Relatório Química Analítica 29-08-2019

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Centro Universitário de Itapira
Curso: Farmácia - 4º Semestre
Disciplina: Química Analítica 
Prof. Melchior A. Momesso
AULA PRÁTICA: PADRONIZAÇÃO DE UMA SOLUÇÃO DE HCl
Alexandra P. Nunes - RA: 3101
Ian Tonini – RA: 3101
Jéssica Letícia Zanqueta - RA: 31010006442
Maiara Souza – RA: 3101
Mayara Negri – RA: 3101
Mayra Bernardes – RA: 3101
Resumo
A titulação é um método de análise quantitativa que determina a concentração de uma solução. Através do processo de padronização é possível verificar o quanto a concentração da solução preparada aproxima-se da concentração da solução desejada. O preparo e padronizações de soluções é muito importante para um bom procedimento de uma análise quantitativa, pois mesmo que um experimento seja conduzido de forma adequada, se as soluções não apresentarem uma concentração conhecida os resultados poderão ser equivocados.
Abstract
Titration is a method of quantitative analysis that determines the concentration of a solution. Throughthe standardization process, it is possible to check how close the concentration of the preparedsolution is to the concentration of the desired solution. Preparation and standardization of solutions isvery important for a good procedure for a quantitative analysis, since even if an experiment isconducted properly, if the solutions do not present a known concentration the results may be wrong.
INTRODUÇÃO
Análise volumétrica refere-se a todo procedimento no qual o volume de um reagente necessário para reagir com um constituinte em análise é medido. Em uma titulação, incrementos da solução de reagente “titulante” são adicionados ao constituinte “titulado” até sua reação ficar completa. Da quantidade de titulante requerida, podemos calcular a quantidade de constituinte em análise que estará presente. 
O titulante normalmente é liberado de uma bureta e os principais requisitos para uma reação volumétrica são de que ela possua uma grande constante de equilíbrio e se processe rapidamente, isto é, cada incremento de titulante será completa e rapidamente consumido pelo titulado até que este acabe. As titulações mais comuns são baseadas em reações de ácido-base, oxido-redução, formação de complexo e precipitação. O ponto de equivalência em qualquer titulação é o ponto onde a quantidade de solução titulante adicionada é quimicamente igual à quantidade de substância a ser titulada. Na prática, nós determinamos o ponto onde o indicador sofre mudança de coloração que é chamado ponto final da titulação. A validade de um resultado analítico depende do conhecimento da quantidade de um dos reagentes usados. A concentração do titulante é conhecida se o titulante foi preparado pela dissolução de uma quantidade pesada de reagente puro em um volume conhecido de solução. Nesse caso, chamamos o reagente de padrão primário, porque ele é puro o suficiente para ser pesado e usado diretamente. Um padrão primário deverá ser 99,9% puro, ou mais. Não deverá se decompor sob estocagem normal e deverá ser estável quando secado por aquecimento ou vácuo, porque a secagem é necessária para remover traços de água adsorvida da atmosfera. Fica evidente que um reagente padrão primário não pode ser higroscópico e não reagir facilmente com o CO2 e/ou O2 do ar. A volumetria ácido-base inclui todas as determinações volumétricas baseadas na reação de neutralização, representada pela seguinte equação química: 
H3O+(aq) + OH-(aq) 2H2O(l)
Por esse método, uma solução padrão ácida pode ser usada para padronizar uma solução de uma base e vice-versa.
Objetivo
 Determinar, com maior precisão, a concentração da solução de HCl. Na padronização da solução de ácido clorídrico podemos fazer uso de uma massa conhecida da substância padrão primário básico (carbonato de sódio) e utilizar a solução de hidróxido de sódio recém-padronizada (padrão secundário).
Materiais e Reagentes
Materiais 
2 béquers de 50 mL
3 erlenmeyers de 100 mL
1 bureta de 25 mL
1 suporte universal
1 garra
1 funil de vidro
1 pisseta com água destilada
Reagentes
Carbonato de sódio, Na2CO3(s)
Solução de HCl 0,1 mol\L
Solução de alaranjado de metila
Procedimento experimental 
Pesou-se em triplicata, as seguintes massas: Erlenmeyer 1: 0,080g; Erlenmeyer 2: 0,081g; Erlenmeyer 3: 0,082g de carbonato de sódio e transferiu-se para um erlenmeyer. Dissolveu-se em água destilada e acrescentou-se 3 gotas do indicador alaranjado de metila. Com o suporte universal e a bureta, montou-se um sistema de titulação para receber a solução de HCl a ser padronizada. Adicionou-se cerca de 5 mL de solução de HCl 0,1 mol/L e fez-se uma ambientação na bureta. Feito isso, escoou-se a solução usada para um béquer de descarte/ resíduo. A bureta foi enchida novamente com a solução de HCl 0,1 mol/L até acima da marca do zero. Então, abriu-se a torneira para que fosse eliminada qualquer bolha de ar que pudesse estar retida abaixo da torneira. O erlenmeyer com a solução de Na2CO3 foi colocado sob a torneira e iniciou-se a titulação deixando
gotejar lentamente a solução ácida, ao mesmo tempo em que o erlenmeyer era agitado com movimentos circulares. Prosseguiu-se até o momento em que a coloração
desapareceu lentamente com a agitação e foi continuado a adicionar, gota a gota a solução ácida até que se surgiu coloração persistente por aproximadamente 1 minuto, coloração rosada. Anotou-se a leitura e fez-se o cálculo do volume total usado.
Obs.: para o preparo da solução de HCl 0,1 mol/L usou-se o valor de 36,46% (comercial):
100g HCl – 36,46%
X – 3,646g
X= 10,0g
Transformou-se então a massa de 10,0g em volume, utilizando a densidade de 1,18g/cm³, para que o HCl pudesse ser pipetado:
Resultado e discussões
Os seguintes resultados sobre o volume total usado foram obtidos através da titulação de HCl 0,1 mol/L:
Erlenmeyer 1: 12,2mL da solução de HCl 0,1 mol/L.
Erlenmeyer 2: 14,2mL da solução de HCl 0,1 mol/L.
Erlenmeyer 3: 14,0mL da solução de HCl 0,1 mol/L.
Segue-se os cálculos utilizados para descobrir a molaridade da solução padronizada:
Na2CO3 + 2HCl CO2 + H20
Sendo que o número de mols é diferente (devido às 2 moléculas de HCl), as equações a seguir devem ser divididas por 2, também se usou o peso molecular do Na2CO3= 105,98 como mostram os cálculos a seguir:
Erlenmeyer 1: 
m= 0,080g
Volume total usado: 12,2mL ou 0,0122L
Erlenmeyer 2: 
m= 0,081g
Volume total usado: 14,2mL ou 0,0142L
Erlenmeyer 3: 
m= 0,082g
Volume total usado: 14,0mL ou 0,0140L
Questionário
Qual a equação da reação química envolvida na reação de neutralização?
H3O+(aq) + OH-(aq) 2H2O(l)
Qual a concentração obtida para a solução a partir do volume de HCl adicionado?
Para o Erlenmeyer 1: 0,123M; Erlenmeyer 2: 0,108M; Erlenmeyer 3: 0,111M.
Sabendo que a concentração inicial da solução de HCl é 0,1 mol/L, qual é o objetivo da padronização do HCl?
Desenhe o perfil esperado para uma curva de titulação de HCl (curva de variação do pH em função do volume de HCl adicionado).
Sabendo que o alaranjado de metila tem seu ponto de viragem em torno de pH=4,4, porque este indicador pode ser utilizado para determinar o ponto de equivalência nesta titulação?
Conclusão
Com a realização desta prática, percebemos a importância dos cálculos de medidas exatas para se realizar qualquer experimento, uma vez que com medidas e volumes diferentes os resultados serão diferentes. Compreendemos os conceitos introdutórios do preparo de soluções, levando-nos a perceber no decorrer do experimento a mudança de coloração das soluções (passando de amarelada a rosada), mostrando a alteração no seu nível de pH. Percebemos também, a importância de se realizar as medidas de volumes e pesagens com eficiência, pois essa variação pode mudar nosso resultado final, ou seja, aumentar ou diminuir o valor de concentração do HCl.
REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS
Baccan, N et. alli. Química Analítica Quantitativa Elementar,3ª edição - São Paulo: Edgard Blucher - Instituto Mauá de tecnologia, 2004.
Vogel, A.I. Análise Inorgânica Quantitativa 5ª ed., Rio de Janeiro, Guanabara, 1992.