Lista de Exercícios Equilíbrio de Oxirredução

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Equilíbrio de Oxirredução 
Valores de constantes disponíveis no apêndice do Skoog ou nos slides de aula. 
 
1. (18.1 Skoog) Descreva ou defina resumidamente: 
a. oxidação. 
b. Agente oxidante e agente redutor. 
c. ponte salina. 
d. equação de Nernst. 
 
2. (18-3. Skoog) Apresente uma distinção clara entre: 
a) redução e agente redutor. 
b) uma célula galvânica e uma célula eletrolítica. 
c) o ânodo e o cátodo em uma célula eletroquímica. 
 
3. (18.9 Skoog) Escreva as equações líquidas balanceadas para as seguintes 
reações. Acrescente H+ e/ou H2O necessários para obter o balanceamento. Ainda, 
Identifique o agente oxidante e o agente redutor do lado esquerdo da equação para 
cada semi-reação 
a) MnO4
- + VO2+ → Mn2+ + V(OH)4
+ 
b) I2 + H2S(g) → I
- + S (s) 
c) Cr2O7
2- + U4+ → Cr3+ + UO2
2+ 
d) Cl- + MnO2(s) → Cl2(g) + Mn
2+ 
e) IO3
- + I- → I2 (aq) 
 
4. Descreva a reação (se reagir), o oxidante, o redutor e as espécies presentes no 
frasco após misturarmos, nas condições padrão: 
a) Cl2 e Br
- 
b) Br2 e Cl
- 
c) Ag+ e Fe2+ 
d) Ag+ e Fe3+ 
e) Cu2+ e Cd2+ 
f) Zno e I- 
 
5. Calcule o potencial do eletrodo de platina mergulhado na solução resultante da 
mistura de 50 mL da solução A e 100 mL da solução B: 
a) A= Fe2+ 0,05 mol L-1 e B = Fe3+ 0,1 mol L-1 
b) A= Fe2+ 0,05 mol L-1 e B = Ce4+ 0,1 mol L-1 
c) A= Fe3+ 0,1 mol L-1 e B = Cu+ 0,25 mol L-1 
 
6. (*18-18. Skoog) Se as seguintes meias-células forem o eletrodo do lado direito de 
uma célula galvânica, com o eletrodo padrão de hidrogênio à esquerda, calcule o 
potencial da célula. Se a célula fosse colocada em curto circuito, indique se os 
eletrodos mostrados se comportariam como ânodo ou cátodo. 
a) Ni│Ni2+ (0,0943 mol L-1). 
b) Ag│AgI(saturado), KI(0,0922 mol L-1). 
c) Pt,O2 (780 torr), HCl(1,50x10
-4 mol L-1). 
d) Pt│Sn2+ (0,0944 mol mol L-1), Sn4+ (0,350 mol mol L-1) 
 
7. (18-20. Skoog) A constante do produto de solubilidade para o Ag2SO3 é 1,5x10
-14. 
Calcule E0 para o processo: Ag2SO3(s) + 2e
- → 2Ag + SO3
2- 
 
8. O que a condição de equilíbrio em uma reação de oxidação-redução apresenta 
como característica específica? 
 
9. Calcule os potenciais das seguintes células. Indique se a reação se processará 
espontaneamente ou se uma fonte de voltagem externa é necessária para forçar a 
reação a ocorrer. 
a) Pb│Pb2+ (0,1393 mol L-1) ║ Cd2+ (0,0511 mol L-1)│Cd 
b) Zn│Zn2+ (0,0364 mol L-1) ║Tl3+ (9,06x10-3 mol L-1), Tl+ (0,0620 mol L-
1)│Pt 
c) Pt, H2(765 torr), HCl(1,00x10
-4 mol L-1)║Ni2+ (0,0214 mol L-1)│Ni 
d) Pb│PbI2(sat), I
- (0,0120 mol L-1) ║ Hg2+ (4,59x10-3 mol L-1)│Hg 
e) Pt,H2(1,00 atm), NH3(0,438 mol L
-1), NH4
+ (0,379 mol L-1)║EPH 
f) Pt│TiO2+ (0,0790 mol L-1), Ti3+ (0,00918 mol L-1), H+ (1,47x10-2 mol L-
1)║VO2+ (0,1340 mol L-1), V3+ (0,0784 mol L-1), H+ (0,0538 mol L-1)│Pt 
g) Ag│Ag+ (1,00 mol L-1) ║ Fe2+ (0,1000 mol L-1), Fe3+ (0,1000 mol L-1)│Pt 
h) Ag│Ag+ (0,100 mol L-1) ║ Fe2+ (0,1000 mol L-1), Fe3+ (0,1000 mol L-1)│Pt 
i) Ag│Ag+ (0,100 mol L-1) ║ Fe2+ (1,00 mol L-1), Fe3+ (0,1000 mol L-1)│Pt 
 
10. Calcule a constante de equilíbrio para as reações do exercício anterior, letras (a), 
(b), (f) e (g). Considere a reação como apresentada. 
 
11. Calcule a constante de equilíbrio de cada uma das reações seguintes: 
a) Cu(s) + 2 Ag
+ ⇌ Cu2+ + 2 Ag(s) (K = 4,06 x 10
15
) 
b) 2 Fe3+ + 3 I- ⇌ 2 Fe2+ + I3
- (K = 8,69 x 107) 
c) 2 MnO4
- + 3 Mn2+ + 2H2O ⇌ 5 MnO2 + 4 H
+ (K = 7,50 x 1046) 
d) 2 MnO4
- + 5 HNO2 + H
+ ⇌ 2 Mn2+ + 5 NO3
- + 4 H2O (K = 1,92 x 10
96
)