Experimento nº 2 Quimica Inorganica

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Curso: Química
	Valor do Relatório:
	Disciplina: Química Inorgânica – Prática de Laboratório.
	() R1 ( ) R2 ( ) R3 ( ) R4 
	Professor(a): Robson Marques
	Data do Experimento:12/09/2019
Data da Entrega: 19/09/2019
	Alunos(as):William Vianna 
	Matrículas: 5107644 
	OBS:Atenção no preenchimento do cabeçalho do relatório.
Assinuidade, pontualidade e data de entregar do relatório até uma (01) semana a data realização da práticada prática.
	Nota:
HIDROGÊNIO
Objetivo:
O objetivo é a obtenção de hidrogênio a partir de reações de ácidos com metais.
Introdução:
Nos laboratórios , o hidrogênio é obtido por ação dos metais sobre a água, soluções diluídas de ácidos e soluções de álcalis. Empregam-se somente os metais que na série eletroquímica estejam colocados acima do hidrogênio. 
Materiais e Reagentes:
	Reagentes
	Materiais
	Ácido clorídrico dil. 
	Tubos de ensaio 
	Grânulos de zinco
	Espátula 
	Pedaço de papel alumínio 
	Pera
	Hidróxido de sódio 
	Pipeta Graduada
	Ferro metálico 
	Estante para tubos de ensaio
	Ácido sulfúrico dil. 
	Fosforo 
	Fita de magnésio
	
	Ácido clorídrico 1mol/L
	
	Zinco metálico
	
Procedimento Experimental :
Em um tubo de ensaio foi colocado grânulos de zinco, 2 ml de sulfato de cobre e 5 ml de acido clorídrico diluído, agitou e aproximou um palito de fosforo aceso.
Em um tubo de ensaio foram acrescentados novamente grânulos de zinco e depois 5 ml de acido clorídrico diluído, agitou e observou.
Foi colocado um pedaço de alumínio em um tubo de ensaio e acrescentou 5 ml de hidróxido de sódio, agitou.
Num outro tubo foi colocado um pouco de ferro metálico e 1 ml de acido sulfúrico diluído, logo após, agitou-se e acrescentou 5 ml de acido clorídrico diluído.
Uma pequena fita de magnesio foi colocada no tubo de ensaio e logo após foram acrescentados 5 ml de acido clorídrico 1,0 mol/L.
Foram acrescentados no tubo uma pequena porção de zinco metálico e em seguida 5 ml de acido sulfúrico.
Foi utilizado dois tubos com cobre metálico e no primeiro foi adicionado 5 ml de acido clorídrico concentrado e no segundo foi adicionado 5 ml de acido sulfúrico diluído.
Novamente em dois tubos, agora com ferro metálico, foi adicionado ao primeiro tubo 5 ml de acido clorídrico diluído e no segundo foi adicionado 5 ml de acido clorídrico concentrado.
Resultados Obtidos e Discussão:
Após ser colocado o fosforo aceso com o fogo próximo do tubo de ensaio, houve a liberação de gás hidrogênio, houve uma mudança de cor, precipitação do material, volume final maior que o inicial.
O acido foi dissolvendo os grânulos lentamente, houve a liberação de gás (hidrogênio) e mudança de coloração.
Após a agitação houve uma liberação de calor ( reação exotérmica ), mudança na coloração e o alumínio foi consumido por completo.
A reação foi endotérmica, porem houve uma liberação de gás hidrogênio e houve uma mudança de cor.
O magnesio começou a ser consumido lentamente ate que desapareceu, a reação liberou calor portando exotérmica, não houve mudança de cor e houve uma liberação de gas
O zinco precipitou, porem houve liberação de gas e a cor continuou a mesma.
No primeiro tubo não ocorre reação e gera um precipitado e no segundo tubo há uma pequena mudança de cor mas também precipitou.
No primeiro tubo ocorre a reação liberando gas hidrogênio, e também há uma mudança de cor, porem acaba que precipitando, e no segundo tubo libera gás e calor sendo uma reação exotérmica.
Questionário:
Para cada procedimento no tubo de ensaio, expressar cada reação.
Tu b o 1:
Zn°+ CuSO4 → Cu°+ZnSO4
Z nSO4 + 2HCl → ZnCl2 + H2(g ) ↑ + SO4
Tubo 2: 
Z n° + 2HCl → ZnCl2 + H2(g )
Tubo 3: 
2Al° + 2NaOH → 2NaAlO + H2(g)
Tubo 4: 
Fe ° + 2H2SO4 (diluído) → Fe (SO4)2 + 2H2(g )
Fe ° + 2HCl (concentrado) → Mg Cl 2 + H2(g )
Tubo 5: 
Mg ° + 2HCl → MgCl2 + H2(g)
Tubo 6:
 Z n° + H2SO4 → ZnSO4 + H2(g )
Tubo 7:
 Cu° + 2HCl → CuCl2 + H2(g )
 Cu° + H2SO4 (diluído) → C uSO4 + H2(g)
Tubo 8: 
Fe ° + 2HCl (diluído) → MgCl2 + H2(g )
Fe ° + 2HCl → MgCl2 + H2(g)
Na primeira reação, qual o papel do sulfato de cobre ?
O zinco está a direita do hidrogênio na fila de reatividade enquanto o cobre esta a esquerda, então podemos dizer que o zinco é mais reativo que o cobre, então nessa reação o zinco substitui o cobre no sulfato de cobre e se torna sulfato de zinco.
Na primeiro reação poderíamos substituir o zinco por outro metal ? Por que ?
Sim, pois a outros metais mais reativos que o Zinco, e como o cobre tem baixa reatividade ele pode ser facilmente substituído por outro metal mais reativo que ele, podendo ate ser menos reativo que o zinco, desde que seja mais reativo que o cobre.
Na reação 3 enumerar quatro ou cinco metais que poderiam substituir o alumínio nesta reação.
Estanho, Magnésio, Potássio, Zinco
Nas reações acima quais poderíamos dizer que não ocorreriam ?
Na reação 7, pois o cobre não reage de forma espontânea em contato com soluções acidas, de acordo com a fila de reatividade.
Se colocássemos os seguintes metais K, Ca, Na e Mg. Coloque em ordem crescente de reatividade com a agua ? por que ?
Mg, Na, Ca, K, essa ordem se deve a fila de reatividade
Conclusões:
Na maioria dos experimentos conseguimos alcançar o objetivo que era a liberação de gás hidrogênio, com exceção de alguns
Bibliografia Consultada:
 Apostila Experimental 
https://mundoeducacao.bol.uol.com.br/quimica/reatividade-metais-com-acidos.htm
https://mundoeducacao.bol.uol.com.br/quimica/reacoes-simples-troca.htm