2ª Lista de exercícios_Avery

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Lista de exercícios: Capítulo 2 
 
1) Calcule a constante de velocidade para a reação em fase gasosa entre o hidrogênio e 
iodo a 681 K, sabendo que a taxa de perda de iodo foi de 0,192 N m–2 s–l quando a 
pressão inicial de I2 era 823 N m–2 e a pressão inicial de H2 era 10.500 N m–2. Se a 
pressão do iodo permanecer inalterada e a pressão inicial do hidrogênio for de 39.500 N 
m
–2
, qual será a taxa da reação? 
 
2) Os seguintes dados cinéticos foram obtidos para a reação entre óxido de nitrogênio 
e hidrogênio a 700 °C 
2NO + H2 � N2 + 2H2O 
Concentração inicial / mol dm–3 Velocidade inicial / mol dm–3 s–1 
NO H2 
0,025 0,01 2,4 × 10–6 
0,025 0,005 1,2 × 10–6 
0,0125 0,01 0,6 × 10–6 
Determine: a) a ordem da reação em relação a cada reagente e b) a constante de 
velocidade da reação a 700 ° C 
 
3) Os seguintes dados foram obtidos para a hidrólise de um açúcar em solução aquosa 
solução a 23 ° C 
t / min 0 60 130 180 
Açúcar / mol dm-3 1,000 0,807 0,630 0,531 
Mostre que a reação é de primeira ordem e calcule a constante de velocidade para a 
hidrólise. 
 
4) Durante a hidrólise de um brometo de alquila em solução alcoólica, verificou-se que 
foram necessários 47 x 103 s para liberar 0,005 mol dm–3 de íons brometo livre quando 
as concentrações iniciais de reagente eram ambos 0,01 mol dm–3. A mesma conversão 
percentual levou 4,7 x 103s partindo-se de 0,1 mol dm–3 para ambos os reagentes. 
Calcule a constante de velocidade para a reação de hidrólise. 
RBr + OH– � ROH + Br– 
 
5) A reação entre trietilamina e iodeto de metila resulta em uma amina quaternária: 
(C2H5)3N + CH3I � CH3(C2H5)3NI 
A 20 °C e com concentrações iniciais [amina]0 = [CH3I]0 = 0,224 mol dm–3 em solução 
de tetracloreto de carbono, a reação foi seguida pela determinação da amina que não 
reagiu potenciometricamente, dando os seguintes resultados: 
t / min 10 40 90 150 300 
[amina] / mol dm-3 0,212 0,183 0,149 0,122 0,084 
Mostre que a reação é de segunda ordem global e calcule sua constante de velocidade. 
 
6) A reação de neutralização do nitroetano em solução aquosa prossegue de acordo com 
a equação: 
 
Experimentos a 0 °C com concentrações iniciais de ambos os reagentes iguais a 0,01 
mol dm-3 fornece um valor de 150 s para a meia-vida da reação. Calcule a constante de 
velocidade correspondente a 0 ° C. 
 
7) Duas substâncias A e B passam por uma etapa de reação bimolecular. A tabela a 
seguir fornece as concentrações de A em vários momentos para um experimento 
realizado a uma temperatura constante de 17 ° C 
t / min 0 10 20 30 40 
104 [A] / mol dm-3 10,00 7,94 6,31 5,01 3,98 
A concentração inicial de B é de 2,5 mol dm-3. Calcule a constante de velocidade para a 
reação de segunda ordem. 
 
8) Na reação de segunda ordem entre brometo de isobutila e etóxido de sódio em etanol 
a 95 ° C, a concentração inicial de brometo foi de 0,0505 mol dm-3 e de etóxido 0,0762 
mol dm-3. A diminuição x da concentração de ambos os reagentes foi medida, 
fornecendo:^ 
103 x /mol dm-3 0 5,9 10,7 16,6 23,0 27,7 33,5 
t / min 0 5 10 17 30 40 60 
Calcule a constante de velocidade para a reação. 
 
9) Os seguintes resultados foram obtidos para a decomposição de amônia em uma 
superfície aquecida de tungstênio 
Pressão inicial / torr 65 105 150 185 
Tempo de meia-vida / s 290 460 670 820 
Determine a ordem de reação.