PLANO DE AULA RENDIMENTO DE UMA REAÇÃO

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Programa Institucional de Bolsa de Iniciação à Docência (PIBID)/CAPES/IFCE 
 
 PLANO DE AULA 
Escola de Ensino médio Dom Terceiro 
Turma: 2° ano do ensino médio Carga Horária: 2 H/A Data: 13/08/2019 
Professoras: Alessandra, Karina 
Daiane, Danielle e Nilda. 
CONTEÚDO: Cálculos estequiométricos 
TITULO: Rendimento de uma reação 
OBJETIVO: 
Compreender e Calcular os rendimentos percentual, teórico e real de uma 
reação. 
RECURSOS DIDÁTICOS: 
Piloto; 
Quadro branco; 
Livro didático; 
PROCEDIMENTOS DIDÁTICO-METODOLÓGICOS: 
No início da aula (07h00min a 07h10min) frequência dos alunos e das 
(07h10min a 07h30min) introdução ao conteúdo. Será realizada uma breve 
introdução mostrando os conceitos básicos de Rendimento de uma reação. 
 Rendimento teórico --------- 100% 
 Rendimento real --------- x 
x = Rendimento real . 100% 
 Rendimento teórico 
Logo após (07: 30 a 07: 50) será utilizado o quadro branco para explanar os 
cálculos estequiométricos explicando com exemplos e respondendo questões 
junto com os alunos. 
 Exemplo: 01-Queimando 40 g de carbono puro, com rendimento de 95%, qual 
será a massa de dióxido de carbono obtida? 
Veja a reação química: 
C + O2 → CO2 
Veja a resolução: 
1 mol de carbono irá formar 1 mol de gás carbônico (sabemos disso pela 
quantidade de moléculas representadas na reação). Na tabela periódica, 
podemos ver que a massa atômica do carbono é 12. Então, podemos fazer 
uma equivalência, dizendo que 1 mol de carbono equivale a 12 gramas. Já 
para a molécula de gás carbônico, devemos considerar tanto a massa atômica 
do carbono quanto do oxigênio. Então, temos: 12 gramas de carbono + (2 x 16 
gramas de oxigênio) = 44 gramas. 
Sendo assim, considerando um rendimento de 100% e que 12g de carbono 
podem formar 44g de CO2 ao reagir com O2 , podemos utilizar a regra de três 
para calcularmos o rendimento de 100% de 40g de carbono: 
12g de C ——— 44 g de CO2 
40 g de C ——– x g de CO2 
 x = 146,66 g de CO2 
Dessa maneira, podemos concluir que queimando 40 g de carbono puro é 
obtido 146,66 g de dióxido de carbono. Mas a questão pede o rendimento é de 
95%, logo, utilizando regra de três novamente podemos calcular: 
146,66 g de CO2 ——— 100% 
 x g de CO2 ———- 95% 
 x = 139,32 g de CO2 
 É obtido pela queima de carbono puro, numa reação com rendimento de 95%. 
Exemplo: 02- Uma das maneiras de se produzir cal viva (CaO) sólida, é através 
da pirólise do calcário (CaCO3) sólido. 
Uma amostra de 20 gramas de calcário produziu 10,0g de cal viva. 
O rendimento da reação foi de aproximadamente: 
 
Reação: CaCO3(s) => CaO(s) + CO2(s) 
 
Leitura básica: 100 gramas de carbonato de cálcio (CaCO3) de decompõe 
produzindo 46 gramas de óxido de cálcio (CaO) e 44 gramas de dióxido de 
carbono (CO2).Usando os valores dados no exercício, fazemos uma regra de 
três simples e descobrimos o rendimento teórico. 
 
Vamos usar a massa de calcário (20 gramas) fornecida no teste. 
 
100 gramas .............. 56 gramas 
 
20 gramas................ x gramas 
 
 x = 11,2 gramas 
 
Cálculo do rendimento. 
 
11,2 gramas.............. 100% 
 
10 gramas................. x % 
 
 x = 89,3% 
Em seguida (07h50min a 08h20min) A turma será dividida em 4 equipes para 
responder as questões de fixação do conteúdo. Atividades do livro didático 
pag.63 e 64 quest. 41, 42,46, e 47. 
No final da aula (08h20min a 08h40min) da aula um integrante de cada equipe 
ira responder uma das questões proposta no quadro. 
AVALIAÇÃO: A avaliação deve ser qualitativa e quantitativa, contínua, 
permanente, verificando o grau de aprendizagem dos alunos e motivando-os 
na busca do conhecimento. Será avaliada participação do aluno no momento 
que fora solicitado o conhecimento prévio e no decorrer de toda a aula , 
também será avaliado a lista de exercícios. 
REFERÊNCIAS: 
ANTUNES,T.M. Ser protagonista: Quim. 1, Vol.1, Ensino Médio, 2° ed. São 
Paulo, 2013. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 BOA VIAGEM - CE 
 2019