Exercícios Química Qualitativa

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Química Analítica Qualitativa 
 
 
 
CURSO: Química – Bacharelado/Licenciatura Semestre 2019.2 Horário 6ªNO 
DOCENTE: Prof. Dr. Elton P. Barbano 11/2019 
1. Complete e faça o balanceamento das seguintes equações pelo método das semi-reações. 
 
a) MnO4- (aq) + C2O42- (aq) → Mn2+ (aq) + CO2 (aq) – Meio Ácido 
b) NO2- (aq) + Cr2O72- (aq) → Cr3+ (aq) + NO3- (aq) – Meio Ácido 
c) As2O3 (s) + NO3- (aq) → H3AsO4 (aq) + N2O3 (aq) – Meio Ácido 
d) H2O2 (aq) + Cl2O7 (aq) → ClO2- (aq) + O2 (g) – Meio Básico 
e) Pb(OH)42- (aq) + ClO- (aq) → PbO2 (s) + Cl- (aq) – Meio Básico 
f) MnO4- (aq) + Br- (aq) → MnO2 (s) + BrO3- (aq) – Meio Básico 
 
2. Escreva a expressão da constante de equilíbrio em função da concentração das seguintes 
reações: 
 
a) H2 (g) + I2 (g) ⇄ HI(g) 
b) C2H2 (g) ⇄ C6H6(g) 
c) N2 (g) + H2 (g) ⇄ NH3(g) 
d) Zn(s) + HCℓ (aq) ⇄ ZnCl(aq) + H2(g) 
 
3. Faça o cálculo numérico da constante de equilíbrio (Kc) para os itens dados abaixo: 
 
a) A uma dada temperatura, a reação HI (g) ⇄ H2 (g) + I2 (g) apresenta as seguintes 
concentrações no equilíbrio: [HI] = 2,2 x 10-2 mol/L [H2] = 1,0 x 10-3 mol/L [I2] = 2,5 x 
10-2 mol/L. Calcule o valor da constante de equilíbrio, Kc, dessa reação. 
 
b) Uma mistura de hidrogênio e nitrogênio em um recipiente de reação atinge o 
equilíbrio a 472 ºC. A mistura de gases em equilíbrio foi analisada e descobriu-se que 
ela contém 7,38 atm de H2, 2,46 atm de N2 e 0,166 atm de NH3. A partir desses dados 
calcule a constante de equilíbrio, Kc, para: N2(g) + H2(g) ⇄ NH3(g) 
 
4. Considere o seguinte equilíbrio: N2O4 (g) ⇄ 2NO2 (g) ΔH = 58,0 kJ 
Em qual sentido o equilíbrio se deslocará quando cada unia das seguintes variações for feita 
ao sistema no equilíbrio: 
 
(a) adição de N2O4; 
(b) remoção de NO2; 
(c) aumento da pressão total pela adição de N2(g); 
(d) aumento do volume; 
(e) diminuição da temperatura? 
 
5. Sendo o hidróxido de cálcio uma base forte, expresse a reação de dissociação 
balanceada para uma solução aquosa 0,001 molar (25º C) dessa substância e apresente 
os valores para [OH–], [H+], pH e pOH dessa solução. Mostre seus cálculos. 
 
6. Qual é o pH de (a) uma solução de 0,028 mol/L de NaOH; (b) uma solução de 0,0011 
mol/L de Ca(OH)2? 
 
7. Calcule o pH e a porcentagem de moléculas de HF ionizadas em (a) uma solução de 0,10 
mol/L de HF; (b) uma solução de 0,010 mol/ L de HF. 
 
Dados: Ka (HF) = 6,8 x 10-4