente de limpeza e é usado para 
prevenir corrosão em tubulações e em caldeiras. E não menos importantes este é componente 
indispensável da estrutura celular, de tecidos e de ossos. 
Alguns compostos dos elementos e aplicações 
 O fosfato de cálcio, Ca3 (PO4 ) 2 é o principal constituinte inorgânico dos dentes e dos 
ossos dos seres humanos e de outros animais. 
Íon fosfato, PO4
-3-
 sendo um dos mais importantes constituintes minerais para a 
atividade celular. 
 
2.15. Arsênio (As) 
Obtenção e recuperação 
14 
 
Elemento químico de símbolo As e número atômico 33, é considerado um semi-metal ou 
metaloide, pertencendo o número 15 da tabela periódica. O arsênio e seus compostos são 
considerados uns dos elementos mais tóxicos da natureza, ele é encontrado em 4 estados de 
oxidação diferentes: -3, 0, +3 e +5 e está vastamente distribuído na natureza, gerando grandes 
preocupações para a saúde humana. 
Pode ser obtido pelo aquecimento do FeSAs. O arsênio sublima, deixando o sulfeto 
ferroso. 
Principais aplicações e usos 
O Arsênio é aplicado nas indústrias eletrônica , como elemento de dopagem de 
semicondutores, age também como conservante de couro e de madeira 
Alguns compostos os elementos e aplicações 
Arseniatos de cálcio e de chumbo são usados como inseticidas agrícolas. 
Arsenieto de gálio (GaAs) é usado em lasers. É usado também na conservação do couro e na 
indústria farmacêutica, do vidro, da cerâmica e metalúrgica. 
Arsenito de sódio(Na3AsO4) encontrado em venenos, Cancerígenas. 
O dissulfeto de arsênio é usado como pigmento e em pirotécnica. Descolorante na fabricação 
do vidro (trióxido de arsênio (As2O3)). 
 
2.16. Oxigênio (O) 
Formas de obtenção e modos de recuperação 
O oxigênio pode ser produzido de algumas formas: 
a) No Laboratório 
1º) Por aquecimento do clorato de potássio (decomposição térmica). 
MnO2 2 KClO3(s) ====> 2KCl(s) + 3O2(g) 
Esta decomposição é fácil porque a ligação entre Cl e O é muito fraca. 
2º) Por aquecimento de óxido de mercúrio. 
2 HgO(s) ⇒ 2 Hg(l) + O2(g) 
Essa decomposição é fácil porque o mercúrio é metal nobre, estabelecendo ligação 
fraca com o oxigênio. 
b) Na Indústria 
A matéria prima utilizada na obtenção do gás oxigênio é o ar atmosférico. O ar 
atmosférico é submetido a compressão e resfriamento, após os quais abre-se uma válvula, 
para provocar uma expansão brusca do ar frio 
c) Algas e plantas 
É produzido pela fotossíntese formando o deoxigênio o ar que respiramos. 
Principais aplicações e uso 
É aplicado na indústria química, petroquímica e farmacêutica. Sendo usado na 
produção de metais, no processo de solda e cortes, na atividade espacial como oxidantes para 
foguetes e na produção de papeis entre outros benefícios que este elemento traz. 
Alguns compostos dos elementos e aplicações 
Etanol ( o vulgar álcool etílico) presente no dia a dia dos seres humanos, e é encontrado em 
bebidas alcóolicas, agua oxigenada(ou peróxido de hidrogênio H2 O2 ou o éter,. 
E a mais conhecida de todos: a água tendo sua composição H2O15 
 
 
2.17. Enxofre (S) 
Formas de obtenção e modos de recuperação 
O enxofre é bastante abundante em nosso planeta, aparecendo principalmente na forma 
elementar e minerais com sulfetos e sulfatos. É extraído pelo processo Frasch, processo 
responsável por 23% da produção, que consiste em injetar vapor de água superaquecido 
para fundir o enxofre, que posteriormente é bombeado para o exterior utilizando-se ar 
comprimido. Também está presente, em pequenas quantidades, em combustíveis fósseis 
como carvão e petróleo, cuja combustão produz dióxido de enxofre que combinado a água 
resulta na chuva ácida, por isso, a legislação de alguns países exige a redução do conteúdo 
de enxofre nos combustíveis. Este enxofre, depois de refinado, constitui um porcentual 
importante do total produzido mundialmente. Também é extraído do gás natural que contém 
sulfeto de hidrogênio que, uma vez separado, é queimado para a produção do enxofre: 
2 H2S + O2 2 S + 2 H2O 
Principais aplicações e usos 
O enxofre é usado em múltiplos processos industriais como, por exemplo, na 
produção de ácido sulfúrico para baterias, fabricação de pólvora e vulcanização da borracha. 
Também pode ser usado como fungicida e na manufactura de fosfatos fertilizantes. Os 
sulfitos são usados para branquear o papel e como conservantes em bebidas alcoólicas. O 
tiossulfato de sódio é utilizado em fotografia como fixador já que dissolve o brometo de 
prata; e o sulfato de magnésio (sal Epsom) tem usos diversos como laxante, esfoliante ou 
suplemento nutritivo para plantas e na produção de sulfureto de hidrogênio (ácido 
sulfídrico). 
 
2.18. Selênio (Se) 
Formas de obtenção e modos de recuperação 
O selênio é um mineral não metálico e são poucos e raros, e este é obtido nas plantas como o 
arroz, trigo e castanha do pará. E ainda pode ser encontrado em mariscos e carnes. 
Principais aplicações e usos 
Pelas suas propriedades fotovoltaicas, fotocondutivas e semicondutoras, é empregado 
em células fotovoltaicas, fotocélulas, retificadores de corrente elétrica. Na indústria de vidros, 
para descolorar vidros e produzir vidros e esmaltes de cor rubi, Como aditivo para aços 
inoxidáveis e em copiadoras eletrostáticas, nos cilindros que são sensibilizados pela luz. 
 
Alguns compostos do elemento Selênio e sua aplicação 
Compostos Abreviatura Fórmula 
Selenito Se (IV) SeO4
-2 
empregado nos suplementos alimentares 
Selenato Se (VI) SeO3
-2 
a biofortificação em cultivares de hortaliças 
Selenocisteína SeCys HOOCCH(NH2)CH2–Se–H 
Selenometionina SeMet HOOCCH(NH2)CH2CH2–Se–CH3 
Selenometilcisteína SeCM HOOCCH(NH2)CH2CH2–Se–CH3 
Selenocistina HOOCCH(NH2)CH2–Se–Se– CH2CH(NH2)COOH 
16 
 
 
2.19. Flúor(F) 
Fontes de obtenção e modos de recuperação 
O elemento Flúor é um gás reativo, de moléculas F2, amarelado, com odor 
característico. É o elemento mais eletronegativo por ter um dos menores raios atómicos. 
Pertence ao grupo 17 da tabela periódica, também chamado de halogênios. É encontrado em 
sua maior parte nos minerais fluorita (fluoreto de cálcio, CaF2) e criolita (fluoreto de alumínio 
e sódio, Na3AlF6).Para obter esse elemento sozinho basta realizar se o processo similar ao de 
Henry Moissan, 1886, que consiste em fazer eletrólise de uma solução de fluoreto de 
hidrogênio e potássio (KHF) em fluoreto de hidrogênio (HF) (UNESP,2010) 
Principais aplicações e usos 
O Flúor e seus compostos são usados na produção de urânio e dezenas de outros 
produtos como, por exemplo, plásticos resistentes ao calor. O ácido fluorídrico é usado para 
gravações e outros efeitos em vidros. Os Compostos hidrocarbonados com cloro e flúor 
formam gases usados em equipamentos de refrigeração (CFC, em desuso devido ao efeito 
nocivo para a camada de ozônio da atmosfera). E outras aplicação importante do elemento é a 
proteção contra cáries em cremes dentais, na forma de fluoreto de sódio (NaF) ou de estanho 
(SnF2). 
 
2.20. Cloro (Cl) 
O Cloro é um não metal, pertencendo ao grupo 17 da tabela periódica, também 
chamado de halogênio, ele é um gás amarelo esverdeado, com odor irritante característico. A 
sua descoberta é atribuída ao cientista Carl William Scheele que, em 1774, na Suécia, obteve 
o gás cloro (Cl2), através da reação do mineral pirolusita (dióxido de manganês - MnO2) com 
ácido clorídrico (HCl), conhecido na época como ácido muriático. Scheele suspeitou que o 
gás resultante contivesse oxigênio (O2). 
Fontes de obtenção e modos de recuperação 
Na natureza o elemento Cloro, só existe em forma de compostos. O principal é o 
cloreto de sódio (sal de cozinha) e este pode ser encontrado no mar. Ademais possuir outros 
meios de adquirir o cloro na sua forma pura sendo por meio da carnallita (cloreto hidratado de 
potássio e magnésio) e a silvita (cloreto de potássio). Para obter esse elemento é produzindo 
cloretos, pela ação de agentes oxidantes ou por eletrólise. 
Principais usos e aplicações 
O cloro tem uma extensa gama de aplicações. É o germicida padrão para o tratamento 
da água. Usado na produção de papéis, têxteis, derivados de petróleo, medicamentos, 
inseticidas, tintas, solventes, plásticos e muitos outros. Além da importância óbvia do cloreto 
de sódio (sal de cozinha), outros compostos igualmente são. Exemplo: clorofórmio, 
tetracloreto de carbono, ácido clorídrico, etc. 
 
2.21. Bromo (Br) 
Fontes de obtenção e modos de recuperação 
O Bromo é um elemento não metálico, líquido, corrosivo, de cor marrom-
avermelhada, facilmente volátil em temperatura ambiente (298K), apresentando odor 
17 
 
desagradável. Pertence ao grupo 17 (7A) da tabela periódica e é classificado como um não 
metal. O Bromo não ocorre livre na natureza, mas sob a forma de brometos solúveis. Sua 
fonte de obtenção é pelas aguas marítimas contendo cerca de 85 ppm de bromo, através do 
mineral bromargirita AgBr. 
Seu modo de recuperação pode ser obtido pela redução dos íons de bromo com cloro 
gasoso: 
2Br
-
 + Cl2 → Br2 + 2Cl
-
. 
Principais usos e aplicações 
O bromo e/ou seus compostos são usados em filmes fotográficos, agentes para 
fumigação, tratamento de água, medicamentos, etc. 
 
2.22. Iodo (I) 
Fontes de obtenção e modos de recuperação 
Ocorre, em pequenas proporções, na forma de iodetos na água do mar, no salitre do 
Chile e em outras terras com nitratos. Também em águas salgadas de poços. (QUINLAB) 
Iodo puro pode ser obtido pela reação do iodeto de potássio com sulfato de cobre. Existem 
vários outros meios para isolar o elemento. Comercialmente é obtido pela ação do cloro 
gasoso na água salgada, oxidando os íons: 
2I
-
 + Cl2 ←→ I2 + 2Cl
-
. 
Principais usos e aplicações 
O Iodo pode ser usado como desinfetantes, (tintura de iodo - cerca de 3% de I em água 
e álcool - é usado para desinfetar ferimentos e purificar água para fins potáveis),(UNESP, 
2010) catalisador para produção de alguns polímeros, complemento alimentar (adicionado ao 
sal de cozinha ), contrastes para raios X, compostos para fotografia como iodeto de potássio, 
em fluidos de corte para máquinas de usinagem, na metalurgia do titânio, zircônio e outros 
metais, lâmpadas halógenas, etc. O isótopo 
131
I é usado para fins medicinais. 
 
2.23. Hélio (He) 
Fontes de obtenção e modos de recuperação 
No universo, é o elemento mais abundante depois do hidrogênio. Análises espectrais 
indicam a existência de grandes quantidades em estrelas mais quentes. Na Terra, é 
encontrado na atmosfera (proporção de aproximadamente 1 para 200 000) e também no gás 
natural. 
Embora possa ser obtido a partir da destilação do ar líquido, é mais econômico obtê-lo 
do gás natural de algumas fontes, que podemconter até 7% de hélio. 
Principais usos e aplicações 
Gás protetor para soldas. Atmosfera protetora para o crescimento de cristais de silício 
e de germânio. Produção de titânio e zircônio. Meio de refrigeração para reatores nucleares. 
Meio para túneis de vento supersônicos. Equipamentos de ressonância magnética, etc. 
Misturado com o oxigênio, é usado como atmosfera artificial para mergulho. A baixa massa 
específica faz do hélio o gás padrão para enchimento de balões e dirigíveis, sem o risco de 
incêndio que o hidrogênio apresenta. 
 
18 
 
2.24. Neônio (Ne) 
Fontes de obtenção e modos de recuperação 
O neônio é um gás incolor, inerte, pertencente ao grupo 18 da tabela periódica. É 
classificado como gás nobre. Em 1896, Sir William Ramsey incluiu uma tabelaperiódica dos 
elementos ao seu livro "Gases na atmosfera". Nesta tabela ele posicionou o grupo dos gases 
nobres corretamente, apesar do argônio possuir um número atômico maior do que o do 
potássio (K). Em 1898 Sir William Ramsay e Morris W. Travers,descobriram um novo 
elemento na primeira fração da destilação do argônio líquido. Eles deram o nome de neônio 
(Ne), do grego neos. 
O neônio está presente na atmosfera, na proporção de aproximadamente 1 parte para 
65000 partes de ar, esse é um dos motivos de ser considerado gases nobres, pouca quantidade 
disponível além de possuir peculiaridades estáveis. Para obtê-lo é necessário realizar 
destilação fracionada do ar líquido. 
Principais usos e aplicações 
Em pequenas lâmpadas de sinalização usadas em aparelhos elétricos e eletrônicos. Em 
lâmpadas para anúncios luminosos (misturado com argônio). Em válvulas para raios-X 
(misturado com argônio). Em lasers de hélio e néon. Como gás de enchimento em alguns 
lasers de vapores metálicos. Detectores de íons para laboratórios. Líquido criogênico para 
sensores ultra-sensíveis de infravermelho, etc. 
 
2.25. Argônio (Ar) 
Fontes de obtenção e modos de recuperação 
O argônio é um gás incolor, inodoro e insípido, mais pesado que o ar. É classificado 
como gás nobre, por ser quimicamente inerte, e pertence ao grupo 18 da tabela 
periódica. Na atmosfera terrestre contém 0,94% de argônio. Em Marte, 1,6% de 
40
Ar e 5 
ppm de 
36
Ar. Sua obtenção, assim como a da maioria dos gases nobres se da pela Destilação 
fracionada do ar líquido. 
Principais usos e aplicações 
Enchimento de lâmpadas incandescentes, para evitar a corrosão do filamento de 
tungstênio. Também em algumas válvulas eletrônicas e contadores Geiger. Gás protetor para 
soldas (evita oxidação e reduz emissão de fumos). Gás para corte com plasma. Na produção 
de metais reativos, para evitar contato do metal líquido com a atmosfera. Argônio 
pressurizado é usado para inflar airbags de automóveis. Atmosfera protetora para o 
crescimento de cristais de silício e de germânio. 
 
2.26. Radônio (Rn) 
Fontes de obtenção e modos de recuperação 
O elemento de número 86, radônio ocorre naturalmente através do decaimento do 
urânio, em especial é encontrado nas áreas subterrâneas de granito, constituindo sério risco 
químico aos trabalhadores. O átomo do radônio é extremamente instável, gerando assim 
isótopos instáveis com exceção do Rn-222, cuja meia-vida é de aproximadamente 4 dias. 
Como gás nobre, o radônio é praticamente inerte embora alguns compostos como fluoreto de 
radônio possam ser formados. Esse elemento apresenta três isótopos, cada um deles 
19 
 
provenientes de um das três séries de desintegração radioativa natural: do urânio, do tório e do 
actínio. 
Principais usos e aplicações 
Uma de suas principais aplicações é como sendo a fonte de radiação em terapias 
contra o câncer e também como indicador radioativo para detectar o escapamento de gases. 
Esse elemento é utilizado em sismógrafos (aparelhos que registam os tempos de chegada e as 
amplitudes dos vários tipos de ondas sísmicas) e como fonte de nêutrons. 
 
2.27. Xenônio (Xe) 
Fontes de obtenção e modos de recuperação 
A fonte de obtenção do Xenônio é na atmosfera terrestre. Esse elemnto está presente 
na proporção de aproximadamente uma parte em vinte milhões. Na de Marte, 0,08 ppm. Para 
poder recupera-lo da maneira mais pura possível, faz- se o processo de destilação fracionada 
do ar líquido. 
Principais usos e aplicações 
 As principais aplicações do xenônio e seus complexos são em lâmpadas para 
estroboscópios, para fins bactericidas e outros; Em reatores nucleares, na pesquisa de 
partículas de alta energia; 
133
Xe é usado em radioterapia; Em lâmpadas de alta energia de luz 
ultravioleta e lâmpadas especiais usadas em aviação. 
 De forma similar ao criptônio, em lasers tipo "Excimer" (com halogênios como cloro 
e flúor). Esses lasers apresentam a propriedade de emitir radiações em comprimentos de onda 
que variam de acordo com as condições de operação. Por apresentar elevada massa específica 
e por ser facilmente ionizável, é usado em motores iônicos para artefatos espaciais, além de 
ser usado em displays de plasma para televisores e seus perxenatos utilizados em análises 
químicas, como oxidantes. 
 
2.28. Complexos e quelatos de metais de transição. 
A tabela periódica é dividida em 4 subníveis sendo eles s,p,d e,f. Os metais de 
transição localizam-se do subnível d e f e é classificado pelo IUPAC como “Um elemento 
cujo átomo possui um subnível d incompleto ou que possa vir a formar cátions com um 
subnível d incompleto”. Esses metais constituem no intervalo das famílias 3 à família 12. 
 
20 
 
Vários são os complexos que podem ser gerados a partir dos metais de transição e suas 
aplicações podem ser observadas na metalurgia, na medicina, no crescimento de plantas, na 
conservação dos alimentos, nas analise químicas, nos produtos de limpeza, nos detergentes, 
na limpeza de ferrugem e no ramo industrial. 
Na metalurgia, a extração de metais como prata e ouro comumente utiliza se uma 
solução aquosa de cianeto que serve para dissolver metais com baixas concentrações. 
Por outro lado, na medicina esses complexos, tais como a cisplatina [Pt(NH3)2Cl2], 
possuem a capacidade de se introduzir nas cadeias de ADN do núcleo das células. Como 
consequência desta introdução anómala na cadeia ADN, a célula deixa de se replicar o que 
permite que a cisplatina seja um instrumento eficaz na cura do cancro. É injetada nas células 
tumorais o que as impede de se replicarem. Possui, no entanto, grandes efeitos secundários a 
nível renal. 
 
Se tratando de plantas, os complexos agem no crescimento das plantas onde exige 
diversos nutrientes essenciais, entre os quais o ferro. A humidade faz com que, no solo, o 
ferro esteja na forma de hidróxidos insolúveis não assimiláveis pelas plantas. O ferro de que a 
planta necessita é fornecido sob a forma do complexo EDTA - Fe (II), solúvel em água, que 
penetra facilmente nas raízes das plantas. A utilização de complexos de ferro, desta forma, 
permite o maior crescimento de plantas. 
Por conseguinte, os detergentes possuem um agente quelante, o tripolifosfato, que 
forma complexos estáveis e solúveis com o Ca
2+
, esses complexos se interagem com cargas 
iguais e isso faz com a quebra das ligações. No entanto, esse agente quelante possui nutrientes 
que favorecem o aumento de algas surfactantes e começam a crescer desenfreadamente e a 
utilizar muito oxigênio, inibindo assim de os demais seres vivos presentes nessa região 
sobreviver. 
 
 
estrutura química do complexo tripolifosfato de sódio 
Há também os complexos que agem na limpeza das ferrugens. Isso ocorre, pois, 
o óxido de ferro é insolúvel em água, mas dissolve-se na presença de ácido oxálicodando 
origem ao complexo trioxalato ferrato (III) [Fe(C2O4)3]
3- 
solúvel. 
 
21 
 
 
estrutura química do complexo trioxalato ferrato (III) 
Ademais, a obtenção dos quelato se dá após a hidrolise de uma fonte proteica e a 
exposição do elemento mineral ao hidrolisado resultando na formação de complexos íons 
metálicos quelatados (HYNE & KELLY,1995) 
 
 
22 
 
3. Conclusão 
Conclui se que os elementos químicos de forma pura ou compostos são essenciais para a 
existência do ser humano. Os complexos estão presentes na natureza e sem eles ou alguns 
deles a vida seria limitada, pois sem a existência da clorofila, não haveria a remoção de 
oxigênio da atmosfera e sem a hemoglobina as células do corpo humano não possuiriam 
oxigênio suficiente para sobreviverem. A falta do DNA polimerase impediria de ocorrer à 
transição do material genético, logo não haveria multiplicação de novas células. 
Ademias, os elementos e seus compostos desempenham papeis importantes na sociedade e 
aprimorar os seus estudos abre um novo leque de novas possibilidades de descobrimento que 
podem revolucionar o mundo. 
 
 
 
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4. Referencial Teórico 
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