Prática de Química Inorgânica - Roteiro 4 - Propriedades e Transformações de Compostos Inorgânicos

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Pré-Laboratório 
Leia a introdução no roteiro e responda: 
1. TODOS os reagentes utilizados devem ser imediatamente fechados após o uso. Esta precaução é 
especialmente importante para certos reagentes, como os listados abaixo a título de exemplo. Para 
cada grupo de reagentes, responda: 
Reagentes O que acontece se o reagente fica em frasco aberto? 
\ \v::.. ,._,, . .__ .... 1 ,-t' - \ . ' 1 l ( ' ' ( .. ácido sulfúrico \ 
ácido clorídrico, r o·_::_: \ . \:x·,_' '-- ~ ( _(_ ( ci'-J(__ -J "(j(,' } ~ ~,; 1 , .... ~ 
"hidróxido de amônio" \ ' ,, 1 (. .._ 
hidróxido de sódio, ' ~ -(Y' j ~ -- ~ '-.;_ ' ,:___;.....:_ - (. , _., -✓ :::r <"' f 
hidróxido de potássio 1 - ~ - ,: -, 
.,,, 
-
' . 
cloreto de cálcio \ ., . ..: ,, .. A...,_ - -
-
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2. Qual é a diferença entre um fenômeno fisico e um fenômeno químico? Dê exemplos de cada caso. 
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3. Porque é dificil sublimar um sal inorgânico? 
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4. Que diferença há entre substâncias deliquescentes e substâncias higroscópicas? Considerando suas 
propriedades, que aplicações poderiam ter tais substâncias? 
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ROT EIRO 4 -QUÍMICA INORGAN 
s. Aquecimento do cloreto de amônio fi . te para 
uantidade ( o su icien 
l . Coloque em um tubo de ensaio limpo e secdo, um~ pe~ena ~ à chama de um bico de gás . 
preencher a parte côncava do tubo) de cloreto e amomo. queç · 
Observe e anote o ocorrido. 
Observações: 
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6. Aquecimento do cloreto de níquel(ll) hexahidratado 
1. Coloque em um tubo de ensaio limpo e seco, uma pequena quantidade ( o sufi~ie~te pa~: 
preencher a parte côncava do tubo) de cloreto de níquel(II) h~xahidratado. ~ queça a e ama 
um bico de gás. Deixe o tubo esfriar e acrescente, gota a gota, cmco gotas de agua . 
Observações: 
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' / ' \ 
\ 1 \_;(_'.__ - _- f .._ - ... ( ( ~ 
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2 . Acrescente mais 2 mL de água e tente dissolver. 
Observações: 
J ~ t o V'-í-&.1 . C~ t ve, J'--' 
U\ \ ~ \. •- J •' /'>,,, \, • ~ \.:..., 
7. Aquecimento do sulfato de cobre(//) pentahidratado 
1. Coloque em um tubo de ensaio limpo e seco, uma pequena quantidade ( o suficiente pa· 
preencher a parte côncava do tubo) de sulfato de cobre(II) pentahidratado. Aqueça à cham a < 
um bico de gás. Deixe o tubo esfriar e acrescente, gota a gota, cinco gotas de água. 
Observações: 
ÓJ cb e / ) b I êf' 'i v '-'--'v 1 11 
2. Acrescente mais 2 mL de água e tente dissolver. 
Observações: 
- · · -·- ·. -•~• -• .. ••••'-•• 1 ML .. "-Ult) 
Cad-Lab 
Considerando as evidencias macroscop1cas que acompanharam as transformações observadas 
durante os experimentos realizados e, sempre que possível utilizando as equações químicas 
apropriadas, responda: 
1. O que aconteceu quando o CaCh anidro foi exposto ao ar? O que isto caracteriza? 
\ 
2. O que aconteceu quando o NaOH foi exposto ao ar? O que isto caracteriza? 
J I'/\ -
J 
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1 
3. O que aconteceu quando vapores de amônia entram em contato com vapores de ácido 
clorídrico? Escreva a equação química. 
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4. O KN03 reage com permanganato de potássio? 
' 
5. Que reação deve ter provocado o descaramento da solução de K.Mn04 após o aquecimento 
exaustivo do KN03? 
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2 9 
ROTEIRO 4 - QUIMICA INOKüANl\.,A i:::Ar ~• , ... . - -
6. Como dito na introdução, sais inorgânicos costumam ter alto ponto de fusão e não SUb~imam 
facilmente. O que ocorreu de fato quando o cloreto de amônio fo i aquecido? Correlacwne a 
resposta com o experimento 3 e a questão 3. 
- . L,-\::. J n,1 &1 n c1 
i , ( ' _,. f\ ., / ' . ' 
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7. O que ocorre ao se aquecer o cloreto de níquel hexahidratado? E após a adição de 5 gotas de água? 
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8. O que ocorre ao se aquecer o sulfato de cobre pentahidratado? E após a adição de 5 gotas de 
água? Compare o ocorrido com o cloreto de níquel após a adição de 5 gotas de água. 
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Bibliografia 
1. GIESBRECHT, E.( coord.) Experiências de qu1m1ca: técnicas e conceitos básicos: PEQ-
Projetos de Ensino de Química. São Paulo : Ed. Moderna, USP, 1979. 
2. VOGEL, A. I. Química Analítica Qual itativa. Trad. A. Gimero. São Paulo, Mestre Jou, 1981 .