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12/09/2019 EPS: Alunos simulado.estacio.br/alunos/ 1/2 1a Questão (Ref.:201103154708) Pontos: 0,1 / 0,1 Sabendo que, ao introduzir em um recipiente fechado os gases hidrogênio (H2) e nitrogênio (N2), a temperatura constante, irão reagir formando amônia (NH3) e o sistema entrará em equilíbrio químico após certo tempo, assinale a seguir a expressão que representa a constante de equilíbrio químico para esta reação. Respondido em 12/09/2019 11:26:42 Compare com a sua resposta: 2a Questão (Ref.:201103056525) Pontos: 0,1 / 0,1 No início de uma reação, há 0,249 mol de N2, 3,21 × 10-2 mols de H2 e 6,42 × 10-4 mols de NH3 em um recipiente reacional com a capacidade de 3,50 L e à temperatura de 375ºC. Se a constante de equilíbrio (Kc) da reação é 1,2 a esta temperatura, podemos prever que: haverá maior consumo de NH3 decorrente do desequilíbrio do sistema; haverá maior formação de H2 decorrente do desequilíbrio do sistema; a esta temperatura não é possível desenvolver previsões em um sistema com gases. o sistema encontra-se em equilíbrio químico e as velocidades direta e inversa são constantes; haverá maior formação de NH3 decorrente do desequilíbrio do sistema; Respondido em 12/09/2019 11:29:17 Compare com a sua resposta: 3a Questão (Ref.:201105164183) Pontos: 0,1 / 0,1 (UEL-PR) Para o equilíbrio químico N2(g) + O2(g) ⇌ 2NO(g) foram encontrados os seguintes valores para a constante Kc, às temperaturas indicadas: 12/09/2019 EPS: Alunos simulado.estacio.br/alunos/ 2/2 Há maior concentração molar do NO(g) em II III IV V I Respondido em 12/09/2019 11:32:59 Compare com a sua resposta: 4a Questão (Ref.:201105167532) Pontos: 0,1 / 0,1 Considere os equilíbrios representados pelas equações a seguir quando HCℓ e NH3 se dissolvem em água. HCℓ + H2O ⇌ H3O+ + Cℓ - NH3 + H2O ⇌ NH4+ + OH- Assinale a alternativa correta referente aos pares conjugados ácido/base para cada uma das reações: c) HCℓ/H2O e H3O+/Cℓ- a) HCℓ/NH3 e H3O+/OH- b) H2O/NH3 e NH4+/OH d) NH3/OH- e NH4+/H2O e) HCℓ/Cℓ - e H3O+/H2O Respondido em 12/09/2019 12:31:31 Compare com a sua resposta: 5a Questão (Ref.:201105167353) Pontos: 0,1 / 0,1 Sobre teorias de ácido e base, assinale a afirmativa INCORRETA: a) Um ácido e sua base conjugada diferem entre si por um próton. c) Quanto mais forte for um ácido de Brönsted, mais fraca será sua base conjugada. d) Um processo ácido-base de Brönsted é espontâneo no sentido de formação do ácido mais fraco, a partir do ácido mais forte. b) A força de um ácido de Brönsted pode ser medida pela capacidade de ceder próton. e) O HF é o ácido de Brönsted, no processo HF + HCℓO4 ⇌ ClO4- + H2F+ . Respondido em 12/09/2019 12:11:48
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