Relatório de Diluição

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RELATÓRIO
PREPARAÇÃO E DILUIÇÃO DE SOLUÇÃO 0,1 MOLAR DE HCl
Coordenador: Prof. Dr. Olacir Alves Araújo
						Alunas:Danielle Santos de Oliveira
							Isis Vitor de Medeiros
Anápolis
2019/1
1. Introdução
O ácido clorídrico é uma solução aquosa formada pela dissolução do gás cloreto de hidrogênio, HCℓ e água. O Ácido clorídrico, HCl, é um ácido inorgânico forte, seu pKa é de -6,3. Isso significa que, em solução, o H+ dele é facilmente ionizável ficando livre na solução, fazendo com que o pH desta seja muito baixo.
	O HCl puro, chamado de gás clorídrico ou cloridreto ou cloreto de hidrogênio, é um gás incolor, não-inflamável, muito tóxico e corrosivo. Esse gás é muito solúvel em água (cerca de 450 L de gás clorídrico por litro de água, em condições ambientes). Sua solução aquosa é denominada ácido clorídrico. Trata-se de uma solução incolor que, quando concentrada, contém cerca de 38% de HCl em massa, é fumegante (pois libera vapores de HCl), sufocante, muito tóxica e corrosiva.
	A formação de ácido clorídrico é bem reativa e deve ser feita com muito cuidado. No meio industrial essa obtenção pode ser feita de duas maneias: aquecimento a altas temperaturas do gás hidrogênio com o gás cloro, formando o HCl em sua forma pura que é gasosa. Esse gás se dissolve muito bem em água permitindo a confecção da solução de HCl. Ou então com a mistura de ácido sulfúrico (H2SO4) com cloreto de sódio (NaCl) formando o dito ácido e sulfato de sódio (Na2SO4).
2. Parte experimental
Preparação e diluição de solução 0,100 mol/l-1 de HCl a partir de HCl concentrado 36%
O experimento foi dividido em duas etapas.
1° Etapa
Preparação da solução 0,1 molar de HCl
Em um Balão volumétrico adicionou-se 100 mL de água destilada, após isso, utilizou uma pipeta volumétrica para fazer a medição do volume exato, com a ajuda da pêra de borracha. Pipetou-se 2,1 ml de HCl(aq) e transferiu-se para o balão. (Esse procedimento deve ser feito na capela, com os materiais de proteção individual).
Já em cima da bancada adicionou-se água destilada ate a aferição do menisco esteja corretamente feita.
Tampou-se o balão e agitou-se cuidadosamente até completa homogeneização da solução.
2° Etapa
Diluição da solução 0,1 molar de HCl
O próximo procedimento será a preparação uma nova solução a partir desta feita inicialmente.
Apos de determinar o volume que deverá ser utilizado para ser diluído, pegou-se uma pipeta volumétrica, retirou o volume calculado da solução 0,1 molar de HCl e colocou-o em um balão volumétrico de 100ml, já contendo água destilada. Completou o volume do balão volumétrico com água destilada até a aferição correta do menisco. Antes de ter finalizado, tampou o balão volumétrico, e agitou até completa homogeneização.
As soluções foram guardadas em um frasco de reagentes, devidamente identificados.
3. Resultados e discussões
A preparação da solução e diluição da solução de HCl é feita a partir de cálculos que se atendam ao que está sendo feito, no primeiro momento foi feito um cálculo para a preparação da solução, foi considerado que o teor do ácido era 36%. O primeiro passo a se considerar no cálculo foi o quanto foi preparado: foi preparado 250mL de acordo com as vidrarias presentes no laboratório. Considerando que a concentração era de 0,1 molL-1 foi feito um calculo para descobrir qual a concentração em 250mL. 
Tabela 1. Quantidade de mol de HCl presente em 250mL 
	1000mL ---------------------- 0,100 mol de HCl
	250mL ------------------------- N1
	N1 = 0,0250mL mol de HCl
Sendo descoberto esse valor, foi feito um cálculo convertendo ele para massa: 
Tabela 2. Massa de HCl em gramas 
	M(HCl)= N1 x m(HCl)
	M(HCl)= 0,0250 mol x 36,46 g.mol-1
	M(HCl)= 0,912 g
A partir desse valor foi calculado o quanto foi retirado da solução de HCl concentrada 36% 
Tabela 3. Valor necessário para fazer a solução concentrada 
	100g de solução ------------ 37,0g de HCl
	M2 ---------------------- 0,912g de HCl
	M2= 2,47g de HCL(aq)
Sendo que esse valor está em gramas, foi necessário calcular o valor que correspondente em mL 
Tabela 4. Calculando a valor de 2,47g de HCl em mL 
	d=m/v
	1,19g.mL-1=2,47g/v
	V= 2,1mL
Com o conhecimento desse volume, preparou-se a solução de HCl a 0.1mol.L-1
Em seguida foi feita uma diluição a partir da solução da solução anterior, primeiro foi feito um cálculo para 100mL. 
Tabela 5. Quantidade de mol em 100mL. 
	1000mL ---------- 0,0200 mol de HCl
	100mL ------------- N
	N= 0,00200 mol de HCl
 
A partir desse valor foi feito o calculo sobre a quantidade de volume necessário para conter os 0,00200 mol de HCl necessários para a fazer a diluição 
Tabela 6. Volume que contém os 0,00200 mol de HCl. 
	1000mL --------------- 0,1 mol de HCl
	V ----------------------- 0,00200 mol de HCl
	V= 20,0mL
 
Logo que descoberto, pegou-se um béquer colocou a solução já preparada nele, pipetou-se a solução transferindo-a pra um balão já com água destilada, completou-se o balão com a água que faltou para aferir o menisco. 
4. Conclusão 	
Foi possível realizar a produção de uma solução de HCl a partir de um fonte de HCl e também foi possível produzir uma diluição de concentração menor a partir de uma solução de HCl de concentração maior. 
6. Referencias
Disponível em: https://www.infoescola.com/quimica/acido-cloridrico/. Acesso em 25 de novembro de 2019, ás 01:01Pm. 
Disponível em: https://mundoeducacao.bol.uol.com.br/quimica/acido-cloridrico.htm. Acesso em 25 de novembro de 2019, ás 01:01Pm. 
Disponível em: https://alunosonline.uol.com.br/quimica/acido-cloridrico.html. Acesso em 25 de novembro de 2019, ás 01:01Pm.