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MINISTÉRIO DA EDUCAÇÃO UNIVERSIDADE TECNOLÓGICA FEDERAL DO PARANÁ CURSO: ENGENHARIA QUÍMICA DISCIPLINA QM63A: FUNDAMENTOS DE QUÍMICA ORGÂNICA 2 EXPERIMENTO V – SÍNTESE DO ÁCIDO ACETIL-SALICÍLICO ACADÊMICOS: Fernanda Sousa Lenry Nakasone Mariana Alves Matheus Obara Victor Borges PROFESSOR: Fabio Vandresen TURMA: EQ 31 LONDRINA, OUTUBRO DE 2019. QUESTIONÁRIO 1- 2- O ácido sulfúrico age como um catalisador na reação. Na equação acima, podemos observar que o anidrido acético (1) é quebrado em duas moléculas (2). Uma delas ataca o benzeno e retira o grupo OH (3), e a outra une-se ao grupo OH que saiu do benzeno e forma o ácido acético (4). 3- A partir da aspirina obtida, a maior impureza é o próprio ácido salícilico, que pode estar presente devido a acetilação incompleta durante o experimento ou durante a hidrólise do produto durante o processo de isolamento. Podemos remover esse material durante as etapas de purificação ou recristralização do produto. 4- INFORMAÇÕES: 2g de ácido salicílico 4ml de anidrido acético Massa molar do ácido salicílico: 138,121 g/mol Massa molar do anidrido acético: 102,09 g/mol Densidade do anidrido acético: 1,08 g/cm³ Massa molar ácido acetilsalicílico: 180,158 g/mol Número de mols do ácido salicílico: 0,01448 mols Número de mols do anidrido acético: 4ml x 1cm3/ml x 1,08 g/cm³ x 1mol/102,09 g = 0,04232 mols 1 mol de ácido salicílico reage com 1 mol de anidrido acético logo podemos concluir que o reagente limitante é que possui menor quantidade de mols, no caso o ácido salicílico. Quantidade de produto teórico do ácido acetilsalicílico: 0,01448 mols x 180,158 g/mol = 2,61g Quantidade de produto obtido = 1,67 Rendimento = 63,9% 5- O processo a seguir representa um processo de esterificação, substuição nucleofílica. Mecanismo: Referências Bibliográficas: - SOLOMONS, T. W. Graham; Fryhle, Craig B. Química Orgânica, vol. 1 e 2. 9 ed. LTC, 2009 - McMURRY, J., Química Orgânica vol. 1 e vol. 2. ed. CENGAGE Learning. Tradução da 6ª Edição Norte Americana, 2008KOTZ, John C.; TREICHEL
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