relatório pratica 1 EQG

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CURSO DE LICENCIATURA EM CIÊNCIAS BIOLÓGICAS 
 
DISCIPLINA: ELEMENTOS DE QUÍMICA GERAL 
2ª Avaliação à Distância – 2019.2 
Período: 02/2019 
Nome: Gabriely Zaniratti Damica 
Pólo: Itaperuna 
AULA PRÁTICA 1: 
Soluções e diluições. 
Esta prática tem como objetivo, o desenvolvimento necessário para realizar a 
preparação de uma solução a partir de um soluto sólido (NaCl) e a diluição a 
partir de uma solução concentrada (H2O), e aprender os cálculos realizados 
para verificar a precisão das soluções preparadas. 
INTRODUÇÃO 
Misturas desenvolvidas por um soluto (que é dissolvido) e um solvente 
(responsável por dissolver), são classificadas misturas homogêneas e 
denominadas de soluções. A diluição de uma solução nada mais é do que 
adicionar a ela uma porção de solvente puro para diminuir sua concentração. 
Nesse processo mantém a quantidade de soluto constante, mas aumenta a 
quantidade total de solução, diminuindo assim sua concentração final. 
Podemos ver vários exemplos no nosso cotidiano, como: quando adicionamos 
açúcar na agua para fazer um café, quando fazemos um suco e até mesmo a 
adição de detergente na agua quando vamos lavar nossas roupas. 
As soluções de diluições são indispensáveis num laboratório, pois as soluções 
de estoque são compradas e armazenadas em formulas muito concentradas. O 
volume de solvente necessário para preparar a concentração desejada de uma 
nova solução diluída pode ser calculado matematicamente pela fórmula: 
 (M 1 V 1 = M 2 V 2 ) 
 
Materiais: 
Espátula 
Bechers 
Balança de precisão 
Provetas 
Pipeta de Pasteur 
 
 
vidro de relógio 
Balão volumétrico 
Passo 1: Primeiro pegamos o sal (NaCl), vamos até a balança de precisão, 
pegamos o vidro de relógio (recipiente) colocamos na balança e taramos ela 
(zerar), depois com auxilio de uma espátula adicionamos o sal e pesamos 5,8g. 
 
Passo 2: Preparo da solução mãe de NaCl. 
Reagentes: 
Cloreto de Sódio 
Solução Concentrada de violeta de genciana 
Procedimento: Adicionamos o soluto (NaCl) a bacher com auxilio de uma 
espátula, depois medimos a quantidade de 100 ml de H2O numa proveta e 
para obter maior precisão na quantidade ideal de solvente vamos utilizar uma 
pipeta para nos auxiliar. Iremos medir ate que a “barriguinha” da água esteja 
acima da linha de 100 ml. feito isso, os resíduos restantes no vidro de relógio 
devem ser lavados com o solvente (H2O) para serem melhor aproveitados. E 
depois misturados a solução, onde vamos adicionando o solvente aos poucos, 
e então vamos perceber que o soluto altera o volume da mistura, sendo assim 
não podemos adicionar todo o solvente, pois caso seja adicionado não oremos 
obter uma reação contendo no total 100 ml, então iremos medir novamente a 
reação na proveta e vamos adicionar o solvente somente ate a marca de 100 
ml’s percebendo que irá nos rester um pouquinho deste solvente. E obtendo 
assim uma mistura de NaCl e H2O, contendo, no total 100ml’se colocamos a 
solução num balão volumétrico. Por essa ser uma solução incolor, colocamos a 
violeta de genciana para adicionar cor ao experimento, tampamos o balão com 
a mão utilizando luvas e balançamos para obter uma mistura homogênea. E 
colocamos o rótulo “SOLUÇÃO A” 
Passo 3: Neste passo vamos prepara soluções diluídas de cloreto de sódio a 
partir da solução mãe. 
Procedimento 1: Para fazermos a solução B iremos utilizar 10 ml da solução 
mãe para um balão de 100 ml, sendo assim medimos 90 ml de solvente (H2O) 
e 10 ml da solução mãe, isso utilizado uma proveta e com auxilio de uma 
pipeta para chegarmos a uma medida precisa, como já explicada na reação 
anterior. Depois vamos colocar o soluto e o solvente em um bacher e com a 
espátula misturar para obtermos uma mistura homogênea. Pegamos um balão 
e colocamos essa mistura lá, com a etiqueta de “SOLUÇÂO B”. 
Procedimento 2: Para fazermos a solução C iremos utilizar 5 ml da solução B 
para um balão de 100 ml, sendo assim medimos 95 ml de solvente (H2O) e 5 
ml da solução B, isso utilizado uma proveta e com auxilio de uma pipeta para 
 
 
chegarmos a uma medida precisa, como já explicada na reação 
anterior. Depois vamos colocar o soluto e o solvente em um bacher e com a 
espátula misturar para obtermos uma mistura homogênea. Pegamos um balão 
e colocamos essa mistura lá, com a etiqueta de “SOLUÇÂO C”. 
 
 
Questões do Relatório 
a) Determine a concentração das soluções preparadas a partir da diluição 
das alíquotas retiradas. Demonstre todos os cálculos empregados. 
 
Solução A: NaCl = 23+35 = 58g/mol p/ 1 L de solução 
 
 58g/mol 1L 
 X 0,1 L 
 
 X= 5,8 g de NaCl 
 
Solução B: M(a)= 1 molar 
 V(a)= 0,01L 
 M(b)= ? 
 V(b)= 0,1 L 
 M(a) . V(a)= M(b). V(b) 
1.0,01= M(b) . 0,1 
 
M(b)= 0,1 L 
 
 
Solução C: M(b)= 0,1 L 
 V(b)= 0,005 L 
 M(c)= ? 
 V(c)= 0,1 L 
M(b) . V(b)= M(c). V(c) 
0,1 . 0.005 = M(c) . 0.1 
M(c)= 0,005 mol/L 
 
 
 
 
b) Calcule a concentração final, caso você preparasse uma nova solução com 
uma alíquota de 10 mL da solução B e 20 mL da solução C sem adição de 
água. 
 
 10 ml de B 
 30 ml 
 20 ml de C 
 
 
 
M(d)= ? 
V(d)= 10+20= 30ml = 0,03 L 
M(b)= 0,1 mol/L 
V(b)= 0,01 L 
M(c)= 0,005 mol/L 
V(c)= 0,2 L 
 
M(d) . V(d)= M(b). V(b) + M(c). V(c) 
M(d) . 0,03= 0,1 . 0,01 + 0,005 . 0,02 
 
M(d)= 0,0011 
 0,03 
M(d)= 0,036 mol/L 
 
 
 
 
c) Explique os motivos pelos quais o soluto deve ser primeiro solubilizado em 
bécher e não diretamente no balão de solução. 
 O bécher é normalmente utilizado para realizar misturas, seu formato 
proporciona maior facilidade para poder utilizar colher ou espátula para mexer 
o experimento, já o balão é normalmente utilizado para soluções. 
 
d) Observe as colorações das soluções B e C e explique o porque de 
apresentarem colorações diferentes entre si e em relação a solução mãe. 
As soluções B e C tem coloração diferentes em relação a solução mãe. Isso 
ocorre por conta do nível de concentração encontrada em casa uma das 
soluções. A solução mãe é mais concentrada, portanto possui uma coloração 
mais intensa. A solução B é mais diluída em relação a solução mãe, e a C é 
menos concentrada em relação a solução mãe e a solução b, portanto 
apresenta uma coloração super clara. 
Ilustração na figura abaixo: 
 
 
 
Foi através desses resultados que conseguimos concluir as concentrações de 
cada solução.