Atividade Praticas Bioquimica

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1 – CATALISADORES E INIBIDORES DE REAÇÃO QUÍMICA: CÉLULA VEGETAL 
 
1. INTRODUÇÃO 
 
A forma com que uma reação química ocorre é um dos aspectos que afeta a velocidade 
das reações. Desta maneira, ao se abordar o conteúdo de reações química, vem à tona o estudo 
dos chamados catalisadores, substâncias químicas responsáveis por acelerar a velocidade das 
reações (Figura 1), ao criar mecanismos de reação alternativos e com menor gasto energético e, 
sem serem consumidos nas reações químicas que participam (NOVAES, et al., 2013). 
A partir do exposto, a realiação destas atividades práticas visa observar a reação de 
decomposição do peróxido de hidrogênio (solução 3% m/m – massa molar) na presença do 
tubérculo como catalisador. 
A atividade prática foi extratída do artigo intitulado, “Atividadades Experimentais Simples 
para o Entendimento de Conceitos de Cinética Enzimática: Solanum tuberosum – Uma Alternativa 
Versátil”, cuja referência completa está disposta no item Referências. 
 
FIGURA 1: VELOCIDADE DE REAÇÕES BIOQUÍMICAS COM E SEM A PRESENÇA DE ENZIMA 
 
 
Fonte: Disponível em: <https://www.sobiologia.com.br/conteudos/quimica_vida/quimica11.php>. Acesso em: 
15 fev. 2018. 
 
2. OBJETIVOS 
 
• Compreender a importância das enzimas para o metabolismo biológico; 
• Observar a reação de decomposição do peróxido de hidrogênio (solução 3% m/m – massa 
molar) na presença do tubérculo como catalisador. 
• Entender a importância da temperatura enquanto fator crucial, cuja variação acentuada 
pode resultar na desnaturação proteica. 
 
3. MATERIAIS 
 
✓ Uma batata inglesa; 
✓ Um frasco novo de 100 mL de peróxido de hidrogênio (H2O2) a 3% (10 volumes); 
✓ Três béqueres transparentes de 300 mL; 
✓ Faca ou estilete; 
✓ Sistema para aquecimento de água (bico de Bunsen); 
✓ Béquer de 500 mL; 
✓ 250 mL de água; 
✓ 1 tela de amianto. 
 
4. PROCEDIMENTOS 
 
✓ Descasque uma batata (Solanum tuberosum) e a corte em cubos iguais de 
aproximadamente 1 cm3; 
✓ Em um béquer de 500 mL e com uma tela de amianto, aqueça 250 mL de água até esta 
atingir seu ponto de ebulição. Coloque 50% dos cubos na água fervente e deixe por 5-10 
minutos; 
✓ Nos três béqueres, adicione volume suficiente de solução de H2O2, de modo a formar uma 
coluna de líquido de aproximadamente 5 cm de altura; 
✓ Adicione os cubos de batata mantidos na temperatura do laboratório em um dos béqueres 
e, em um segundo béquer, os cubos que foram colocados na água fervente; 
✓ O terceiro béquer (H2O2 exclusivamente) será tomado como referência (controle); 
✓ Observe as transformações ocorridas nos três recipientes. 
 
5. INTERPRETAÇÃO DOS RESULTADOS E DISCUSSÃO 
 
Após a realização da prática é necessário descrever os resultados obtidos e discutí-los a 
partir dos questionamentos a seguir: 
 
 
1) Em qual dos experimentos a reação ocorreu com maior velocidade? 
2) Existe alguma causa que justifique a diferença nas velocidades de reação? 
3) Por que o mesmo desprendimento gasoso é observado ao adicionar água oxigenada em 
ferimentos? 
 
A solução água oxigenada apresenta peróxido de hidrogênio, com as mais diversas 
finalidades, especialmente como antisséptico. Tratando de aspectos químicos, o peróxido de 
hidrogênio se caracteriza pela reatividade da ligação entre os dois átomos de oxigênio, a chama 
ligação peróxido. 
A decomposição do peróxido de hidrogênio libera água, oxigênio molecular e calor, 
conforme pode ser evidenciado na Figura 2. 
FIGURA 2: REAÇÃO DE DECOMPOSIÇÃO DA ÁGUA OXIGENADA 
 
H2O2(aq) → H2O (l) + ½ O2(g) + energia 
 
Fonte: Novaes et al. (2013). 
 
Observa-se que, os béqueres que continham o peróxido de hidrogênio compreendem um 
controle ou um branco (H2O2), padrão positivo (H2O2 + tubérculo) e padrão negativo (H2O2 + 
tubérculo cozido). 
Neste último béquer houve desnaturação e consequente inativação enzimática. Na 
ausência de enzimas, essa reação não ocorre, pois, a decomposição do peróxido de hidrogênio é 
demasiadamente lenta sem a atuação destas. 
Pode-se relacionar esta questão ao fato da ocorrência do desprendimento gasoso ocorrido ao se 
utilizar H2O2 sobre ferimentos. Este resultado se dá em virtude da ação da enzima catalase, 
presente nas células sanguineas e em tecidos animais e vegetais (RODRIGUES E BARBONI, 
1998 apud NOVAES et al. 2013). 
 
6 – CATALISADORES E INIBIDORES DE REAÇÃO QUÍMICA: CÉLULA ANIMAL 
 
 6.1 MATERIAIS 
 
✓ Um pedaço de fígado cru; 
✓ Um pedaço de fígado cozido; 
✓ Um frasco novo de 100 mL de peróxido de hidrogênio (H2O2) a 3% (10 volumes); 
✓ 4 tubos de ensaio; 
✓ Suco de limão natural. 
 
 
6.2 PROCEDIMENTOS 
 
✓ Béquer 1: colocar um pedaço de fígado cru somente (controle). Posteriormente adicionar 
algumas gotas de suco de limão. Observar e anotar as modificações. 
• Em seguida adicionar algumas gotas de peróxido de hidrogênio. Observar e anotar as 
modificações. 
✓ Béquer 2: colocar um pedaço de fígado cozido somente (controle). Posteriormente 
adicionar algumas gotas de suco de limão. Observar e anotar as modificações. 
• Em seguida adicionar algumas gotas de peróxido de hidrogênio. Observar e anotar as 
modificações. 
✓ Béquer 3: colocar um pedaço de fígado cru e acrescentar algumas gotas suco de limão. 
Observar e anotar as modificações. Observar e anotar as modificações. 
• Em seguida adicionar algumas gotas de peróxido de hidrogênio. Observar e anotar as 
modificações. 
✓ Béquer 4: colocar um pedaço de fígado cozido e acrescentar algumas gotas suco de 
limão. Observar e anotar as modificações. Observar e anotar as modificações. 
• Em seguida adicionar algumas gotas de peróxido de hidrogênio. Observar e anotar as 
modificações. 
 
6.3 INTERPRETAÇÃO DOS RESULTADOS E DISCUSSÃO 
 
Após a realização da prática é necessário descrever os resultados obtidos e discutí-los a 
partir dos questionamentos a seguir: 
4) O que ocorreu nos tubos contendo fígado cru, com adição do suco de limão natural e a 
posterior adição de peróxido de hidrogênio? Explicar. 
5) Existe alguma causa que justifique a diferença nas velocidades de reação? 
6) Por que o mesmo desprendimento gasoso é observado ao adicionar água oxigenada em 
ferimentos? 
É importante relacionar a atividade da enzima catalase no processo de decomposição do 
peróxido de hidrogênio. 
Ao se colocar a água oxigenada no fígado cru observa-se a formação de uma espuma em 
virtude da produção de gás oxigênio. Esta reação ocorre conforme demonstrado na Figura 2. Para 
tal reação ocorrer é necessária a presença de uma enzima, neste caso, a catalase, que atua e 
facilita a quebra da molécula de peróxido de hidrogênio. Esta reação é fundamental ao corpo, pois 
a água oxigenada é tóxica para os tecidos, sendo os produtos formados (água e oxigênio), não 
nocivos ao organismo. (SILVA, 2010). 
Já, ao adicionarmos o suco de limão ao pedaço de fígado cru, ocorre modificação no pH 
do fígado e, posteriormente, com a adição do peróxido de hidrogênio, a reação caracterizada pela 
espuma não ocorre pois a catalase, bem como todas as outras enzimas, apresentam sua ação em 
uma faixa de pH ótimo (SILVA, 2010). 
 
7. REFERÊNCIAS 
 
MORAES, et al. Atividadades Experimentais Simples para o Entendimento de Conceitos de 
Cinética Enzimática: Solanum tuberosum – Uma Alternativa Versátil. Química Nova na Escola, v. 
35, n. 1, p. 27-33, fev. 2013. 
SILVA, R. Catalase em ação, ou não! Disponível em: < 
http://www.pontociencia.org.br/experimentos/visualizar/catalase-em-acao-ou-nao/685>. Acesso 
em: 03 maio 2018.