capitulo 2 - 2a lista de exercicio - estequiometria , formula quimica

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%UNIDADES II E III - LISTA DE EXERCICIOS
1. A reação do carbono com hidrogênio para formar o metano e a seguinte: C(s) + 2 H2(g) → CH4 (g)
Considere a reação na qual 25 átomos de carbonos são consumidos.
a) Quantas moléculas de CH4 são formadas? 
b) Quantas moléculas de H2 são consumidas 
c) Quantos átomos de hidrogênios estão envolvidos?
2. Um químico isolou o maior componente da gasolina e encontrou sua massa molar como sendo 114,2 g/mol. Quando 1,55 g desse composto foram completamente queimados em excesso de oxigênio, 2,21 g de H2O e 4,80 g de CO2 foram produzidos. Encontre a fórmula molecular e empírica desse composto. R. C8H18
3. Cerca de 0,440 g do ácido butílico, um componente da manteiga rançosa, foi queimado em excesso de oxigênio e produziu 0,882 g de CO2 e 0,360 g de H2O. Qual é a fórmula empírica do ácido? R. C2H4O
4. Trifosfato de adenosina (ATP) é usado para gerar energia química em plantas e em células animais. A fórmula molecular do ATP é C10H16N5O13P3. Determine a percentagem em massa do composto. R. 23,68 % C; 3,17 % H; 40,99 % O; 18,32 % P
5. Acido ascórbico, também conhecido como vitamina C, não pode ser estocada no corpo e precisa ser adicionada na dieta. Combustão de 7,75 mg de vitamina C produz 11,62 mg de CO2 e 3,17 mg H2O. A massa molar da vitamina C está entre 150 e 200 g/mol. Determine sua fórmula molecular. R. C6H8O6
6. Encontre a molaridade das espécies iônicas presentes em 250 mL de uma solução aquosa contendo 1,75 g de sulfato de amônia, (NH4)2SO4. R. 0,11 mol/L NH4+; 0,05 mol/L SO42-
7. O sulfato de cobre pentahidratado apresenta a seguinte fórmula: CuSO4.5 H2O. Quantos mols de CuSO4 existem em 125 g de sulfato de cobre anidro? Qual é a massa do sulfato de cobre hidratado que contém a mesma quantidade de mols? R. 0,783;196g/mol.
8. O esmalte do dente é composto por uma grande quantidade de um mineral conhecido como hidroxyapatita, a qual apresenta a seguinte composição percentual: 41,41 % O; 18,50 % P; 0,20 % H e 39,89% Ca. Determine a fórmula empírica do composto. R. Ca5HP3O13
9. Uma substância pura é conhecida por conter somente C, H e Cl. Quando uma amostra de 4,0 g é queimada, 4,34 g de CO2 é produzida. Em um experimento separado, o cloro contido em 0,125 g do composto foi convertido em 0,334 g de AgCl. Determine a fórmula empírica do composto. R.C4H7Cl3
10. Certo contraceptivo oral contém 0,035 mg de etinil-estradiol em cada comprimido. A fórmula desse composto é C20H24O2. Quantos mols de etinil-estradiol existem em um comprimido? Quantas moléculas? Quantos átomos de carbono estão presentes numa amostra de 0,035 mg de etinil-estradiol? Qual a massa de carbono correspondente?
11. Quinina é um composto encontrado na água tônica e é usado para a prevenção da malária. Queimando 0,137 g de uma amostra de quinina na presença de excesso de oxigênio 0,372 g de CO2 e 0,0910 g de H2O são produzidos. Em um segundo experimento, mostrou-se que 0,183 g de quinina contêm 0,0158 g de nitrogênio. A massa molar da quinina é 324 g/mol. Determine a fórmula molecular da quinina. R.C20H24N2O2
12. Um estudante descobriu uma garrafa velha rotulada “sulfato de cobre hidratado” nas prateleiras do laboratório. Quando o estudante aqueceu 0,500g desse composto na estufa por uma 1 hora, ocorreu perdas de agua de hidratação. A massa do resíduo obtido foi de 0,320g. Quando o estudante dissolveu 0,300 g do composto em água e adicionou um excesso de solução de BaCl2, 0,280 g de BaSO4 sólido foi produzido. Encontre a fórmula empírica do sulfato de cobre hidratado. R. CuSO4.5H2O
13. Um cristal de CuSO4.5H2O apresenta a massa de 4,59 gramas.
a) Qual é a massa molar?
b) Quantos átomos de enxofre contêm o cristal?
c) Quantos mols de oxigênio estão contidos no cristal?
d) Quantos gramas de hidrogênio estão contidos no cristal?
14. Sulfato de amônio é usado como fertilizante. Quantos quilogramas desse fertilizante seriam requeridos para produzir 1 Kg de nitrogênio? 
15. Penicilina foi descoberta em 1928 por Alexander Fleming o qual era um bacteriologista na Universidade de Londres. A fórmula molecular da penicilina é C16H18N2O4S.a) Calcule a massa molar da penicilina. b) Quantos mols de penicilina estão presentes em 50,0 mg de penicilina? Quantos átomos de carbono estão presentes em 50,0 mg de penicilina? Qual a massa de enxofre contido em 75,0 mg de penicilina?
16 Um composto químico contém somente Fe, C e H. Quando 5,00 g desse composto é completamente queimado em O2, 9,1 g de CO2 e 1,80 g de H2O são produzidos. Encontre a percentagem em massa para cada elemento no composto original e sua fórmula empírica. R. Fe(CH)5
17. Um composto mercúrio contém Hg e S. Quando 0,350 g desse composto são aquecidos em presença de oxigênio, o mineral se decompõe em 0,302g do metal puro e 0,0964g do gás SO2. Encontre a fórmula mínima desse minério. R. HgS
18. As propriedades medicinais do alho são bastante conhecidas há muito tempo. Essas propriedades, bem como, o seu odor pode ser atribuído pela grande variedade de moléculas contendo enxofre. Uma dessas moléculas é a alicina, um potente agente antibacterial, que é muito efetivo no tratamento do tifo. O uso clinico da Alicina foi, no entanto, abandonado devido ao seu forte odor. A partir de 4,0 kg de alho, um químico isola 6,0 g de alicina. A análise de combustão da alicina produz o seguinte resultado:
Alicina → CO2 + SO2 + H2O
 5,00 mg 8,13 mg 3,95 mg 2,76 mg
Em um experimento separado, a massa molar da alicina foi encontrada como sendo de 160 g/mol. Determine a formula molecular da alicina. R. C6H10OS2