Avaliandos Quimica analitica

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1a Questão (Ref.:201601703834)
	Pontos: 0,1  / 0,1  
	Considerando que a faixa de viragem de pH para o vermelho de metila é de 4,4 a 6,2 e, para o vermelho de cresol, de 1,2 a 2,8, assinale a opção que apresenta ação que gera apenas erros indeterminados de análise.
		
	
	Durante um processo de síntese, pesa-se um cadinho imediatamente após este ter sido retirado de uma estufa a 150 ºC.
	 
	Manuseia-se uma pipeta de forma distinta durante testes em triplicata.
	
	Em uma análise volumétrica em que o vermelho de cresol seria o indicador de escolha, utiliza-se vermelho de metila.
	
	Em uma análise gravimétrica de Fe(III), usa-se ácido clorídrico que contém impurezas de ferro.
	
	
	
	2a Questão (Ref.:201601720118)
	Pontos: 0,1  / 0,1  
	Levando-se em conta os algarismos significativos, o número de mols de soluto presente em 25,00 mL de uma solução 0,1000 mols/L de HNO3 é:
		
	 
	2,500 x 10-3 mols
	
	2,50 x 10-3 mols
	
	2,5 x 10-3 mols
	
	0,000025 mols
	
	25 mols
	
	
	
	3a Questão (Ref.:201602642816)
	Pontos: 0,1  / 0,1  
	De acordo com as informações retiradas do artigo "SOBRE O DESENVOLVIMENTO DA ANÁLISE VOLUMÉTRICA E ALGUMAS APLICAÇÕES ATUAIS" Quim. Nova, Vol. 28, No. 1, 166-171, 2005, marque a opção INCORRETA.
		
	
	A Química Analítica é uma área científica que desenvolve e aplica métodos, instrumentos e estratégias para obter informações sobre a composição da matéria no espaço e no tempo. Para isso, dois aspectos estão envolvidos: a identificação das espécies presentes e a determinação das quantidades relativas de cada uma dessas espécies.
	
	A análise quantitativa cumpriu um importante papel no desenvolvimento da Química em aspectos científicos e tecnológicos. Por exemplo, trabalhos de análise quantitativa permitiram estabelecer as massas atômicas dos elementos e conhecer a composição dos mais variados materiais de origem natural.
	 
	A análise qualitativa compreende os ensaios que permitem quantificar os elementos presentes e, eventualmente, também, seu estado de combinação em uma amostra. Já a análise quantitativa compreende as técnicas e métodos para determinação das quantidades dos componentes na amostra.
	
	Nos laboratórios, análises quantitativas estão presentes em trabalhos e estudos com matérias primas, processos tecnológicos, melhoria dos padrões de qualidade dos produtos, etc.
	
	A análise quantitativa representa, junto à indústria, um papel fundamental, já que abrange o exame de matérias primas, o controle de materiais nas várias fases de produção, a avaliação da qualidade dos produtos, etc.
	
	
	
	4a Questão (Ref.:201601687034)
	Pontos: 0,1  / 0,1  
	Uma solução aquosa de ácido benzóico de concentração molar de íons H+1 é 1,0. 10-4 mol.L-1 é colocada em tubos de ensaios contendo alguns indicadores de pH.
Quanto ao valor do pH e a coloração da solução resultante, no tubo de ensaio pode-se afirmar que: I. O valor do pH, utilizando os tubos de ensaio, não pode ser determinado, pois não é possível determinar com precisão a quantidade da amostra. II. A solução de ácido benzóico está muito diluída para se aplicar o alaranjado de metila como indicador. III. A cor do meio ficará róseo, visto que o melhor indicador é o alaranjado de metila para este valor de pH. IV. O melhor indicador para esta solução de ácido benzóico é o azul de bromotimol. V. O valor de pH da solução será igual a 4,0. São corretas as afirmações:
		
	
	apenas I e II
	 
	apenas III e V
	
	apenas II e V
	
	apenas I e III
	
	apenas IV e V
	
	
	
	5a Questão (Ref.:201601707071)
	Pontos: 0,1  / 0,1  
	A aplicação do Teste Q sobre um conjunto de resultados de medidas realizadas em um laboratório tem como finalidade:
		
	
	Avaliar a confiabilidade da técnica analítica utilizada.
	
	Estabelecer uma correlação com outra técnica analítica capaz de fazer a determinação da mesma espécie química.
	
	Determinar a média aritmética do conjunto de resultados
	
	Calcular o desvio padrão apresentado pelo conjunto de resultados.
	 
	Verificar quais resultados, dentre o conjunto de resultados, devem ser desconsiderados.
	
	1a Questão (Ref.:201602591853)
	Pontos: 0,1  / 0,1  
	A concentração hidrogeniônica do suco de limão puro é 10-3 mol/L. Qual o pH de um refresco preparado com 20 mL de suco de limão e água suficiente para completar 200 mL?
		
	
	2,5
	
	4,5
	
	3,5
	 
	4
	
	3
	
	
	
	2a Questão (Ref.:201602301859)
	Pontos: 0,0  / 0,1  
	Uma solução de trabalho foi preparada pela transferência de 5,0 mL de solução 0,100 M de um ácido HA para um balão de 250 mL. Após ajustar o volume, 2,0 mL da solução foram transferidos para um erlenmeyer e iniciou-se a titulação com HCl 0,001 M. Esta titulação foi conduzida sob constante agitação magnética, acompanhada com um eletrodo de pH. Haverá um salto brusco de potencial após a adição de qual quantidade de titulante?
		
	
	3,0 mL
	
	5,0 mL
	 
	4,0 mL
	
	2,0 mL
	 
	1,0 mL
	
	
	
	3a Questão (Ref.:201602624783)
	Pontos: 0,0  / 0,1  
	Qual a molaridade de uma solução de H2SO4 sabendo que foram gastos 150,0 mL de uma solução de 0,50 mol/L de KOH para neutralizar 200,0 mL dela?
		
	
	0,34 mol/L
	
	0,75 mol/L
	 
	0,38 mol/L
	
	0,67 mol/L
	 
	0,19 mol/L
	
	
	
	4a Questão (Ref.:201601687768)
	Pontos: 0,1  / 0,1  
	A determinação de Cromo (VI) em uma amostra foi realizada comparativamente por dois métodos. No método A, após realização de 8 medidas, o valor médio encontrado foi 80 ppm. No método B, o valor médio obtido foi de 78 ppm, resultante de 6 medidas. A variância do método A foi de 8,0 e do método B, de 4,0. O valor de F crítico tabelado para essas condições, em nível de confiança de 95%, é 4,88. Com relação a essa medida de Cromo (VI) efetuada pelos dois métodos, levando-se em conta a aplicação do teste F, pode-se afirmar que:
		
	
	existe diferença na precisão dos dois métodos.
	
	a aplicação do teste F serviu para avaliar se os dois conjuntos de medidas são estatisticamente diferentes.
	
	a aplicação do teste F serviu para selecionar as medidas a serem rejeitadas
	
	o número de graus de liberdade no método A foi 8.
	 
	os desvios padrões devem ter sido devidos a erros aleatórios e independem da amostra.
	
	
	
	5a Questão (Ref.:201602286225)
	Pontos: 0,1  / 0,1  
	25 mL de solução de NaOH foram submetidos à titulação com uma solução de H2SO4 de concentração 0,1 mol/L. Terminada a titulação, verificou-se que foram gastos 26,5 mL da solução ácida. Calcule a concentração molar da solução alcalina.
		
	 
	0,212 mol/L
	
	0,424 mol/L
	
	0,106 mol/L
	
	0,0212 mol/L
	
	0,0424 mol/L
	
	1a Questão (Ref.:201602286225)
	Pontos: 0,1  / 0,1  
	25 mL de solução de NaOH foram submetidos à titulação com uma solução de H2SO4 de concentração 0,1 mol/L. Terminada a titulação, verificou-se que foram gastos 26,5 mL da solução ácida. Calcule a concentração molar da solução alcalina.
		
	
	0,0212 mol/L
	 
	0,212 mol/L
	
	0,106 mol/L
	
	0,424 mol/L
	
	0,0424 mol/L
	
	
	
	2a Questão (Ref.:201602516700)
	Pontos: 0,0  / 0,1  
	Dois alunos, num laboratório, titulam amostras diferentes da mesma solução de HCl, usando uma solução de NaOH 0,2 mol/L e o indicador fenolftaleína. O primeiro aluno introduz com uma pipeta, 10 mL da solução de HCl em um balão volumétrico, adiciona 10 mL de água destilada e algumas gotas de solução de fenolftaleína. Em seguida, titula até que uma coloração rosada duradoura apareça. O segundo aluno introduz com uma pipeta 10 mL da solução de HCl em um balão volumétrico, adiciona 50 mL de água destilada e algumas gotas de soluçãode fenolftaleína. Depois, titula até a primeira coloração rosada duradoura. Cada aluno calcula corretamente a concentração em mol/L da solução de HCl. O resultado do segundo aluno será:
		
	
	Duas vezes maior que o primeiro.
	 
	Três vezes menor que o primeiro.
	
	Quatro vezes maior que o primeiro.
	
	Cinco vezes maior que o primeiro.
	 
	Duas vezes menor que o primeiro.
	
	
	
	3a Questão (Ref.:201601814443)
	Pontos: 0,1  / 0,1  
	A dureza da água é um problema que afeta residências e indústrias por gerar acúmulo mineral nas tubulações e dificultar a formação de espumas de sabão e detergentes. Relacione os carbonatos (observe as constantes de produto de solubilidade) com as afirmativas da coluna inferior.
1. CaCO3, Kps= 10-9        2. MgCO3, Kps = 10-5         3. FeCO3, Kps = 10-11
4. SrCO3, Kps = 10-10
(    ) É o carbonato menos solúvel dos listados
(    ) Uma solução saturada possui concentração 10-5 mol/L do cátion e 10-5 do ânion   
(    ) Se a concentração do cátion é da ordem de 4,0 x 10-3 mol/L, para ocorrer precipitação é necessário que a concentração de carbonato seja de pelo menos 2,5 x 10-7 mol/L
(     ) Se a concentração do cátion é da ordem de 3,0 x 10-3 mol/L, para ocorrer precipitação é necessário que a concentração de carbonato seja de pelo menos 3,4 x 10-3 mol/L
A alternativa que apresenta a numeração correta da coluna, de cima para baixo, é:
		
	 
	3-4-1-2
	
	4-2-3-1
	
	3-1-4-2
	
	3-2-1-4
	
	2-4-1-3
	
	
	
	4a Questão (Ref.:201602642816)
	Pontos: 0,1  / 0,1  
	De acordo com as informações retiradas do artigo "SOBRE O DESENVOLVIMENTO DA ANÁLISE VOLUMÉTRICA E ALGUMAS APLICAÇÕES ATUAIS" Quim. Nova, Vol. 28, No. 1, 166-171, 2005, marque a opção INCORRETA.
		
	
	A Química Analítica é uma área científica que desenvolve e aplica métodos, instrumentos e estratégias para obter informações sobre a composição da matéria no espaço e no tempo. Para isso, dois aspectos estão envolvidos: a identificação das espécies presentes e a determinação das quantidades relativas de cada uma dessas espécies.
	
	A análise quantitativa representa, junto à indústria, um papel fundamental, já que abrange o exame de matérias primas, o controle de materiais nas várias fases de produção, a avaliação da qualidade dos produtos, etc.
	 
	A análise qualitativa compreende os ensaios que permitem quantificar os elementos presentes e, eventualmente, também, seu estado de combinação em uma amostra. Já a análise quantitativa compreende as técnicas e métodos para determinação das quantidades dos componentes na amostra.
	
	Nos laboratórios, análises quantitativas estão presentes em trabalhos e estudos com matérias primas, processos tecnológicos, melhoria dos padrões de qualidade dos produtos, etc.
	
	A análise quantitativa cumpriu um importante papel no desenvolvimento da Química em aspectos científicos e tecnológicos. Por exemplo, trabalhos de análise quantitativa permitiram estabelecer as massas atômicas dos elementos e conhecer a composição dos mais variados materiais de origem natural.
	
	
	
	5a Questão (Ref.:201602624771)
	Pontos: 0,0  / 0,1  
	A análise de água potável de uma cidade para arsênio produziu valores de 5,64 ; 5,60 ; 5,70 ; 5,69 ; 5,81 ppm. O último valor parece anômalo. Ele deve ser mantido ou rejeitado em um nível de confiança de 95%? (Dados: Qcrit (95%) = 0,710)
		
	 
	Mantido, Qcal = 0,524
	
	Mantido, Qcal = 0,571
	 
	Rejeitado, Qcal = 0,715
	
	Rejeitado, Qcal = 0,805
	
	Mantido, Qcal = 0,444
	Dois alunos, num laboratório, titulam amostras diferentes da mesma solução de HCl, usando uma solução de NaOH 0,2 mol/L e o indicador fenolftaleína. O primeiro aluno introduz com uma pipeta, 10 mL da solução de HCl em um balão volumétrico, adiciona 10 mL de água destilada e algumas gotas de solução de fenolftaleína. Em seguida, titula até que uma coloração rosada duradoura apareça. O segundo aluno introduz com uma pipeta 10 mL da solução de HCl em um balão volumétrico, adiciona 50 mL de água destilada e algumas gotas de solução de fenolftaleína. Depois, titula até a primeira coloração rosada duradoura. Cada aluno calcula corretamente a concentração em mol/L da solução de HCl. O resultado do segundo aluno será:
		
	 
	Três vezes menor que o primeiro.
	
	Cinco vezes maior que o primeiro.
	 
	Duas vezes menor que o primeiro.
	
	Duas vezes maior que o primeiro.
	
	Quatro vezes maior que o primeiro.
	
	
	
	2a Questão (Ref.:201601703784)
	Pontos: 0,1  / 0,1  
	A figura abaixo apresenta um gráfico da curva do pH durante a titulação de uma base forte, 25 mL de NaOH(aq) 0,200 mol.L-1, com um ácido forte, HCl(aq) 0,320 mol.L-1. Em razão da reação que ocorre entre o ácido e a base, analise as afirmativas e assinale as proposições corretas.
		
	 
	Após a adição de 20 mL de ácido, a concentração molar de íons H3O+ deverá ser de 0,031mol.L-1.
	 
	Após a adição de 5,00 mL de titulante, a concentração molar de -OH no meio será de 0,113 mol.L-1.
	 
	No ponto A do gráfico, o pH da solução vale aproximadamente 13,3.
	 
	O volume de HCl 0,320 mol.L-1, necessário para atingir o ponto B, será de aproximadamente 25,0 mL.
	 
	Após a adição de 20 mL de ácido, a quantidade de íons H3O+ remanescente será de 1,4 x10-3 mol.
	
	
	
	3a Questão (Ref.:201602347143)
	Pontos: 0,0  / 0,1  
	Uma amostra d e1,5g de cloreto de bário(111g/mol) pura foi titulada com 47,3mL de nitrato de prata. Qual a concentração do nitrato de prata?
		
	
	1,12
	
	0,12
	 
	0,98
	
	2,30
	 
	0,57
	
	
	
	4a Questão (Ref.:201601687765)
	Pontos: 0,1  / 0,1  
	Nas titulações de neutralização, existem vários métodos de verificar o ponto final. Um dos métodos mais usuais nos laboratórios de análise é o método do indicador Químico. A faixa de pH usual de um indicador ácido-base, denominada de faixa de viragem, está relacionada com a constante aparente do indicado (pKin). Baseado nisso, um aluno da iniciação científica calculou a faixa de viragem do indicador vermelho de metila (pKin = 5,0) e encontrou como resultado:
		
	 
	pH no ponto de viragem entre 4 e 6.
	
	pH no ponto de viragem entre 3,5 e 6,5.
	
	pH no ponto de viragem entre 4,5 e 5,5.
	
	pH no ponto de viragem entre 3 e 7.
	
	
	
	5a Questão (Ref.:201601703813)
	Pontos: 0,1  / 0,1  
	O uso de indicadores é um método bastante simples e de uso comum em titulações, principalmente nas do tipo ácido-base. Considere que se deseje titular uma solução de ácido nítrico 0,010 mol.L-1 com hidróxido de potássio 0,20 mol.L-1 e que se disponha dos seguintes indicadores (faixa de viragem): vermelho de cresol (0,2 - 1,8); alaranjado de metila (3,1 - 4,4); vermelho de metila (4,8 - 6,0); azul de bromotimol (6,0 - 7,6); fenolftaleína (8,0 - 10,0). Em face dessas informações, assinale a opção que apresenta, respectivamente, o pH do ponto de equivalência e o indicador adequado para a realização dessa titulação.
		
	
	7,0 alaranjado de metila
	 
	7,0 azul de bromotimol
	
	6,0 vermelho de metila
	
	9,0 vermelho de cresol
	
	9,0 fenolftaleína