aula_3_-_ligao_inica

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Química Geral – ECT2104
Sacarose
C12H22O11
Sal de cozinha 
NaCl
Composto molecular Composto iônico
Ligação
Ligação No universo todos os sistemas tendem a buscar a situação de 
maior estabilidade, ou seja, de menor energia.
Átomos isolados apresentam alta energia, por 
isso a grande maioria dos átomos é encontrada 
na forma combinada.
A ligação química é a força atrativa que
mantém dois ou mais átomos unidos.
• Ligação iônica: forças eletrostáticas entre íons de cargas opostas, há transferência de elétrons.
• Ligação covalente: compartilhamento de elétrons entre dois átomos para formar uma molécula. 
• Ligação metálica: os elétrons estão deslocalizados.
Participam das ligações os elétrons da camada de valência
Ligação Existem 3 tipos de ligação
Gilbert Lewis
inventou uma forma simples de mostrar
os elétrons de valência dos átomos;
Símbolo de Lewis
• Escrevemos o símbolo do elemento e colocamos
um quadrado à sua volta
• Os quatro lados do quadrado podem acomodar 1
par de elétrons.
• Adicionamos 1 ponto para cada elétron disponível
para a ligação.
Ligação – regra do octeto
Átomos tendem a ganhar, perder ou compartilhar seus elétrons até alcançar a configuração eletrônica do gás nobre
mais próximo.
Os gases nobres (exceto o hélio) possuem 8 elétrons na CV, por isso essa regra é conhecida como regra do octeto. 
Essa regra não se aplica para o hidrogênio, metais de transição e pós-transição.
Na + Cl  Na+ + Cl-
Ligação Iônica É a ligação química que se estabelece entre um metal e um 
não metal, onde há transferência completa de elétrons 
entre o cátion e o ânion. 
Regra do octeto e símbolo de Lewis para a ligação iônica
Todas as substâncias são eletricamente neutras
cargas positivas =cargas negativas.
O n° de cargas positivas em cada cátion é igual ao n°
do grupo.
O n° de cargas negativas em um ânion é igual ao n°
de casas para a direita que devemos deslocar o 
átomo para que ele atinja um gás nobre.
Ligação Iônica Como prever a fórmula química para um composto iônico ?
A fórmula de um composto iônico é escrita com o 
conjunto de menores subscritos possíveis levando
em conta a razão correta entre o n° de íons. 
• O íon positivo sempre é escrito primeiro.
• Os índices inferiores devem produzir uma unidade formal eletricamente neutra.
• Os subscritos devem ser os menores n° inteiros possíveis.
Li e F
Li e O
K e Cl
Al e Cl
Al e O
Ba e S
LiF
Li2O
KCl
AlCl3
Al2O3
BaS
Fluoreto de lítio
Óxido de lítio
Cloreto de potássio
Cloreto de alumínio
Óxido de alumínio
Sulfeto de bário
Ligação Iônica Escrevendo a fórmula química para um composto iônico 
Escreva a fórmula dos compostos iônicos
formados por:
Esses metais podem apresentar cargas variáveis.
Fe e Cl
Sn e O
Mn e O
FeCl2
FeCl3
SnO
SnO2
MnO
Mn2O3
Cloreto de ferro II
Cloreto de ferro III
Óxido de estanho II
Óxido de estanho IV
Óxido de manganês
Óxido de manganês III
Ligação Iônica Composto iônico formado por metal de transição e pós transição 
Escreva a fórmula dos compostos
iônicos formados por:
Os ânions poliatômicos que inclui os oxoânions utilizam a terminação: 
-ato espécie com mais átomos de oxigênio
-ito para aquele com menos átomos de oxigênio.
NO3
- íon nitrato SO4
2- íon sulfato
NO2
- íon nitrito SO3
2- íon sulfito
Ânions que contêm hidrogênio começam com o prefixo hidrogeno.
CO3
2- é o ânion carbonato HS-
HCO3
- é o ânion hidrogenocarbonato HSO3
-
H2PO4
- é o ânion dihidrogenofosfato HSO4
-
Ânion hidrogenosulfeto
Ânion hidrogenosulfito
Ânion hidrogenosulfato
Ligação Iônica Composto iônico formado por um íon poliatômico e um metal
Ca2+ e SO4
2-
Na+ e HCO3
-
Na+ e NO2
-
Na+ e SO4
2-
CaSO4 Sulfato de cálcio
NaHCO3 Hidrogenocarbonato de sódio
NaNO2 Nitrito de sódio
Na2SO4 Sulfato de sódio
Escreva a fórmula dos compostos
iônicos formados por:
As forças de atração e repulsão são muito intensas e as propriedades dos compostos iônicos refletem
esse tipo de interação.
Esses compostos formam um arranjo ordenado de íons (cristal) no qual os íons se arrajam
maximizando as forças de atração e minimizando as de repulsão.
São sólidos à temperatura ambiente, com alto ponto de fusão, são relativamente duros e quebradiços.
Ao atingir um sólido iônico com muita força os íons de 
mesmo sinal ficam muito próximos e se repelem
causando a ruptura do cristal.
Ligação Iônica Propriedades dos compostos iônicos 
Ligação Iônica Propriedades dos compostos iônicos 
No estado sólido não são bons condutores elétricos pois as forças de atração
não permitem o movimentos dos íons no cristal. Em solução os compostos
iônicos se dissociam formando um eletrólito forte, esta solução é capaz de 
conduzir corrente elétrica.
A formação de um composto iônico envolve a energia de rede, que é a energia liberada quando os
íons em 1 mol do composto se formam a partir do estado gasoso para a posição que eles ocupam em
um cristal do composto.
É a energia de rede que oferece a estabilização necessária para a formação do cristal.
Ligação Iônica
 é uma constante (8,99 x 109 J m/C2), Q1 e Q2
são as cargas nas partículas e d é a distância
entre seus centros.
Energia de rede
A energia de rede depende da carga e 
do tamanho dos íons:
Para avaliar a importância da energia de 
rede podemos usar o Ciclo de Born-Haber e 
a Lei de Hess:
Ciclo de Born-HaberLigação Iônica
Caminho fechado de etapas, uma das quais é a formação de 
uma rede sólida a partir de íons na fase gasosa.
Max Born e 
Fritz Harber
Ligação Iônica
Energia de rede do LiF
Usando a LEI DE HESS
A entalpia total de uma reação pode 
ser determinada pela soma das 
entalpias de reação de todas as 
etapas.
A energia de rede aumenta
à medida que:
As cargas nos íons aumentam
A distância entre os íons diminui
Ligação Iônica
Ligação Iônica Calcule a energia de rede do NaF
∆HL° = -929 kj/mol
Para praticar
1 – Ordene os seguintes compostos iônicos em ordem crescente de energia de rede:
NaF, CsI e CaO.
2 – Desenhe a estrutura de Lewis para os seguintes elementos: Pb, B e Be.