SOLUBILIDADE DE SUBSTÂNCIAS

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SOLUBILIDADE DE SUBSTÂNCIAS
RESUMO: Foi realizado no dia 02/05/2019 um experimento sobre solubilidade de substâncias. Esse experimento consistia em basicamente dissolver alguns solutos (açúcar, sal e enxofre) em alguns solventes (água, álcool e éter). Através da homogeneização ou não homogeneização dessas misturas foi possível analisar os dados e chegar a conclusões sobre a polaridade das moléculas dos compostos analisados.
INTRODUÇÃO
A água é denominada “Solvente Universal”: isto se deve ao fato dela dissolver um número muito grande de compostos orgânicos e inorgânicos. Há, entretanto, diversas substâncias que a água simplesmente não dissolve.
Você por exemplo já tentou dissolver azeite de coco em água?
Certamente você também já viveu a experiência de ter que preparar uma tinta para pintar um móvel. Você não usa água, mas outros solventes especiais. Por que este tipo de tinta não se dissolve em água?
Queremos nesta experiência, através da coleta de dados experimentais e do raciocínio com estes dados e outros conhecimentos que você já tem, conduzi-lo a respostas de perguntas como estas:
Porque a água não dissolve compostos como azeite e gasolina?
Que tipos de solventes dissolvem compostos como azeite?
Pode a estrutura molecular explicar o problema de solubilidade?
Este relatório tem como objetivo: Verificar a solubilidade de alguns compostos.
MATERIAIS E REAGENTES
1 estante com 12 tubos de ensaio
3 espátulas
Enxofre
Éter
4 provetas de 5 mL
Açúcar (comum)
Álcool
Cloreto de Sódio
PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL
Tomar três tubos de ensaio, numere-os. Colocar 5 mL de água no primeiro, 5 mL de água no segundo e 5 mL de éter no terceiro.
Juntar a cada um deles, uma “Ponta de Espátula” de Cloreto de Sódio (NaCl). Agitar vigorosamente os tubos de ensaio por três minutos e observar. Anotar em uma tabela se o sal dissolveu no líquido ou não. Deixar na estante os três tubos usados. Eles servirão como padrão para comparações posteriores.
Repetir o processo descrito nos itens anteriores, usando em vez de cloreto de sódio, as substâncias: açúcar comum e enxofre. 
Separar agora em três grupos as substâncias testadas segundo se dissolvam em um outro (ou em todos) solventes.
RESULTADOS E DISCUSSÕES
TABELA DE SOLUBILIDADE
	Solvente
	Cloreto de Sódio
	Açúcar comum
	Enxofre
	Água
	Dissolveu
	Dissolveu
	Não dissolveu
	Álcool
	Não dissolveu
	Não dissolveu
	Dissolveu parcialmente
	Éter
	Não dissolveu
	Não dissolveu
	Não dissolveu
Na tabela acima foram registrados todos os resultados obtidos com a adição dos solutos nos solventes em um tubo de ensaio.
QUESTIONÁRIO
Você saberia dar uma provável explicação para algumas substâncias dissolverem-se em apenas um dos solventes?
Resposta: Sim, as substâncias se dissolvem em apenas alguns solventes pelo fato de elas serem polares ou apolares. Substâncias que possuem moléculas polares se dissolvem apenas em substâncias que possuem moléculas polares e substâncias que possuem moléculas apolares se dissolvem apenas em substâncias que possuem moléculas apolares. Por exemplo, o NaCl dissolve na água porque ambos possuem moléculas polares.
Uma molécula é polar quando existe diferença de eletronegatividade entre os átomos, apresentando um polo positivo e outro negativo e uma molécula é apolar quando não existe diferença de eletronegatividade entre os átomos.
A polaridade das moléculas pode ser identificada de acordo com dois critérios: a diferença de eletronegatividade dos átomos e a geometria molecular.
Se a molécula for formada por ligações entre átomos dos mesmos elementos químicos, isto é, se forem substâncias simples, tais como O2, H2, N2, Cℓ2, P4, S8, etc., elas serão apolares, porque não há diferença de eletronegatividade entre os seus átomos. 
 Se a molécula for diatômica e formada por elementos de eletronegatividades diferentes, então, a molécula será polar. Exemplos: HCl, HF, HBr e HI.
Se a molécula for formada por três átomos ou mais, teremos que analisar cada ligação que é feita e a geometria da molécula. Veja um exemplo: CO2 – molécula linear:
 δ-    δ+      δ-
O = C = O
Observe que o oxigênio é mais eletronegativo que o carbono, por isso, os elétrons das ligações são mais atraídos para os oxigênios. Neles é formada uma carga parcial negativa (δ-), enquanto no carbono é formada uma carga parcial positiva (δ+). A multiplicação da distância entre os núcleos dos átomos ligados com essas cargas em módulo (isto é, somente o número sem sinal de positivo ou negativo) é chamada de momento dipolar e é representada por μ.
μ = d . |δ|
Esse momento dipolar é indicado por setas que apontam na direção do elemento mais eletronegativo, que atrai os elétrons: O ← C → O.
Escreva agora as fórmulas estruturais das substâncias que só dissolveram apenas em água ou apenas no éter.
Resposta:
a) Açúcar b) Cloreto de Sódio
 
Quais as fórmulas estruturais dos compostos que se dissolvem em álcool?
Resposta: O único soluto que foi dissolvido (parcialmente) no álcool foi o enxofre, suas moléculas são constituídas apenas por átomos de enxofre (S).
Você observou algo particular na estrutura destes compostos que os assemelha de alguma forma?
Resposta: Sim, os compostos que dissolvem no álcool possuem uma geometria simétrica analisando sua fórmula estrutural e os compostos que dissolvem na água possuem uma geometria assimétrica, ou seja, os compostos apolares possuem uma geometria simétrica e os polares uma geometria assimétrica.
Há algum composto que se dissolva em todos os solventes?
Resposta: Não, assim como também não há um composto que dissolva todos os compostos, pois a molécula de uma substância sempre vai ser polar ou apolar, nunca os dois.
https://brasilescola.uol.com.br/quimica/polaridade-das-moleculas.htm