trabalho de química organica básica

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Introdução 
A solubilidade de um composto está intimamente relacionada com o tipo de interação que existe entre o soluto e o solvente. Conforme os princípios de solubilidade, uma substância polar tende a dissolver em um solvente polar, e uma substância apolar em um solvente apolar. Isto porque solventes polares são capazes de interagir com compostos de polaridade semelhante (i. é, polares) através de interações do tipo dipolo-dipolo ou ligações de hidrogênio, criando uma camada de solvatação ao redor de partículas pequenas ou moléculas ou íons individuais. Por sua vez, solventes apolares são capazes de solvatar compostos apolares através de interações de van der Waals entre o soluto e o solvente. 
Para compostos muito polares, alguns testes de solubilidade podem não fornecer informações suficientes sobre a presença de grupos funcionais ácidos ou básicos. Esta informação pode ser obtida pelo ensaio de pH das soluções aquosas através do controle com papel indicador de pH (tornassol) ou a partir de outro indicador.
OBS.: Cada ensaio deve ser realizado com uma nova quantidade de amostra em novo tubo de ensaio limpo e seco.
Materiais e Vidrarias
Tubos de ensaio longos
Bastões de vidro (fino)
Pipetas graduadas de 5 mL
Pipetas Pasteur
Béquer de 100 mL
Pregadores de madeira
Papel indicador de pH (tornassol) ou fitas de pH
Espátula de metal
Estante para tubos de ensaio
Equipamentos
Banho-maria
Reagentário
Sacarose
Cloreto de sódio
Naftaleno
Ácido benzóico
Ácido sulfanílico
Hexano
Água destilada
Solução aquosa de NaOH 10%
Solução aquosa de HCl 10%
Procedimentos experimentais:
- Foram colocados tubos de ensaio grandes e numerados de 1 a 5 na primeira fila da estante;
- Adicionou-se uma ponta de espátula de:
1- Sacarose
2- Cloreto de sódio
3- Naftaleno
4- Ácido Benzóico
5- Ácido Sulfanílico
·	Em cada um dos tubos de ensaio, acrescentaram-se 3 mL de HEXANO e agitou-se com bastão em movimentos circulares de vidro sem pressionar os sólidos contra o fundo do tubo de ensaio. Observamos os resultados e registramos na tabela;
·	Foram aquecidos os tubos de ensaio em banho maria e vericada novamente a solubilidade. Observamos os resultados e registramos na tabela;
·	Foram repetidas as operações 1 até 5, porém acrescentando 3 mL de ÁGUA DESTILADA ao invés de hexano;
·	Repitirmos novamente as operações 1 até 5, porém acrescentando 3 mL de SOLUÇÃO AQUOSA DE NaOH 10% ao invés de hexano;
·	Com o auxílio de uma pipeta Pasteur, foi separado uma alíquota da fase aquosa do tubo contendo Ácido Benzóico (tubo 4) e do tubo contendo Ácido Sulfanílico (tubo 5), e transfiridos para dois tubos de ensaio vazios. A estes tubos de ensaio, adicionaram-se solução aquosa de HCl 10% até a neutralização (controle com fita de pH) e foram misturados com a ajuda de um bastão de vidro.
Resultados:
Soluto/Solvente
Hexano
Hexano+calor
água
Água+calor
NaOH 10%
 NaOH 10% + calor
HCl 10%
1-Sacarose
Não solúvel
Pouco solúvel
Solúvel
Sem alterações
Solúvel
Solúvel
 -
2-Cloreto de sódio
Não solúvel
Não solúvel
Solúvel
Solúvel
Solúvel
Solúvel
 -
3-Naftaleno
Solúvel
Solúvel
Não solúvel
Não solúvel
Não solúvel
Não solúvel
 -
4-Ác. Benzoico
Não solúvel
Pouco solúvel 
Não solúvel
Não solúvel
Solúvel
Solúvel
Não solúvel 
5-Ác. Sulfanilico
Não solúvel
Não solúvel
Não solúvel
Não solúvel
Pouco solúvel
Solúvel
Solúvel
Discussão:
Sacarose
Foi identificada como não solúvel e solúvel, de acordo com cada caso. Como hexano ela não é solúvel, pois se trata de uma molécula polar (sacarose) + molécula apolar (hexano), não dissolve; Observamos um pouco de resíduo no fundo do tubo de ensaio. Com água e o hidróxido de sódio, a sacarose também foi identificada solúvel, pois tanto a água quanto hidróxido se sódio são moléculas polares.
Cloreto de sódio
É um composto polar e por isso se dissolve facilmente com a água
e hidróxido de sódio, que também são compostos polares. O cloreto de sódio se dissolve em água, pois é um composto iônico e a água é um solvente muito eficaz para estes compostos; se dissolve também pois as moléculas da água têm uma interação suficientemente forte pelos íons Na+ e Cl- que superam a sua atração mútua. Com o hexano não há dissolução pois o composto é apolar.
Naftaleno 
É um composto extremamente apolar e com o hexano, foi identificado solúvel porque os dois compostos são apolares, por isso dissolveram facilmente. O naftaleno com água não dissolve pois é uma combinação de um composto extremamente apolar com um extremamente polar, não se misturam.
Com o hidróxido de sódio foi identificado não solúvel, pois é uma base forte e solúvel em água (polar) e o naftaleno é extremamente apolar, não dissolve.
Ácido benzoico
É um composto polar e com o hexano não solubilizou e observamos um pouco de resíduo no fundo do tubo de ensaio. Isso aconteceu pois o ácido benzoico tem em sua estrutura um grupamento carboxila, que é altamente polar, enquanto o hexano é bastante apolar. Não é solubilizado em água, pois é praticamente insolúvel em água e solúvel em compostos menos polares, como como éteres, álcoois e benzenos.
Com NaOH é solúvel pois o hidróxido de sódio diluído o converte em sal, que é solúvel (tornando a substância polar).
Ácido sulfanílico 
Conclusão:
Com a realização desta atividade prática observamos que são diversos os fatores que influenciam na solubilidade de um composto, principalmente a polaridade e a temperatura. A temperatura auxilia na imisturabilidade de uma determinada substância que muitas vezes não é solúvel a temperatura ambiente, porém com a elevação da temperatura, foi possível tornar visível a solubilização. A substância polar tende a se dissolver bem em outra substância polar, e a substância apolar tende a se dissolver bem em outra substância apolar.
Nesta prática obtivemos soluções mistuáveis e não misturáveis, por diferentes fatores levando então a compreensão de que cada composto possui uma solubilidade partiucular, com seus fatores adjacentes e em diferentes soluções podendo ser reversível elevanto a temperatura ou não.