Lista de Exercícios - erros e titulação ácido-base

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��UNIVERSIDADE FEDERAL DOS VALES DO JEQUITINHONHA E MUCURI FACULDADE DE CIÊNCIAS BIOLÓGICAS E DA SAÚDE CURSO DE FARMÁCIA ���
Lista de Exercícios – Erros e tratamento de dados – titulações ácido-base 
Química Analítica Quantitativa – Prof. Wallans Torres
Escreva cada resposta com o número correto de algarismos significativos.	
1,021 + 2,69 = 3,711 
12,3 – 1,63 = 10,67
4,34 x 9,2 = 39,928
Calcule as incertezas absolutas e relativas e escreva cada resposta com um número sensato de algarismos significativos.
6,2 (± 0,2) – 4,1 (±0,1) = ?
9,43 (± 0,05) x 0,0160 (±0,001) = ?
Explique a diferença entre erro sistemático (determinado) e erro aleatório (indeterminado).
O que significa dizer que um método de análise é preciso e exato? 
a) Calcule o pH em cada um dos pontos na titulação de 50,00 mL de uma solução de NaOH 0,0100 M com uma solução de HCl 0,1000 M. Volumes de ácido adicionados: 0,00; 1,00; 3,00; 4,00; 4,50; 4,90; 4,99; 5,00; 5,01; 5;10; 5,50; 6,00; 8,00 e 10,00 mL. Faça um gráfico do pH versus o volume de HCl adicionado. b) Escolha um indicador adequado para essa titulação.
a) Calcule o pH nos seguintes pontos para a titulação de 50,00 mL de uma solução de ácido fórmico 0,0500 M com uma solução de KOH 0,0500 M. Os pontos para o cálculo são Vb = 0,0; 10,0; 20,0; 25,0; 30,0; 40,0; 45,0; 48,0; 49,0; 49,5; 50,0; 50,5, 51,0; 52,0; 55,0; e 60,00 mL. Trace um gráfico do pH versus Vb. b) Escolha um indicador adequado para essa titulação.
Qual a diferença entre os termos: ponto final e ponto de equivalência?
Por que uma curva de titulação (pH versus volume de titulante) possui uma mudança abrupta no ponto de equivalência?
Por que não é prático titular um ácido ou base que seja muito fraco ou muito diluído?
a) Um ácido fraco HA (pKa = 5,00) foi titulado com uma solução de KOH 1,00 M. A solução do ácido tinha um volume de 100 mL e uma molaridade de 0,100 M. Encontre o pH nos seguintes volumes adicionados de base e faça um gráfico de pH versus Vb: 0; 1; 5; 9; 9,9; 10; 10,1 e 12 mL. b) Escolha um indicador adequado para essa titulação.
Esboce a aparência geral da curva para titulação de uma base fraca com um ácido forte. Explique a química que rege o pH em cada uma das quatro regiões distintas da curva: 1- volume zero de titulante; 2 – antes do ponto de equivalência; 3 – no ponto de equivalência; 4 – após o ponto de equivalência.
Por que o pH do ponto de equivalência é necessariamente abaixo de 7 quando uma base fraca é titulada com um ácido forte?
Esboce a aparência geral da curva para titulação de um ácido diprótico fraco com NaOH. Explique a química que rege o pH para cada região distinta da curva.
A) O composto dibásico B (pKb1 = 4,00 e pKb2 = 8,00) foi titulado com uma solução de HCl 1,00 M. A solução inicial de B estava a 0,100 M e tinha um volume de 100,0 mL. Encontre o pH nos seguintes volumes de ácido adicionado e faça um gráfico de pH VS Va : Va = 0; 1; 5; 9; 10; 11; 15; 19; 20 e 22 mL. B) Escolha um indicador adequado para essa titulação.
Por que é impossível titular todos os três prótons do ácido fosfórico em solução aquosa?
Respostas: 1) a) 3,71 b) 10,7 c) 4,0 x 101 
2) a)2,1 (±0,2 ou ±11%) b) 0,151 (±0,009 ou ±6%) 
5) 
	Va (mL)
	pH
	Va (mL)
	pH
	Va (mL)
	pH
	0,00
	12,00
	4,50
	10,96
	5,10
	3,74
	1,00
	11,89
	4,90
	10,26
	5,50
	3,05
	2,00
	11,76
	4,99
	9,26
	6,00
	2,75
	3,00
	11,58
	5,00
	7,00
	8,00
	2,29
	4,00
	11,27
	5,01
	4,74
	10,00
	2,08
6)
	Vb (mL)
	pH
	Vb (mL)
	pH
	Vb (mL)
	pH
	0,00
	2,54
	45,0
	4,70
	50,5
	10,40
	10,0
	3,14
	48,0
	5,13
	51,0
	10,69
	20,0
	3,57
	49,0
	5,44
	52,0
	10,99
	25,0
	3,74
	49,5
	5,74
	55,0
	11,38
	30,0
	3,92
	50,0
	8,07
	60,0
	11,66
	40,0
	4,35
	
	
	
	
10) 
3,00; 4,05; 5;00; 5,95; 7,00; 8,98; 10,96; 12,25
14)
11,49; 10,95; 10,00; 9,05; 8,00; 6,95; 6,00; 5,05; 3,54; 1,79