EXPERIMENTO 03: PREPARO DE SOLUÇÕES

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UNIVERSIDADE FEDERAL DO PARÁ 
CAMPUS UNIVERSITÁRIO DE ABAETETUBA 
FACULDADE DE ENGENHARIA INDUSTRIAL 
CURSO BACHARELADO EM ENGENHARIA DE PRODUÇÃO 
 
 
ANTÔNIO HEWERTON PIMENTEL XISTO 
ELIELSON FERREIRA PINHEIRO 
FABIO LIMA SANTOS 
JUAN GABRIEL FERREIRA MATOS 
MARCOS VINÍCIUS VIEGAS DIAS 
RODRIGO MORAES SENA 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
ABAETETUBA – PA 
2019 
EXPERIMENTO 03: PREPARO DE SOLUÇÕES 
ANTÔNIO HEWERTON PIMENTEL XISTO 
ELIELSON FERREIRA PINHEIRO 
FABIO LIMA SANTOS 
JUAN GABRIEL FERREIRA MATOS 
MARCOS VINÍCIUS VIEGAS DIAS 
RODRIGO MORAES SENA 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Relatório de laboratório apresentado à Universidade 
Federal do Pará, Faculdade de Engenharia Industrial, 
como requisição para obtenção de nota parcial na 
disciplina de Química Analítica Experimental. 
Orientador: Profº. Dr. Paulo Roberto Ribeiro Marques. 
 
 
 
 
ABAETETUBA – PA 
2019 
EXPERIMENTO 03: PREPARO DE SOLUÇÕES 
SUMÁRIO 
 
1. INTRODUÇÃO ....................................................................................................... 4 
2. OBJETIVO .............................................................................................................. 5 
3. MATERIAL UTILIZADO ..................................................................................... 6 
4. RESUMO DO PROCEDIMENTO ........................................................................ 7 
4.1. SOLUÇÃO UTILIZANDO IODETO DE POTÁSSIO ..................................... 7 
4.2. SOLUÇÃO UTILIZANDO CLORETO DE CÁLCIO ..................................... 8 
4.3. SOLUÇÃO UTILIZANDO NITRATO DE PRATA ........................................ 9 
4.4. SOLUÇÃO UTILIZANDO NITRATO DE COBRE TRIDRATADO ........... 10 
5. CRITICAS, OBSERVAÇÕES OU DIFICULDADES ENCONTRADAS ....... 13 
6. CONSIDERAÇÕES FINAIS ............................................................................... 14 
REFERÊNCIAS ........................................................................................................... 15 
ANEXO I ....................................................................................................................... 16 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
4 
 
1. INTRODUÇÃO 
 
O presente relatório faz menção ao experimento realizado no laboratório de química, no 
dia 02 de outubro de 2019, intitulado: “Preparo de Soluções”, no qual os alunos após 
executarem alguns cálculos apresentados pelo docente, puderam realizar diversas soluções 
químicas, observando diferentes resultados, aqui expostos. 
Desse modo, o presente relatório busca retratar os processos realizados, expondo os 
cálculos citados anteriormente, bem como os resultados de tais soluções químicas. Para que os 
referidos resultados fossem alcançados, foi necessário seguir alguns procedimentos 
disponibilizados pelo docente, os quais podem ser visualizados no Anexo I. 
Desse modo, será mostrado adiante tais cálculos, procedimentos e resoluções realizadas, 
assim como comentários e ilustrações das etapas de realização dos processos. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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2. OBJETIVO 
 
O objetivo do estudo, como descrito no material disponibilizado e exposto pelo docente, 
foi: “Obter domínio de cálculo de soluções. Executar o preparo de soluções”. 
Como dito introdutoriamente, o experimento relatado pôde ser dividido em duas 
principais partes: realização de cálculos e obtenção de resultados; e preparo das soluções 
propostas. 
Ciente disto, o presente relatório busca demonstrar o alcance de tais objetivos, 
exemplificando os procedimentos e explicando-os. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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3. MATERIAL UTILIZADO 
 
A seguir serão especificados os matérias e reagentes utilizados no experimento, os quais 
foram; 
• Béquer; 
• Funil; 
• Bastão de Vidro; 
• Balão volumétrico de 50 ml; 
• Balança analítica; 
• Vidro de relógio; 
• Pisseta com água destilada; 
• Iodeto de potássio (KI), cloreto de cálcio (Cacl2), nitrato de prata (AgNO2), nitrato de 
cobre trihidratado [Cu(NO3)2 3H2O]2. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Figura 1: Parte dos materiais utilizados no experimento 
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4. RESUMO DO PROCEDIMENTO 
 
 Os procedimentos foram realizados quatro reagentes: Iodeto de potássio (KI), cloreto de 
cálcio (Cacl2), nitrato de prata (AgNO2), nitrato de cobre trihidratado [Cu(NO3)2 3H2O]2.. 
 Desta forma, tais cálculos, soluções e resultados serão apresentados individualmente, 
como a seguir: 
4.1. SOLUÇÃO UTILIZANDO IODETO DE POTÁSSIO 
 
Inicialmente para tal experimento foram realizados alguns cálculos para a obtenção da 
massa necessária de iodeto de potássio necessária para preparar a solução, reagente este que 
possuía 99% de pureza. A conta a ser realizada foi a seguinte: 
 
m =
0,1 .
50
1000 . 165
1
 m = 0,82 g 
 
Com insto, pôde-se obter a massa necessária para o preparo de tal solução. 
Posteriormente, seguindo os passos descritos pelo roteiro disponibilizado, foi pesada em 
uma balança analítica a massa e a mesma foi colocada sobre um vidro de relógio. Em seguida 
foi transferida para o béquer e adicionado o solvente. 
Subsequentemente, a mesma com o auxilio de um funil foi transferida para o balão 
volumétrico de 50 ml e então adicionada água destilada para a homogeneização da substância. 
Em seguida, a solução foi agitada dentro do frasco para a dissolução da completa do 
reagente, e então finalização da atividade. 
Ao fim da atividade foi possível notar que a solução se manteve transparente, não 
possuindo qualquer alteração de cor ou outro aspecto perceptível. 
A seguir, é possível visualizar uma imagem do resultado final da solução. 
 
 
 
 
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4.2. SOLUÇÃO UTILIZANDO CLORETO DE CÁLCIO 
 
A seguir, os passos se repetiram, mudando somente o reagente utilizado, que neste caso 
foi o cloreto de cálcio. 
Inicialmente para tal experimento foram realizados alguns cálculos para a obtenção da 
massa necessária de cloreto de cálcio necessária para preparar a solução, reagente este que 
possuía 96% de pureza. A conta a ser realizada foi a seguinte: 
 
m =
0,1 .
50
1000 . 110
2
 m = 0,27 g 
 
Com insto, pôde-se obter a massa necessária para o preparo de tal solução. 
Figura 2: Resultado da solução utilizando iodeto de potássio 
9 
 
Posteriormente, seguindo os passos descritos pelo roteiro disponibilizado, foi pesada em 
uma balança analítica a massa e a mesma foi colocada sobre um vidro de relógio. Em seguida 
foi transferida para o béquer e adicionado o solvente. 
Subsequentemente, a mesma com o auxílio de um funil foi transferida para o balão 
volumétrico de 50 ml e então adicionada água destilada para a homogeneização da substância. 
Em seguida, a solução foi agitada dentro do frasco para a dissolução da completa do 
reagente, e então finalização da atividade. 
Ao fim da atividade foi possível notar que a solução se manteve transparente, não 
possuindo qualquer alteração de cor ou outro aspecto perceptível, sendo idêntica `anterior, na 
qual foi utilizado o iodeto de potássio. 
 
4.3. SOLUÇÃO UTILIZANDO NITRATO DE PRATA 
 
Inicialmente para tal experimento foram realizados alguns cálculos para a obtenção da 
massa necessária de nitrato de prata necessária para preparar a solução, reagente este que 
possuía 99% de pureza. A conta a ser realizadafoi a seguinte: 
 
m =
0,1 .
50
1000 . 169
1
 m = 0,84 g 
 
Com insto, pôde-se obter a massa necessária para o preparo de tal solução. 
Posteriormente, seguindo os passos descritos pelo roteiro disponibilizado, foi pesada em 
uma balança analítica a massa e a mesma foi colocada sobre um vidro de relógio. Em seguida 
foi transferida para o béquer e adicionado o solvente. 
Subsequentemente, a mesma com o auxílio de um funil foi transferida para o balão 
volumétrico de 50 ml e então adicionada água destilada para a homogeneização da substância. 
Em seguida, a solução foi agitada dentro do frasco para a dissolução da completa do 
reagente, e então finalização da atividade. 
Ao fim da atividade foi possível notar que a solução possuiu uma mudança de cor, 
adotando um tom amarelado, como é possível visualizar na imagem a seguir: 
 
10 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
4.4. SOLUÇÃO UTILIZANDO NITRATO DE COBRE TRIDRATADO 
 
Inicialmente para tal experimento foram realizados alguns cálculos para a obtenção da 
massa necessária de nitrato de cobre necessária para preparar a solução, reagente este que 
possuía 99% de pureza. A conta a ser realizada foi a seguinte: 
 
m =
0,1 .
50
1000 . 241,5
2
 m = 0,60 g 
 
Com insto, pôde-se obter a massa necessária para o preparo de tal solução. 
Posteriormente, seguindo os passos descritos pelo roteiro disponibilizado, foi pesada em 
uma balança analítica a massa e a mesma foi colocada sobre um vidro de relógio, como pode 
ser visualizado na ilustração seguinte: 
Figura 3: Resultado final da solução utilizando nitrato de prata 
11 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Em seguida foi transferida para o béquer e adicionado o solvente. 
Subsequentemente, a mesma com o auxílio de um funil foi transferida para o balão 
volumétrico de 50 ml e então adicionada água destilada para a homogeneização da substância. 
Em seguida, a solução foi agitada dentro do frasco para a dissolução da completa do 
reagente, e então finalização da atividade. 
Ao fim da atividade foi possível notar que a solução possuiu uma mudança de cor, 
adotando um tom azulado, como é possível visualizar na imagem a seguir: 
 
 
 
 
Figura 4: Pesagem da massa de nitrato de cobre 
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Figura 5: Resultado final da solução utilizando nitrato de cobre 
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5. CRITICAS, OBSERVAÇÕES OU DIFICULDADES 
ENCONTRADAS 
 
A única crítica a ser exposta deve-se ao tamanho do ambiente, que é um tanto quanto 
pequeno, provocando certa confusão e falta de organização entre as equipes, o que atrapalha e 
causa atrasos na realização dos procedimentos. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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6. CONSIDERAÇÕES FINAIS 
 
Ao fim de todo o processo e feitas as devidas reflexões, pôde-se constatar que o referido 
experimento foi de grande importância para a aprendizagem, possibilitando o aprendizado 
sobre a realização de cálculos para a então analise de dados e posterior aplicação no preparo 
das soluções químicas, bem como proporcionando a maior interação com os instrumentos 
utilizados no laboratório. 
Por fim, conclui-se com a certeza da absolvição de diversos conhecimentos que 
certamente serão uteis durante a caminhada acadêmica, esperando que mais atividades 
interativas como esta possam ser realizadas. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
15 
 
REFERÊNCIAS 
 
MAIA, A. Á. (2017). Roteiro de aulas práticas de quimica analítica experimental. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
16 
 
ANEXO I 
PROCEDIMENTOS EXPERIMENTAIS 
SOLUÇÃO 1 
Cada grupo vai preparar uma solução diferente. 
Preparar 50 ml de solução de concentração 0,1N do reagente sólido que se encontra na bancada. 
1. Calcular a massa necessária do reagente, observando as informações do frasco, como 
massa molar e a pureza. 
2. Pesar a massa calculada do reagente em um vidro de relógio com ajuda de uma espátula, 
transferir para o béquer e adicionar o solvente para dissolução. 
3. Transferir para um balão volumétrico com o auxílio de um funil, tomando o cuidado de 
não perder parte do reagente, para isso, lave diversas vezes o béquer com solvente, 
transferindo para o balão volumétrico. 
4. Acrescente solvente, e para a aferição, tomar o cuidado de não ultrapassar o volume 
desejado. 
5. Homogeneizar a solução, transferir para um frasco de reagentes e rotular.