Relatório Aula Prática 2 - EQG

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Aula Prática 2
REAÇÕES DE OXIDAÇÃO E REDUÇÃO
Elementos de Química Geral
Curso: Ciências Biológicas
Aluna: Drielle Rocha Leite
Matrícula: 17212020026
Polo: Nova Friburgo
Data da realização da prática: 29/09/2018
Objetivos
Aplicar os conhecimentos adquiridos ao longo do conteúdo para representar equações de oxi-redução, identificando seus agentes através da prática.
Identificar reações químicas por transferência de elétrons em diferentes processos químicos, com ou sem geração de energia.
Observar a transferência de elétrons entre o cobre e o zinco através da montagem de uma pilha.
Introdução
As reações de oxidação ocorrem com perda de elétrons. Se uma espécie química perde elétrons é porque outra espécie está recebendo elétrons (reação de redução). É uma troca, por isso as reações em que há ganho e perda de elétrons são denominadas reações de oxi-redução, pois nelas a oxidação e redução acontecem simultaneamente. O número de elétrons ganhos é igual ao número de elétrons perdidos. Os efeitos deste tipo reação são comuns e estão presentes em nosso cotidiano. 
Nesse tipo de reação ocorre transferência de elétrons entre os reagentes. O reagente que doa elétrons é chamado de agente redutor (o que causa a redução), enquanto o reagente que recebe elétrons é chamado de agente oxidante (que causa a oxidação).
Materiais e Reagentes
Parte 1
Placa de aquecimento 
4 beckers de 100ml
1 becker de 25ml
1 bastão de vidro
Papel toalha
Ácido acético diluído à 4% (vinagre)
Cloreto de sódio (sal de cozinha)
Ketchup
Álcool
5 moedas de cobre de 5 centavos
Parte 2
Placa de aquecimento
1 becker de 100ml
1 espátula
Papel toalha
Papel alumínio
Aliança de prata oxidada
Sabão de côco
50ml de H2O
Parte 3
1 becker de 100ml
1 bastão de vidro
1 eletrodo de cobre
1 eletrodo de zinco
2 pedaços de fio de cobre
Mulltímetro
Faca de cozinha 
Ácido acético à 4% (vinagre)
Cloreto de sódio (sal de cozinha)
Procedimentos
Parte 1 – Limpeza de objeto de cobre
No Becker de 25ml colocamos álcool e imergimos as 4 moedas de cobre de 5 centavos por aproximadamente 2 minutos para a remoção de impurezas. Após isso, secamos as moedas com papel toalha.
No Becker 1 foram adicionados 30ml de ácido acético e imergimos 1 das moedas por 2 minutos.
No Becker 2 foram adicionados 30ml de ácido acético e imergimos 1 moeda, colocamos o Becker na placa de aquecimento por 4 minutos.
No Becker 3 foram adicionados 30ml de ácido acético com uma pitada de cloreto de sódio e homogeneizado com o bastão de vidro. Imergimos 1 moeda de cobre por 2 minutos.
No Becker 4 adicionamos ketchup e imergimos 1 moeda pela metade por 2 minutos.
Após o tempo mencionado de imersão de cada moeda, as lavamos em água corrente e as secamos com papel toalha. Observamos o aspecto de limpeza de cada uma delas em relação à moeda de controle (a qual não foi feito nada).
Parte 2 – Limpeza do objeto de prata oxidado (aliança)
Em um Becker de 100ml foi colocado cerca de 50ml de água, sabão de coco e papel alumínio em pedaços. Imergimos a aliança de prata e colocamos o Becker na placa de aquecimento por 5 minutos. Após isso retiramos a aliança de prata com uma espátula e a secamos com papel toalha. Observamos que a aliança ficou bem clara em relação ao que estava antes.
Parte 3 – Construindo uma pilha
Adicionamos 50ml de ácido acético e cloreto de sódio no Becker de 100ml e homogeneizamos com o bastão de vidro. Pegamos os fios de cobre com as extremidades desencapadas e prendemos um dos fios no eletrodo de zinco e o outro no eletrodo de cobre. Inserimos os fios com eletrodos na solução no Becker, sem encostar um no outro. Ligamos as outras extremidades dos fios no multímetro e ligamos o mesmo. Obtivemos um resultado de 245 volts. Observamos que se encostarmos um eletrodo no outro, a voltagem logo vai para 0.
Resultados e Cálculos
Questões do Relatório
a) As moedas de cobre, com o tempo e manuseio, formam uma camada escura sobre a sua superfície, responda qual o nome do produto formado e sua fórmula química.
As moedas de cobre são produzidas com base de aço e revestimento de cobre, com o tempo ocorre uma reação de oxidação que ocorre quando entra em contato com o O2, formando uma camada escura sobre elas com o tempo. Os produtos formados são óxido de cobre ou o óxido cuproso, suas fórmulas são, respectivamente, CuO e Cu2O.
b) Qual o objetivo da adição de sal ao ácido acético para a limpeza da moeda? 
O sal potencializa o processo de limpeza, pois o Cl- reage com o Cu+, gerando o cloreto de cobre (CuCl)
c) Pesquise de que forma o ketchup age sobre a superfície da moeda deixando-a limpa. 
O ketchup é composto por vinagre e sal, o ácido acético e o cloreto de sódio reagem com o óxido de cobre, fazendo a limpeza da moeda.
d) Compare o aspecto das moedas em cada experimento e o tempo para a remoção da camada escura. Expresse aqui os seus resultados. 
No Becker 1 a limpeza da moeda foi completa e de forma rápida.
No Becker 2 aquecido a limpeza da moeda foi realizada, porém não completa e um pouco mais lenta.
No Becker 3 a limpeza da moeda foi mínima e demorada.
No Becker 4 a limpeza foi completa na parte que estava submersa no ketchup e rápida.
e) O que você observou sobre o objeto de prata? 
Observei que ocorreu o clareamento da aliança e a mesma ficou “limpa”.
f) Qual a função do papel alumínio na limpeza do objeto de prata? 
O alumínio é o agente redutor que reage com o Ag2S produzindo Al2S e Ag0.
g) Para cada experimento que você realizou, escreva as reações químicas que ocorreram, identificando quais elementos estão oxidando e quais estão reduzindo. 
Experimento 1 
Cu + O2 → CuO (óxido de cobre) ou Cu2O (óxido cuproso)
Agente redutor: Cu
Agente oxidante: O2
Cu2O + H2CCOO- + H+ → CuAc- + H2O
NaCl + H2O → Na+ + Cl-
Cu2O → Cu+ + Cl- → CuCl (cloreto de cobre)
Experimento 2
Ag0 + O2 + H2S → Ag2S + H2O (reação de escurecimento da prata)
Ag2S + Al → Ag + Al2S (reação de clareamento da prata)
Agente redutor: Ag (prata)
Agente oxidante: H2S (enxofre)
Experimento 3
Cu2+ + 2e- → Cu (eletrodo de cobre – catodo)
Zn2+ + 2e- → Zn (eletrodo de zinco – anodo)
Agente redutor: Zn2+
Agente oxidante: Cu2+
1e- + 1H+ → H
2e- + 2H+ → H2
h) Quais as reações que ocorrem ao colocarem os eletrodos de Zn e Cu dentro da solução de ácido acético e NaCl? 
Cu2+ + 2e- → Cu (eletrodo de cobre – catodo)
Zn2+ + 2e- → Zn (eletrodo de zinco – anodo)
1e- + 1H+ → H
2e- + 2H+ → H2
i) Como é produzida a força eletromotriz de uma pilha?
Através da diferença de potencial de uma pilha é produzida a força eletromotriz, ela pode ser medida pelo multímetro. Existe um potencial de redução e um potencial de oxidação em ambos os eletrodos que compõem a pilha. A força eletromotriz pode ser expressa em termos de potencial de redução ou de oxidação. Esses potenciais têm o mesmo valor, porém possuem sinais contrários.
Conclusão
Através dessa prática foi possível compreender os conteúdos das aulas teóricas com mais clareza, de maneira prática e correlacionando com o cotidiano e a importância das reações de oxi-reduções. 
Referências Bibliográficas
KOTZ, J.C. e TREICHEL Jr., P. Química e Reações Químicas, 4ª Ed. Rio de Janeiro: LTC Editora, Vol. 1, 2002.
ATKINS, P. E JONES, L. Princípios de Química: Questionando a vida moderna e o meio ambiente. 1ª Ed. Porto Alegre: Bookman, 2001.