EXPERIMENTO N° 03 PRÁTICA PRATA

Prévia do material em texto

Curso: Licenciatura em Química 
	Valor do Relatório: Pontos 
	Disciplina: Química Inorgânica II – Prática de Lab. 
	Relatório Número: 03
	Professor: Robson Marques Viana 
	Data do Experimento: 04/09/2019 Data da Entrega: 11/09/2019 
	Aluna: Tábata Calixto Chagas 
	Matrícula: 5107375
	OBS: 
	Nota: 
 
 
 
Experimento Nº 03 – Prática da Prata 
 
INTRODUÇÃO:
Esta prática tem por objetivo o desenvolvimento de ensaios que mostrem algumas características do comportamento químico da prata no seu estado de oxidação mais estável. A prata é um metal não abundante na crosta terrestre, apresenta elevadas condutividades elétricas e térmicas devido a sua estrutura de empacotamento cúbico compacto. Os alogenetos de prata são sensíveis a luz, sendo amplamente usados em fotografia. A prata é um metal de transição do grupo 11 da família IB, de configuração eletrônica: [Kr] 5s14d10 e nox máximo III, sendo seu nox mais estável o nox: 1. A prata é menos reativa que os metais alcalinos, pois a fraca blindagem do subnível d completo possui sua eletropositividade. O AgNO3 é solúvel em água, já os sais: AgNO2, AgSO4 e CH3COOAg são menos insolúveis, enquanto os demais sais são insolúveis. O íon Ag+ ´produz complexos, especialmente os complexos dicoordenados lineares solúveis. 
1.1 Materiais e Reagentes 
	Materiais
	Reagentes 
	Bastão de Vidro
	Tiossulfato de Sódio NA2S2O3 0,5 M
	Estante para tubos de ensaio
	Sulfato de Sódio Na2SO4 1,0 M
	Pinça de Madeira
	Nitrato de Prata AgNO3 0,5 M
	Pipetas de 10 ml e 5 ml
	Água destilada H2O
	Pissete
	Cianeto de potássio KCN 1,0 M
	Vidro de Relógio
	Brometo de Sódio ou Potássio ‘1,0 M,
	Tubos de Ensaio
	Hidróxido de amônio NH4OH
	
	Hidróxido de Sódio NaOH 1,0 M
	
	Iodo 0,1 M
	
	Tioacetamida CH3CSNH2 0,5 M
	
	Carbonato de Sódio Na2CO3 5%
	
	Cloreto de sódio NaCl 1,0 M
DESENVOLVIMENTO 
1. Óxido de Prata:
Em um tubo de ensaio colocar pequeno volume 1ml de nitrato de prata e sobre este colocar metade do volume de solução de soda caústica NaOH (50%). Obs: Colocar a soda aos poucos e observar.
2. Solubilidade:
Testar a solubilidade do produto acima formado com 1,0 ml de água e 2,0 ml de NH4OH (conc.)
3. Sulfetos:
Medir aproximadamente 1,0 ml de nitrato de prata e sobre este coloque 1,0 ml de tioacetamida, se necessário aquecer. 
4. Haletos de Prata:
Em três tubos de ensaio colocar cerca de 1,0 ml de nitrato de prata e ao primeiro acrescentar cerca de 0,5 ml de cloreto de sódio, ao segundo tudo colocar 0,5 a 1,0 ml de solução de brometo de sódio e último tubo colocar 0,5 ml de solução de iodo. 
5. Sulfato de Prata:
Sobre pequeno volume (2 ml) de nitrato de prata colocar cerca de 0,5 a 1,0ml de sulfato de potássio. Testar a solubilidade em água. 
6. Carbonato de Prata:
Sobre 2ml de nitrato de prata em solução colocar 0,5 ml de carbonato de sódio em solução. 
7. Complexo de Prata:
Em três tubos de ensaio colocar cerca de 2,0 ml de nitrato de prata e ao primeiro colocar 0,5 a 1,0 ml de NH4OH e ao segundo colocar 1,0 ml de tiossulfato de sódio e ao último tubo colocar 0,5 a 1,0 ml de cianeto de sódio ou potássio. Ao último acrescentar excesso de cianeto para concluir o complexo. 
2.1 Resultados e Discussão:
1. Ocorreu a formação de um precipitado marrom com sólidos suspensos. Decantada, a solução fica turva.
2AgNO3 + 2NaOH → Ag2O + 2NaNO3 + H2O
2. O precipitado é insolúvel em água. Porém, após acrescentar o NH4OH, o precipitado solubilizou.
3. Ocorreu a formação de bem leve de um precipitado e mudança de coloração para marrom escuro. A água não solubilizou o precipitado. 
4. Haletos de Prata:
No primeiro tubo ocorreu a formação de um precipitado branco. 
AgNO3 + NaCl → NaNO3 + AgCl
No segundo tubo ocorreu a formação de um precipitado levemente amarelo.
AgNO3 + NaBr → NaNO3 + AgBr
No terceiro tubo ocorreu a formação de um precipitado levemente amarelo. 
AgNO3 + I → AgI + NO3
5. Sulfato de prata:
Ocorreu a formação de precipitado branco. A solução não é solúvel em água. 
2AgNO3 + Na2SO4 → Ag2SO4 + 2NaNO3
6. Carbonato de prata:
Formação de precipitado levemente amarelo.
Na2CO3 + 2AgNO3 → 2NaNO3 + Ag2CO3
7. Complexo de Prata:
Após adicionar NH4OH a solução continuou límpida.
2Ag+ + 2NH3 + H2O → Ag2O + 2NH4
Ag2O↓ + 4NH3 + H2O → 2[Ag(NH3)2]+ + 2OH
Após adicionar tiossulfato de sódio, ocorreu a formação de um precipitado preto. Antes a solução estava alaranjada.
2Ag + S2O32 → Ag2S2O3
2Ag + S2O32 → [Ag(S2O3)2]-3
Após adicionar o cianeto de sódio, ocorreu a formação de precipitado branco. 
AgNO3 + 2 NaCN → Ag(CN)2 + Na2NO3
2.2 Questionário: 
1 – Colocar em ordem crescente de solubilidade dos haletos de prata obtidos? 
A solubilidade do sal de prata decai com o peso do halogeneto AgBr, AgCl, AgI. 
2 – Quais são os estados de oxidação que a prata pode apresentar? Qual o estado de oxidação mais comum? 
O elemento prata pode ser encontrado nos estados de oxidação (+I), (+II) e (+III). Em solução aquosa, o íon hidratado simples estável é Ag+. Ag(+III) e Ag(+II) são oxidantes tão fortes que são capazes de oxidar a água, e por isso só ocorrem quando estabilizados na forma de complexos ou como compostos insolúveis.
3 – Por que a prata a presenta um menor tamanho comparado com os elementos dos grupos anteriores?
A prata difere dos elementos do Grupo 1 por ter um penúltimo nível contendo 10 elétrons d. Os elétrons d propiciam uma fraca blindagem, fazendo com que o tamanho dos átomos dos elementos do Grupo 11 seja bem menor. Consequentemente, a prata é mais densa e dura, tem energia de ionização maior e forma compostos mais covalentes.
4 – Por que a prata é menos reativa quando comparada com os metais do grupo I?
A prata difere dos elementos do Grupo 1 por ter um penúltimo nível contendo 10 elétrons d. Os elétrons d propiciam uma fraca blindagem, fazendo com que o tamanho dos átomos dos elementos do Grupo 11 seja bem menor. Consequentemente, a prata é mais densa e dura, tem energia de ionização maior e forma compostos mais covalentes.
3) CONCLUSÃO: 
Pode – se concluir que, a prata é um elemento químico do grupo 11 (metais de transição) que pertence ao quinto período da tabela periódica. Tem um elétron s externo, além de um nível d completo. Apresenta estrutura cristalina cúbica de empacotamento compacto. Conduz bem a eletricidade e o calor, e tende a ser pouco reativa. O íon simples que pode ser encontrado em solução (além de íons complexos) é Ag2+. A prata pertence ao grupo I do s cátions e como característica desse grupo formam precipitados com ácido clorídrico diluído.
 
4) REFERENCIAS BIBLIOGRÁFICAS: 
 
• Apostila de Química Inorgânica II – Prática de Laboratório – Duque de Caxias.