relatorio titulaçao acido e base forte

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FACULDADE DE OURO PRETO DO OESTE 
 
FARMÁCIA 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
QUÍMICA ANALÍTICA QUANTITATIVA 
SOLUÇÃO PADRÃO ÁCIDA E BÁSICA UTILIZANDO UM PADRÃO PRIMÁRIO 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Ouro Preto do Oeste 
2.019 
 
 
 
 
 
 
FACULDADE DE OURO PRETO DO OESTE 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
QUÍMICA ANALÍTICA QUANTITATIVA 
SOLUÇÃO PADRÃO ÁCIDA E BÁSICA UTILIZANDO UM PADRÃO PRIMÁRIO 
 
Relatório e análise da aula prática de Química 
Analítica Quantitativa, sobre padronização e 
titulação de solução ácido-base, sob supervisão e 
orientação do Professor Vonivaldo Leão. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Alunas: 
Edvane Arcelino 
Larisça Carvalho 
Larissa Fernandes 
Rosemeire Rocha 
 
 
 
 
Ouro Preto do Oeste 
2.019 
SUMÁRIO 
 
 
 
1. Introdução------------------------------------------------------------------------------- 4 
2. Objetivos-------------------------------------------------------------------------------- 5 
3. Materiais e Reagentes--------------------------------------------------------------- 6 
 3.1. Materiais utilizados------------------------------------------------------------------- 6 
 3.2. Reagentes------------------------------------------------------------------------------ 6 
 4. Procedimentos------------------------------------------------------------------------ 7 
 4.1. Prática 01 – Solução Ácida-------------------------------------------------------- 7 
 4.2. Prática 02 – Solução Básica--------------------------------------------------- 7, 8 
 5. Tabelas dos Resultados e Cálculos--------------------------------------------- 8 
 5.1. Cálculos do Procedimento 01------------------------------------------------- 8, 9 
 5.2. Cálculos do Procedimento 02------------------------------------------------ 9, 10 
 6. Discussão----------------------------------------------------------------------------------- 10 
 7. Conclusão----------------------------------------------------------------------------------- 11 
 8. Referencial Bibliográfico----------------------------------------------------------------- 12 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
4 
 
 
1. INTRODUÇÃO 
 
 
 
A partir desses procedimentos, serão determinadas as concentrações de duas 
soluções: uma ácida, preparada com HCl 0,1N, e uma básica, preparada com NaOH 
0,1N, cada uma com seu padrão primário correspondente, através da titulação, em 
que uma solução de concentração conhecida (titulante) é adicionada gota a gota sobre 
uma solução de concentração desconhecida (titulado), até que a mesma atinja o ponto 
de equivalência (PE), que é o momento em que o volume das suas soluções sejam 
iguais. Isso acontece com a ajuda de indicadores ácido-base adequados, que auxilia 
na notabilidade do ponto de equivalência, por possuir características de mudanças de 
cores para diferentes tipos de pH. No caso desses dois procedimentos, por tratar-se 
de soluções entre ácidos e bases fortes, o pH é neutro, 7.0, e recebe o nome de 
neutralização. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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2. OBJETIVOS 
 
 
 
Preparação de 1000 ml de HCl 0,1 N e 1000 ml NaOH 0,1 N. 
Padronização e titulação com os seus padrões primários correspondentes. 
Determinar o volume utilizado do padrão primário respectivos, para consumir o 
volume do ácido e base preparados. 
Calcular o fator de correção (fc) dessas soluções, após a titulação com o padrão 
primário respectivo. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
6 
 
 
3. MATERIAIS E REAGENTES 
 
 
 
3.1. Material utilizado 
 
 Balança de precisão 
 Suporte universal 
 Bureta 
 Pipeta graduada 
 Balão volumétrico de 1000 ml 
 Becker 50 ml 
 Erlenmeyer 250 ml 
 Bastão de vidro 
 Espátula 
 Vidro de relógio 
 Frasco de vidro para armazenar a solução de ácido 
 Frasco de plástico para armazenar a solução básica 
 
 
3.2. Reagentes 
 
Tabela 1 – Propriedades dos Produtos utilizados 
 
PRODUTO 
 
MASSA 
MOLAR 
DENSIDADE PONTO DE 
FUSÃO 
PONTO DE 
EBILIÇAO 
SOLUBILIDADE 
HCl 0,1 N 
 
36.46 g/mol 
1,18 g/cm3 
-27.32°C 
247 K 
48°C 
321 K 
Água, éter 
dietílico, etanol, 
metanol 
NaOH 0,1 N 
 
 39.9971 
g/mol 
2,13 g.cm-3 322°C 1388°C Água, etanol, 
metanol, glicerol 
Na2CO3 
 
286.14 
g/mol 
2,54 g/cm3 851°C 1600°C Água 
KH2PO4 
 
136.09 
g/mol 
2,34 g/cm3 235°C 400°C Água 
H2O 
 
 
Fenolftaleína 
 
318.323 
g/mol 
1,277 g/cm3 262,5°C N/A Água, etanol, 
éter 
Alaranjado de 
metila 
327.33 
g/mol 
1.28 g/cm3 >300°C Decompõe-se Água 
 
 
 
 
 
 
 
 
7 
 
4. PROCEDIMENTOS 
 
 
4.1. Prática 01: Solução Padrão Ácida (HCl 0,1N) utilizando Padrão 
Primário 
 
Colocou-se 8,4 ml de ácido clorídrico (HCl) em um balão volumétrico de 1000 
ml, que já tinha 100 ml de água destilada. Após agitar, completou com água destilada 
até completar o volume da marca de 1000 ml. Homogeneizou-se por 10 vezes. Foi 
colocado uma parte dessa solução em uma bureta, para posterior titulação, e o 
restante foi colocado em um frasco de vidro, com apropriada identificação: (nome da 
solução, nome da equipe, turma, data, etc.). 
Em seguida, começou-se a preparação do titulado: pesou-se, separadamente, 
3 amostras de Na2CO3 (carbonato de sódio) até que atingisse o limite máximo de 
0,1060 g cada amostra. Diluiu-se a amostra em água destilada e colocou em um 
erlenmeyer de 250 ml, completando com água destilada até que atingisse o volume 
de 100 ml, mexendo bem para que toda a amostra fosse completamente diluída. 
Adicionou-se, 5 gotas do indicador alaranjado de metila, e pesou-se essa solução. 
Iniciou-se então a titulação com a solução de HCl anteriormente preparada, até que 
atingisse a viragem. Pesou-se novamente essa solução. Repetiu-se esse processo 
com as três amostras de Na2CO3, e anotou-se cada resultado. 
 
 
4.2. Prática 02: Solução Padrão Básica (NaOH 0,1N) utilizando Padrão 
Primário 
 
Pesou-se uma solução de NaOH (hidróxido de sódio) em 100 ml de água
destilada, até que atingisse o peso máximo de 4,1 g. com o bastão de vidro, mexeu-
se bem a solução para a total dissolução do NaOH. Com a ajuda do bastão de vidro, 
essa solução foi transferida para um balão volumétrico de 1000 ml, que já continha 
100 ml de água destilada. Adicionou-se água destilada até que atingisse a marca de 
1000 ml de volume. Homogeneizou-se essa solução por 10 vezes. Parte dessa 
solução foi colocada em uma bureta para posterior titulação, e o restante foi transferido 
8 
 
para um frasco de plástico apropriado, devidamente identificado: (nome da solução, 
nome da equipe, turma, data, etc.). 
Em seguida, começou-se a preparação do titulado: pesou-se, separadamente, 
3 amostras de KH2PO4 (fosfato monobásico de potássio), até que atingisse o limite 
máximo de 0,2777 g cada amostra. Após a pesagem, diluiu-se a amostra em água 
destilada e foi colocado em um erlenmeyer de 250 ml, completando com 100 ml de 
água destilada, mexendo bem para que a amostra fosse completamente diluída. 
Adicionou-se 5 gotas de fenolftaleína e pesou-se essa solução. Iniciou-se então a 
titulação com a solução de NaOH preparada anteriormente, até que atingisse a 
viragem. Pesou-se novamente essa solução. Repetiu-se esse processo com as 3 
amostras de KH2PO4, e anotou-se cada resultado. 
 
 
 
5. TABELAS DOS RESULTADOS E CÁLCULOS 
 
 
Tabela 2. Resultados do Procedimento com Titulante Ácido (HCl 0,1N) 
Pesagem 1° Pesagem 
 
2° Pesagem 3° Pesagem Resultado 
Amostras Amostra 
Na2CO3 puro 
Solução Na2CO3 
+ 
 Indicador 
Alaranjado de 
metil 
Solução Na2CO3 
+ Alaranjado de 
metil + titulante 
HCl 0,1 N 
Titulação 
Amostra 1 0.1060 (g) 
 
210,3 (g) 230,4 (g) 20,1(ml) 
Amostra 2 0.1061(g) 
 
229,7 (g) 249,8 (g) 20,1(ml) 
Amostra 3 0.1060 (g) 
 
235,6 (g) 255,6 (g) 20.0 (ml) 
 Soma das 
Amostras 
0.3181 (g) 675,6 (g) 735,8 (g) 60,2 (ml) 
Resultado / 3 0.1069 (g) 225,20 (g) 245,26 (g) 20,06 (ml) 
 
Volume em 
litro (L) 
 0,02006 (L) 
 
 
5.1. Cálculo do número da prática (Np) e do fator de correção (fc) solução 1. 
 
Np = mNa2CO3 . 2 
 105,99 . Vgasto (L) 
 
Np = 0,1060 . 2 
 105,99 . 0,02006 
9 
 
 
Np = 0,212 
 2,1261594 
 
Np = 0,09971 
 
fc = Np 
 NT (onde NT é o número do título da solução) 
 
fc = 0,09971 
 0,1 
 
fc = 0,9971 
 
 
Tabela 3. Resultados do Procedimento com Titulante Básico (NaOH 0,1N) 
Pesagem 1° Pesagem 
 
2° Pesagem 3° Pesagem Resultado 
Amostras Amostra 
KH2PO4 puro 
Solução KH2PO4 
+ 
 Indicador 
Fenolftaleína 
Solução KH2PO4 
+ Fenolftaleína + 
titulante NaOH 
0,1 
Titulação 
Amostra 1 0,2758 (g) 
 
 215,6(g) 235,6(g) 20,0(ml) 
Amostra 2 0,2756(g) 
 
189,9(g) 212,4 (g) 22,5(ml) 
Amostra 3 0,2745(g) 
 
236,8 (g) 255,1 (g) 18,3 (ml) 
 Soma das 
Amostras 
0,8259 (g) 642,3(g) 703,1 (g) 60,8 (ml) 
Resultado / 3 0,2753(g) 214,1(g) 234,36 (g) 20,27(ml) 
 
Volume em 
litro (L) 
 0,02027(L) 
 
 
5.2. Cálculo do número da prática (Np) e do fator de correção (fc) solução 2. 
 
Np = mKH2PO4 
 136,09 . Vgasto (L) 
 
Np = 0,2753 
 136,09 . 0,02027 
 
Np = 0,2753 
 2,75854 
 
Np = 0,09979 
 
fc = Np 
 NT (onde NT é o número do título da solução) 
10 
 
fc = 0,09979 
 0,1 
 
fc = 0,9979 
 
 
6. DISCUSSÃO 
 
 
 
No procedimento 01, verificou-se que nas três amostras analisadas, obteve-se 
uma média bem próxima na quantidade de volume do titulante (HCl 0,1N) gasto. Ao 
adicionar essa solução de padrão primário gota a gota, usando a bureta, assim que o 
volume adicionado equivaleu-se ao da substância analisada (Na2CO3), chegou-se ao 
ponto estequiométrico (PE), que no caso dessa solução, por se tratar de uma solução 
ácido-básico, encontra-se ao atingir o pH 7.0. O indicador é necessário para que se 
note com maior facilidade esse ponto estequiométrico, nessa solução usou-se o 
indicador Alaranjado de Metila, que após atingir o PE, a solução passou de laranja-
claro a quase vermelho. 
No procedimento 02, ao adicionar-se o indicador fenolftaleína, a solução 
continua incolor porque está em meio ácido, mas quando a quantidade de íons da 
base se igualar a quantidade de íons do ácido, ou seja, quando atingir o pH 7.0, atinge-
se então o ponto de equivalência (PE), e a solução muda de cor, de incolor para o 
rosa, que é a cor do indicador. Significa que a partir desse momento, passa-se a ter 
um excesso de base na solução. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
11 
 
7. CONCLUSÃO 
 
 
Perante aos aspectos analisados observou-se na pratica em laboratório como 
a titulação acontece, de forma rápida e sutil. Que a mudança de pH influencia no 
alcance do ponto de viragem de uma solução, e que ao passar desse ponto, terá 
excesso de titulante na solução analisada. E como é importante conhecer os 
elementos que serão utilizados no procedimento, como por exemplo a escolha do 
indicador adequado para cada tipo de solução, pois ele é muito importante para que 
se perceba o momento certo em que a solução atinge o seu ponto de equivalência, 
por causar mudança na coloração da substância. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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8. REFERENCIAL BIBLIOGRAFICO 
 
 
ALARANJADO DE METILA. WIKIPÉDIA. Disponível em: 
https://pt.wikipedia.org/wiki/Alaranjado_de_metila. Acesso em 21 outubro 2019. 
 
 
 
CARBONATO DE SÓDIO. WIKIPÉDIA. Disponível em: 
https://pt.wikipedia.org/wiki/Carbonato_de_s%C3%B3dio. Acesso em: 21 outubro 2019. 
 
 
 
ESTRATÉGIAS DE ENSINO-APRENDIZAGEM: TITULAÇÃO NA PRÁTICA. BRASILESCOLA. 
Disponível em: https://educador.brasilescola.uol.com.br/estrategias-ensino/titulacao-na-pratica.htm. 
Acesso em: 21 outubro 2019. 
 
 
 
FENOLFTALEÍNA. WIKIPÉDIA. Disponível em: https://pt.wikipedia.org/wiki/Fenolftale%C3%ADna. 
Acesso em: 21 outubro 2019. 
 
 
 
FOSFATO MONOBÁSICO DE POTÁSSIO. WIKIPÉDIA. Disponível em: 
https://pt.wikipedia.org/wiki/Fosfato_monopot%C3%A1ssico. Acesso em: 21 outubro 2019. 
 
 
 
HIDRÓXIDO DE CÁLCIO. WIKIPÉDIA. Disponível em: 
https://pt.wikipedia.org/wiki/Hidr%C3%B3xido_de_s%C3%B3dio. Acesso em: 21 outubro 2019. 
 
 
 
N. BACCAN; J. C. de ANDRADE; O. E. S. GODINHO; J. S. BARONE. Química Analítica Quantitativa 
Elementar. 1ª Edição. São Paulo. Editora: Edgard Blücher Ltda. 1979