Solubilidade: Fatores e Técnicas

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Solubilidade 
 
 
Objetivo: 
 
➢ Identificar variáveis (Temperatura,pressão e composição do solvente) que afetam a 
solubilidade. 
➢ Utilizar técnicas simples de extração. 
➢ Observar a relação entre solubilidade, a natureza do solvente, a natureza do soluto, e 
a temperatura. 
 
Palavras-chave:​ Solubilidade; ​polaridade e imiscibilidade. 
RESULTADOS E DISCUSSÃO 
Com a prática foi possível verificar a dissolução do soluto de acordo com a polaridade 
do solvente. Uma substância polar dissolve outra substância polar, da mesma forma tal qual 
uma substância apolar dissolve outra substância apolar. Na tabela 01 foi observado este fato. 
Segundo Russel (1994),a quantidade de uma substância se dissolve em outra depende 
de cada uma e das condições externas (pressão e temperatura), mas podem também depender 
de propriedades em comum entre as substâncias (polaridade).Uma mistura entre duas ou mais 
substâncias pode ser denominada de solução quando esta apresenta-se homogênea, ou seja, 
monofásica. Nas soluções sempre apresenta-se pelo menos duas substâncias: um solvente e 
um soluto. O solvente é denominada a substância que está em maior concentração na solução, 
e o soluto aquele que apresenta uma menor quantidade.As soluções podem ser classificadas 
em: insaturadas, saturadas e supersaturadas. 
Tabela 1. Miscibilidade de líquidos 
 
 
 ​Figura 1) Água e Etanol; Figura 2) Água e 1-butanol; 
 ​Figura 3) Água e Querosene; Figura 4)​ ​Etanol e 1-butanol; 
 ​Figura 5) Etanol e Querosene; Figura 6) 1-butanol e Querosene; 
Extração: 
Foi adicionado 60 gotas de iodo (~0,03% iodo em massa) em um tubo de ensaio e 
adicionou-se 20 gotas de querosene, observou-se que havia dois líquidos imiscíveis, um deles 
de cor amarelo claro (iodo) e outro de cor rosa claro (querosene). 
 
Figura 1-Iodo e Querosene; 
Adicionou-se uma rolha no tubo de ensaio, agitamos e esperamos descansar. 
Observou-se que os dois líquidos ao serem agitados, continua sendo imiscíveis porém a cor 
deles passou a ser transparente (iodo) e rosa forte (querosene). Isso ocorreu pois o iodo é uma 
molécula formada por dois átomos iguais, e é apolar. 
Figura 2- Iodo e Querosene; depois de agitado​. 
Observou-se que ao colocar iodo e a querosene sem agitar no tubo de ensaio, o líquido 
fica imiscível sendo o iodo mais denso. Ao agitar a solução, a querosene separou o iodo da 
água, mudando as fases para: uma fase de iodo + querosene; outra fase somente água. 
Conforme Brown (2005), ​as interações moleculares atuam, em geral, com a regra: 
“semelhante dissolve semelhante”.Isso ocorre porque quando há formação de soluções 
ocorrem quebra de ligações e novas são criadas. Se as novas forem semelhantes às “antigas” 
há pouco gasto de energia. Esta regra pode ser determinado pela polaridade das moléculas, ou 
seja, substâncias polares soltavam bem outras substâncias polares, e substâncias apolares 
soltavam bem as substâncias apolares. 
Segundo Kotz (2014), ​nem todos os compostos iônicos dissolvem-se completamente 
em água. Muitos dissolvem-se levemente, e outros são essencialmente insolúveis. Os 
compostos iônicos que se dissolvem em água são eletrólitos, os mesmos podem ser 
classificados como fortes ou fracos. A água é especialmente boa para dissolver compostos 
iônicos porque cada molécula de água tem uma extremidade positivamente carregada e uma 
extremidade negativamente carregada, consequentemente, uma molécula de água pode atrair 
um íon positivo à sua extremidade negativa ou pode atrair um íon negativo à sua extremidade 
positiva. Quando um composto iônico se dissolve em água, cada íon negativo fica cercado 
por moleculas de agua com suas extremidades positivas apontando para o íon, e cada íon 
positivo fica cercado por extremidades negativas de diversas moléculas de água. 
 
 
CONCLUSÕES 
Com a realização desta atividade prática observou-se, que são diversos os fatores que 
influenciam a solubilidade de um composto, principalmente a polaridade e a temperatura. A 
temperatura auxilia na reversão de imiscibilidade da substância que muitas vezes não é 
solúvel à temperatura ambiente, porém com a elevação temperatura foi possível tornar viável 
a solubilização. 
 
REFERÊNCIAS 
 
BROWN, Theodore L.; LEMAY, H. Eugene; BURSTEN, Bruce E. ​Química: A ciência central. 9. ed. São 
Paulo: Pearson- Hall, 2005. 
KOTZ, John C.; TREICHEL, Paul; WEAVER, Gabriela C. ​Química Geral e Reações Químicas. vol. 1. São 
Paulo: Cengage Learning, 2014. 
RUSSELL, John B. ​Química Geral.​ vol.1. São Paulo: Pearson Education do Brasil,Makron Books, 1994.