Lab cations grupo IIIa

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 CURSO DE FARMÁCIA
Disciplina: Química Analítica 
Profa. Isabel C.F. Damin
Prática n° 1 Separação e determinação dos cátions do grupo IIIA
1. Objetivos
A presente prática tem como objetivo separar e identificar os cátions do grupo I em uma amostra aquosa. Para isto é necessário observar o comportamento dos cátions frente aos reagentes do grupo e observar as reações que ocorrem.
A presente prática tem como objetivo separar e identificar os cátions do grupo IIIA em uma amostra aquosa. Para isto é necessário observar o comportamento dos cátions frente aos reagentes do grupo e observar as reações que ocorrem.
2. Introdução Teórica
Os metais que fazem parte do grupo III são ferro III, alumínio, cromo III, níquel, cobalto, zinco e manganês II. O reagente deste grupo é o sulfeto de hidrogênio na presença de amônia e cloreto de amônio. 
O terceiro grupo é dividido em dois grupos: o grupo IIIA, que precipita como hidróxido e, o grupo IIIB, que precipita como sulfeto.
Fazem parte do grupo IIIA o ferro III, o alumínio e o cromo III. Todos precipitam como a amônia na presença de cloreto de amônio, formando hidróxidos coloridos. O Al(OH)3 é um precipitado branco, Fe(OH)3 precipitado marrom avermelhado e Cr(OH)3 precipitado verde cinzento. 
3. METODOLOGIA
3.1. Materiais na bancada do grupo
-01 Pêra de sucção; 
-01 Funil;
-05 Béqueres;
-01 Vidro de relógio;
-01 Bastão de vidro;
-01 Espátula;
-065 Tubos de ensaio.
3.2. Materiais na bancada para a turma
-Balança;
-Chapa de aquecimento;
-Papel filtro;
-Pipetas graduadas;
-Pipetas Pauster.
3.3. Reagentes 
- Amostra A, B e C
- Cloreto de amônio – NH4Cl sólido
- Hidróxido de amônio - NH4OH 10%
- Cloreto de amônio – NH4Cl 1%
- Hidróxido de sódio – NaOH 1M
- Peróxido de hidrogênio - H2O2 3%
- Ácido acético glacial
- Nitrato de chumbo
- Ácido clorídrico – HCl diluído 1%
- Ferrocianeto de potássio 0,1 M
Ao preparar as soluções com ácido acético manuseie na capela!
4. PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL:
Anotar as observações!
Preparar uma solução amostra em um béquer contendo os 3 cátions (2 mL de cada amostra –A, B e C)
Adicionar a amostra de NH4Cl sólido na proporção de 1g para cada 100 mL e aquecer a ebulição. Assim, que iniciar a ebulição, interrompa. Cuidado ao aquecer, pois pode respingar!
Após a solução esfriar, adicionar 4 mL de NH4OH diluído até a solução ficar alcalina (verificar o pH), misturar a solução com um bastão de vidro. Ferver por 1 min e filtrar imediatamente em um béquer. Lavar o pptado com solução de NH4Cl 1%. Desprezar o filtrado e as águas de lavagem. 
Ppt pode conter Fe(OH)3, Al(OH)3, Cr(OH)3
Transferir o ppt com o auxílio de uma espátula para um béquer, após adicionar 5 mL de solução de NaOH 1 M e 5 mL de solução de H2O2 3%. Ferver até cessar o desprendimento de oxigênio (quando cessar de borbulhar) e filtrar. Guardar o filtrado.
Dissolver o ppt com 2 mL de solução de HCl dil. em um béquer. E divida em duas alíquotas em dois tubos de ensaio. Em uma adicionar com uma pipeta (1-2 mL) uma solução de H2O2 e na outra ferrocianeto. 
Coloração vermelha com H2O2 e azul com ferrocianeto indica a presença de ferro
Dividir o filtrado obtido em 3 alíquotas (3 tubos de ensaio). Se o primeiro filtrado apresentar coloração amarela indica presença de cromo.
O segundo filtrado deve ser acidificado com 1 mL de ácido acético e adicionar uma pequena quantidade de nitrato de chumbo.
Ppt amarelo indica a presença de cromo: cromato de chumbo
O terceiro filtrado deve ser acidificado com outra alíquota com HCl dil. (verificar o pH). Alcalinizar com NH4OH (verificar o pH), transferir para um béquer e aquecer a ebulição.
Ppt branco gelatinoso indica a presença de alumínio: Al(OH)3
POR FAVOR, LAVAR O MATERIAL USADO NO EXPERIMENTO E DEIXE NA BANCADA!
ELABORAÇÃO DAS QUESTÕES A SEREM ABORDADAS NO CADERNO DE AULA PRÁTICA
Apresente:
- A descrição das observações constatadas na prática. 
- As reações envolvidas na separação e identificação dos cátions do grupo IIIA.
- A marcha analítica do grupo IIIA.
7. Bibliografia
1. Arthur I, Vogel - Química Analítica Qualitativa, Mestre Jou; Edição: 5ª, 1981.
2. MENDHAM, J. et. Al. Vogel – Análise química quantitativa. 6 ed. Rio de Janeiro: LTC. 2002.
	
Folha com os resultados para entregar!
Aluno: ___________________________________ Rubrica da professora: _______________
 ___________________________________
Questões do relatório:
Fazer a marcha analitica das reações com as observações.
Qual é a importância de identificar cátions do grupo IIIa? 
Descreva as características químicas destes cátions?
Quais são os fundamentos químicos usados neste experimento? 
Quais foram as dificuldades encontradas no experimento?