relatório compostos orgânicos

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FACULDADE ESTÁCIO DE CASTANHAL 
BACHARELADO DE FARMÁCIA 
 
 
 
 
 
RELATÓRIO DA DISCIPLINA DE QUÍMICA ORGÂNICA BÁSICA 
AULA PRÁTICA: SOLUBILIDADE DE COMPOSTOS ORGÂNICOS 
 
 
 
 
 
 
DISCENTE: DEYVISON ALVES PEREIRA 
 HADASSA MODESTO SALES 
INGRID R. CAVALCANTE FERREIRA 
 
DOCENTE: TIAGO AZEVEDO BENITES 
 
 
 
 
 
 
 CASTANHAL 
 
 
Setembro 2019 
 
 
SUMÁRIO 
INTRODUÇÃO .............................................................................................................. 3 
OBJETIVOS................................................................................................................... 4 
PARTE EXPERIMENTAL................................................................................................ 5 
RESULTADOS E DISCUSSÃO.......................................................................................... 7 
CONCLUSÃO.......................................................................................................... 7 
REFERÊNCIAS.............................................................................................................. 8 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
INTRODUÇÃO 
 
Os compostos orgânicos em geral são substancias químicas, que contém na sua estrutura 
Carbono e ligações covalentes C-H, ou substâncias que sejam derivadas dessas. 
Existem três aspectos que devem ser considerados quando analisamos a solubilidade de 
compostos orgânicos em água e entre si, que são: polaridade, atração intermolecular e o 
tamanho da cadeia carbônica. 
• Polaridade 
Existe uma regra quanto a solubilidade que diz: semelhante dissolve semelhante. 
➢ Substância polar dissolve substância polar; 
➢ Substância apolar dissolve substância apolar; 
Deste modo, somente os compostos orgânicos que são polares se dissolveram em água que 
também é polar. 
• Forças de atração intermolecular 
Embora, a polaridade seja eficiente existem exceções como a gasolina que apolar e se 
dissolve muito bem no etanol, que é polar. Assim, pode ser notado que a possibilidade de 
ocorrer dissolução aumenta quando a intensidade das forças atrativas entre as moléculas de 
soluto e de solvente é maior ou igual à intensidade das forças de atração entre as moléculas do 
próprio soluto e as moléculas do próprio solvente. 
Exemplo: 
 ETANOL 
 APOLAR -> H3C ─ CH2 ─ OH <- POLAR 
 
A solubilidade da gasolina com o etanol acontece porque a molécula possui uma parte polar e 
uma parte apolar. 
• Tamanho das cadeias carbônicas 
O tamanho aproximado das moléculas também contribui para uma maior solubilidade. Como o 
ácido acético que possui uma parte hidrofílica que é solúvel em água (extremidade com o 
grupo OH), mas também possui uma parte hidrofóbica que não tem afinidade com água, a 
cadeia carbônica. 
Já o ácido caproíco é parcialmente solúvel em água, porque sua parte hidrofóbica é maior. 
 
 
 
 
 
 
 
OBJETIVOS 
 
• GERAL 
 
✓ Correlacionar os conhecimentos teóricos em compostos orgânicos com a 
prática de solubilidade desses determinados compostos. 
 
 
• ESPECÍFICOS 
 
✓ Determinar a solubilidade de reagentes líquidos em contato com a água H2O; 
✓ Identificar os reagentes polares e apolares, observando a solubilidade; 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
PARTE EXPERIMENTAL 
 
 
 
• Material utilizado 
 
✓ Hexano P.A: É um hidrocarboneto alcano com a fórmula química 
CH3 (CH2)4CH4; 
✓ Ácido acético glacial: É um ácido carboxílico saturado e com cadeia aberta 
com a fórmula química CH3COOH, em sua fórmula impura é conhecido como 
vinagre quando se encontra livre de água é o ácido acético glacial; 
✓ Éter etílico: É um etoxietano, cuja fórmula química C4H10O. É uma substância 
líquida volátil e altamente inflamável, antes utilizada como anestésico. 
✓ Álcool etílico: É uma substância orgânica conhecido como etanol, cuja fórmula 
é C2H6O. Utilizado na indústria de perfumaria, encontrado em bebidas como 
cerveja, vinho e outros. 
✓ Diclorometano P.A: É um hidrocarboneto clorado, cuja fórmula é CH2Cl2. É 
um líquido incolor e volátil. 
✓ Água: Solvente universal, cuja fórmula H2O. Polar. 
✓ Corante: Utilizado para melhor visualização das solubilidades dos reagentes 
com a água. 
 
 
 
 
• Equipamentos e condições utilizadas 
 
Os equipamentos se encontravam aptos a serem utilizados nesta prática. 
 
✓ Tubos de ensaio: Foram utilizados 6 tubos para o experimento; 
✓ Estante: Utensílio utilizado para colocar os tubos de ensaio; 
✓ Béquer: Utilizado para misturar água com corante; 
✓ Pipeta Pasteur: Utilizada como conta gotas; 
 
 
 
 
 
 
 
• Preparo das soluções 
 
✓ Foram colocados cerca de 3ml de cada um dos reagentes em tubos de ensaio 
diferentes; 
✓ Adicionado mais 3ml da mistura de água com corante com o auxílio de uma pipeta 
Pasteur; 
✓ Observado as solubilizações; 
 
 
 
 
 
 
RESULTADOS E DISCUSSÃO 
 
 
 
 
 
 
 
 
CONCLUSÃO 
 
O presente relatório teve como finalidade correlacionar conhecimentos teóricos com a 
prática da disciplina de Química Orgânica Básica acerca da solubilidade de compostos 
orgânicos objetivando a observação do experimento e instigar os alunos a cerca do 
ocorrido. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Hexano P.A Água Não solubilizou 
Ácido acético glacial Água Solubilizou 
Éter etílico Água Não solubilizou 
Álcool etílico Água Solubilizou 
Diclorometano Água Solubilizou 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
REFERÊNCIAS 
 
 
https://brasilescola.uol.com.br/quimica/eter-etilico.htm 
https://www.infoescola.com/quimica/compostos-organicos/ 
https://mundoeducacao.bol.uol.com.br/quimica/solubilidade-dos-compostos-organicos.htm