História e Organização da Tabela Periódica

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Alfredo wagner, 14/11/2019
Alunos: Micael e Aron
 HISTORIA DA TABELA PERIÓDICA
 A criação da tabela periódica ocoreu no início século XIX, por volta do ano de 1829, quando os químicos da época decidiram propor formas de organização dos elementos químicos conhecidos até a época.
 No início do século XIX, tinhamos o conhecimentos sobre diversas características como, a densidade, massa atômica, reatividade, ponto de fusão, ponto de ebulição, estado físico de trinta elementos químicos. Com esses conhecimentos varios quimicos tentaram agrupar os elementos.
 Tríades de Dobereiner
 A tabela periódica de Dobereiner foi denominada de tríade porque os elementos foram organizados em grupos de 3. Cada grupo apresentava elementos que possuíam características químicas semelhantes. 
 Parafuso telúrico de Alexandre de Chancourtois
 Chancourtois distribuiu os elementos químicos em ordem crescente de massa atômica ao longo de uma faixa espiral em um cilindro. Com essa organização, Chancourtois observou que os elementos posicionados na mesma linha vertical apresentavam propriedades químicas semelhantes.
 Lei das Oitavas
 Newlands organizou os 61 elementos químicos conhecidos na época em ordem crescente de massa atômica e colocou-os em colunas verticais. Cada uma das colunas verticais possuía sete elementos. Newlands observou que os elementos químicos presentes em uma mesma linha horizontal de oitavas diferentes apresentavam propriedades químicas semelhantes. Assim, o primeiro elemento de uma oitava apresentava propriedades semelhantes ao primeiro elemento da outra oitava e assim sucessivamente. 
 Tabela periódica de Mendeleev
 Mendeleev, durante seus trabalhos com os elementos químicos, tinha o hábito de anotar as propriedades de cada um deles em fichas. Em um dado momento, no ano de 1869, ele resolveu colocar essas fichas em ordem crescente de massa atômica. Logo após organizar os elementos em ordem crescente de massa atômica, Mendeleev manteve o padrão, mas posicionou os elementos em colunas horizontais e verticais, respeitando as características e semelhanças dos elementos.
 Tabela periódica de Moseley
 No ano de 1913, o químico inglês Henry Moseley, a partir da tabela proposta por Mendeleev, montou a tabela periódica nos padrões que conhecemos até os dias de hoje. Diferenteme de Mendeleev, Moseley organizou os elementos em ordem crescente de número atômico, manteve a organização em colunas horizontais e verticais, mas posicionou os elementos de mesmas características químicas nas mesmas colunas verticais.
 A última atualização realizada na Tabela Periódica foi no ano de 2016, quando os elementos 113, 115, 117 e 118 passaram a fazer parte oficialmente dela.
 
 O que é um elemento quimico?
 Um elemento químico é identificado como o conjunto formado por átomos que apresentam o mesmo número atômico (Z). 
 Para que serve a tabela periodica?
 Ela serve para catalogar os elementos encontrados na natureza ou não, serve para classifica-los e mostrar informações sobre eles como número atômico, entre outros.
 Utilizamos ela em nosso dia a dia, como, na escola, projetos cientificos, usamos tambem em rótulos, como, remedios, produtos industrializados como ( refrigerantes, agua mineral )
 Diagrama de Pauling
 O diagrama de Pauling representa os níveis, que são as camadas eletrônicas do átomo. São sete níveis, enumerados de forma crescente do mais próximo ao núcleo para fora (1, 2, 3, 4, 5, 6, 7) e, denominados, respectivamente, pelas letras K, L, M, N, O, P e Q. Existem no máximo quatro subníveis, que são: s, p, d, f
 O que é familia e período?
 Períodos: são as sete linha horizontais na tabela periódica
 Família: cada coluna vertical na tabela periódica representa uma família. Cada família agrupa seus elementos de acordo com a semelhança das propriedades.
 Camadas da tabela periódica.
 A tabela é composta pelas camadas, K que leva 2 elétrons, L 8 elétrons, M 18 elétrons, N 32 elétrons, O 32 elétrons, P 18 elétrons, Q 8 elétrons. 
 Número de massas e número atomico.
 O numero de massa atômica e o numero da quantidade de prótons, por exemplo.
no I(Iodo) temos Z=53, isso significa que o átomo tem 53 prótons, já numero de massa e simbolizado pela letra A, como o átomo tem 11 prótons e 12 nêutrons então ele tem A=23, a formula e bem simples
A= Numero de prótons + numero de nêutros
Exemplo
A= 23 + 21
A= 44
 O que são prótons,nêutrons e elétrons?
 Prótons são partículas com carga positiva, sua massa é muito pequena, porém podemos defini-la como 1u, ou seja 1 unidade.
Nêutrons são partículas consideradas "sem carga", por tanto, neutra, sua massa também é de 1u.
Elétrons são partículas de carga negativa, sua massa é 1386 vezes menor que a do nêutron. 
 Átomos isóbaros isotomos e isótopos
 isóbaros são átomos que possuem a mesma massa
Isotonos são átomos que possuem o mesmo número de nêutrons
isótopos são átomos que possuem o mesmo número de prótons (são do mesmo elemento)
 Grupos da tabela periódica
 Ao contrário dos períodos, as Famílias da Tabela Periódica são distribuídas de forma vertical, em 18 colunas. Os elementos químicos que estão localizados na mesma coluna da Tabela Periódica são considerados da mesma família pois possuem propriedades físicas e químicas semelhantes. Esse elementos fazem parte de um mesmo grupo porque apresentam a mesma configuração de elétrons na última camada (camada de valência).