atividade semana 4 - quimica

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2.5 ptsPergunta 1
-1 e -2.
+2 e +3.
+1 e +2.
-1 e +1.
+1 e +1.
Sabendo que os elementos Na e Mg têm seus elétrons mais externos com configuração 3s e
3s , respectivamente, quais os estados de oxidação dos seus respectivos íons depois de um
processo de ionização?
1
2
2.5 ptsPergunta 2
Ao fato de terem, respectivamente, grande tendência a perder e a ganhar elétrons para estabilizarem-se e, ao
fazê-lo, a atração entre os íons cria compostos com estabilidade muito maior do que a dos elementos
precursores isolados.
A serem elementos muito eletronegativos, que se atraem muito, formando os sais.
Ao fato de que metais nunca são encontrados isolados na natureza.
Nenhuma das alternativas é correta.
Ao fato de terem muitos elétrons disponíveis para trocarem e formar ligação química.
Na natureza os átomos de Na e de Cl não são encontrados na forma isolada do estado
fundamental, somente os encontramos na forma de sais, tais como o NaCl, o sal de cozinha.
Isso ocorre devido:
2.5 ptsPergunta 3
Átomos de cloro, flúor ou iodo.
As ligações de hidrogênio, podem explicar a coesão de vários materiais surpreendentemente
resistentes, entre eles a madeira e alguns polímeros usados em coletes à prova de balas. Para
que essa interação intermolecular ocorra, é necessário que as moléculas possuam, além dos
átomos de hidrogênio em sua estrutura, os átomos de:
Salvo em 18:28 
Qualquer tipo de átomo do segundo período da Tabela Periódica.
Átomos de oxigênio ou nitrogênio.
Átomos de nitrogênio, oxigênio ou flúor.
Qualquer tipo de átomo eletronegativo.
2.5 ptsPergunta 4
V – F – V – F
V – V – V – F
F – F – V – F
V – V – F – F
F – V – F – V
As ligações químicas são forças que atuam entre átomos para formar substâncias, já as forças
intermoleculares explicam muitas vezes o estado de agregação da matéria, ou seja, o fato de
uma substância estar no estado gasoso, líquido ou sólido. Nesse contexto, identifique se são
verdadeiras ou falsas as afirmativas abaixo:
( ) Os átomos de cloro e sódio são unidos por ligações iônicas para formar o NaCl.
( ) As moléculas de água estão em estado líquido à temperatura ambiente porque apresentam
ligações covalentes.
( ) Mesmo as moléculas apolares estão sujeitas à atração entre si.
( ) Os átomos de hidrogênio e cloro estão unidos por ligações iônicas para formar o gás HCl.
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