quimica_exercicios_forcas_intermoleculares

1 | Projeto Medicina – www.projetomedicina.com.br Exercícios de Qu ímica Forças Inte rmoleculares 1) (FEeVale/1-2001 ) O CO 2 é de i mportância crucial e m vários processos que se desenvolvem na Ter ra, participando, p or exemplo, da fotossíntese, fonte de carb ono para formação da matéria que compõe as plantas terrestres e marinhas. Sabendo que a molécula de CO 2 é apolar, pod emos afirmar que as forças inter moleculares que unem as moléc ulas de CO 2 são do tipo a) iônico. b) ponte de hidrogênio. c) forças dipolo -dipolo. d) forças de London. e) forças dipolo -permanente. 2) (Vunesp-2005) A ação capilar, a elevação de líq uidos em tubos estreitos, oco rre quando existem atraçõ es entre as moléculas do líquido e a superfície interior d o tubo. O menisco de um líquido é a superfície curvada que se forma em um tubo estreito. P ara a água em um tubo capilar de vidro, o menisco é curvad o para cim a nas bordas, for ma côncava, enquanto que par a o mercúrio as bor das do menisco possuem u ma forma convexa. Leva ndo em consideração as infor mações do texto e da figura, a) descreva as forças en volvidas na for mação de meniscos; b) explique, com justific ativas, a diferença na for ma dos meniscos da água e do mercúrio quando em tubos de vidro estreitos. 3) (UFSC-2007) A adulteração da gasolina visa à redução de seu preço e compro mete o funcionamento do s motores. De acordo com as especificações da Agência Nacional d e Petróleo (ANP), a gasolina deve apresentar u m teor de etanol entre 22% e 26 % em volume. A determinação do teo r de etanol na gasoli na é feita através do processo de extração com água. Considere o seguinte pro cedimento efetuado na análise de uma amostra de gasolina: e m uma proveta de 1 00 mL foram adicionados 50 mL de gasolina e 50 mL de água. Após agitação e rep ouso observou -se que o volume final de gasolina foi igual a 36 mL. De acordo com as informações acima, assinale a( s) proposição(ões) CORRETA( S) . 01. A determinação de etanol na a mostra em questão atende as especificações d a ANP. 02. No procedimento descrito ac ima, a mistura final resulta num sistema ho mogêneo. 04. A água e o etanol estab elecem interações do tipo dipolo permanente- di polo permanente. 08. A parte alifática saturad a das moléculas de etano l interage com as molécula s dos compo -nentes da gasolina. 16. As interações entre as moléculas de etanol e de água são mais intensa s do que aquelas existe ntes entre as moléculas dos co mponentes da gasolina e do etanol. 32. Água e moléculas dos co mponentes da gaso lina interagem por ligações de hidrogênio. 4) (Mack-2004) A al ternativa q ue apresenta somente moléculas polares é: Dados: (número atô mico) H = 1; C = 6; N = 7; O = 8; P = 15; S = 1 6; C l = 17. (tabela de eletr onegatividade) F > O > C l = N > Br > I = C = S > P = H a) N 2 e H 2 b) H 2 O e NH 3 c) PH 3 e CO 2 d) H 2 S e CCl 4 e) CH 4 e HCl 5) (UFC-2005) A ati vidade contrac eptiva dos DIUs (Diafragmas Intra- Uterinos) mo dernos é atribuída, em parte, à ação espermaticida de sais de co bre(II) que são gradativamente liberad os por estes diafra gmas no útero feminino. Quanto aos sai s de cobre( II) em meio aquoso, assinale a alternativa cor reta. A) Apresentam interações ío n-dipo lo. B) Permanecem no estado sólido. C) Envolvem interações e ntre espécies ap olares. D) A configuração eletrô nica do ío n cobre(II) é [Ar]3d 8 . E) O íon cobr e(II) encontra -se na forma reduzida, Cu 2 – . 6) (desconhecida-20 00) A cap acidade que u m átomo tem de atrair elétro ns de outro átomo, quando os d ois formam uma ligação química, é deno minada eletro negatividade. Esta é uma das pro priedades químicas considerad as no estudo da po laridade das ligações. Consulte a Tabela Periódica e assinale a o pção que apresenta, corretamente, os co mpostos H 2 O, H 2 S e H 2 Se em ordem crescente de p olaridade. a) H 2 Se 2 O H 2 S b) H 2 S 2 Se 2 O c) H 2 S 2 O H 2 Se 2 | Projeto Medicina – www.projetomedicina.com.br d) H 2 O 2 Se 2 S e) H 2 Se 2 S H 2 O 7) (UFPE-2003) A com preensão das interações intermoleculares é importante para a r acionalização das propriedades fís ico-quím icas m acroscópicas, bem com o para o entendimento dos processos de reconhecimento m olecular que oc orrem nos sistemas biológicos. A tabela a baixo apresent a as temperaturas de ebu lição (TE), para três lí quidos à pressão atmos férica. Líquido Fórmula Química TE (  C) acetona (CH 3 ) 2 CO 56 água H 2 O 100 etanol CH 3 CH 2 OH 78 Com relação aos dad os apresentados na tabela acima, podem os afirm ar que: a) as interações interm oleculares pr esentes na acetona são m ais fortes que aquel as presentes na água. b) as interações interm oleculares pr esentes no etan ol são mais f racas que aquelas presentes n a acetona. c) dos três líquidos, a acetona é o que apresenta ligações de hidrogên io mais fortes . d) a magnitude das in terações interm oleculares é a mesma para os três líquidos. e) as interações interm oleculares pr esentes no etan ol são mais f racas que aquelas presentes n a água. 8) (Unicamp-2005 ) A comunicação implica tra nsmissão de informação . É o que acontece no processo d e hereditariedade através d o DNA, em que são passadas in formações de geraç ão em geração. A descoberta d a estrutura do DNA, na metade do século XX, representou um grande ava nço p ara a humanidade. Wilkins, Watson e Crick ganhara m o Prêmio Nobel e m 1962 por essa descoberta. Para que seja mantida a estrut ura da dupla hélice do DNA, segu ndo as regras de Chargaff, e xistem ligações químicas entre pare s das bases abai xo mostradas , o bservando-se, também, que os p ares são sempre os mesmos. A representação si mplificada da estrutura do DNA, vista ao lado, pode ser comparada a uma ―escada espiralada‖ (α -hélice), o nde o tamanho dos degraus é sempre o mesmo e a largura da escada é perfeita mente constante. As bases estão ligadas ao corrimão da escada pelo nitrogênio assinalado co m asterisco nas fór mulas abaixo. a) Considerando apenas as i nformações dadas e m negrito, quais seriam as possívei s combinações entre as b ases 1 , 2 , 3 e 4 ? Justifiqu e. b) Na verdad e, somente duas combinações do item a ocorrem na natureza. Justifiq ue esse fato e m termos de interações inter moleculares. 9) (FMTM-2003) A fralda descar tável absorve a urina e evita o contato desta co m a pele do b ebê. Algumas fral das descartáveis, entretanto, co ntinuam sequ inha s, mesmo após absorverem uma grande q uantidade de urina. O segredo destas fraldas reside e m um produto químico: o po liacrilato de sódio, um polieletrólito. O poliacrilato d e sódio seco, estrutura representada a seguir , quando misturado co m água, forma um gel que po de aprisionar ce rca de 800 vezes o seu peso em água. A camada interna da fralda ta mbém é feita com um polí mero, o polipropileno, q ue não fica molhado, evitando as assad uras no bebê. Quanto aos p olímeros poliacrilato d e sódio e polip ropileno, é correto afirmar que A) o poliacrilato d e sódio forma ligações de hidr ogênio com a água, responsável p ela formação do gel. B) o polipropileno não é molhado pela água porque é hidrofílico. C) a forte interação do poliacrilato d e sódio co m a água é devida às forças de d ispersão de London. D) o poliprop ileno não é molhado pela urina po rque esta é ácida. E) as ligações de hidrogên io intermoleculares no polipropileno são mais intensas do q ue as deste com a água, fazendo com que não se molhe com água. 10) (Vunesp-2005) A pressão d e vapor de uma substância é função das suas prop riedades moleculares. Con siderando que os isômeros geo métricos cis-dibr omoeteno e trans - dibromoeteno são líquidos à te mperatura ambiente, a) escreva as fórmulas estr uturais destes co mpostos; b) indique, com justificati va, qual líquido é mais volátil à temperatura ambiente. 3 | Projeto Medicina – www.projetomedicina.com.br 11) (UFSCar-2002) A sacarose (açúcar comum), cuja estrutura é mostrada na figura, é um dissacaríd eo constituído por uma unidade de glicose ligada à frutose. A solubilidade da sacar ose em água deve - se a) ao rompimento da ligação entre as unidades de glicose e frutose. b) às ligações de hidro gênio resultantes d a interação da água com a sacarose. c) às forças de van der W aals, r esultantes da interação da água com a unidade de glicose des membrada. d) às forças de d ipolo-dipolo , resultantes da interação d a água com a unidade de frutose des membrada. e) às forças de natureza íon -dip olo, resultantes da interação do dipolo d a água com a sacaro se. 12) (UNIFESP-2007) A solubilid ade da sacarose e m água é devida à formação de forças intermoleculares do tip o ..................... ............ .......... que ocorrem entre es tas moléculas. Esse dissacaríd eo, quando hidro lisado por aç ão de soluções aquosas de ácido s diluídos ou pela ação da enzima invertase, resulta e m glicose e frutose. A co mbustão de 1 mol de glicose (C 6 H 12 O 6 ) libera ............ kJ de energia. Considere os dad os da tabela e responda. As lacunas do texto pod em ser pree nchidas corretamente por a) dipolo -dipolo e 2812. b) dipolo -dipolo e 588. c) ligações de hidrogênio e 2 812. d) ligações de hidro gênio e 588. e) ligações de hidr ogênio e 1948. 13) (UFSCar-2004) A tabela apresenta os va lores de p onto de ebulição (P E) de alguns compostos de hidro gênio co m elementos dos grupos 14, 15 e 16 da tabela per iódica. Os compostos do grupo 1 4 são for mados por moléculas apolares, enquanto que os co mpostos dos grupos 15 e 16 são formados po r moléculas polar es. Considerando as forças intermoleculares exi stentes nestes co mpostos, as faixas estimadas para os valores d e X, Y e Z são, respectivamente, A) > – 111, > – 88 e > – 60. B) > – 11 1, > – 88 e – 60. C) – 111 , – 88 e > – 60. D) – 111, – 88 e – 60. E) – 111, > – 88 e > – 60. 14) (UFC- 1999) A temperatura nor mal de ebulição do 1 - propanol, CH 3 CH 2 CH 2 OH, é 9 7,2 o C, enquanto o composto metoxietano, CH 3 CH 2 OCH 3 , de mesma co mposição química, entra em ebulição nor mal em 7,4 o C. Assinale a alternativa q ue é compatível co m esta observação experi mental. a) O mais elevado p onto de ebulição do 1 -propanol deve -se principalmente às ligaçõe s de hidrogênio. b) O 1 -propanol e o metoxietano oco rrem no estado líquido, à temperatura ambiente. c) Geralmente, os álcoois são mais voláteis do que os éteres, por d issociarem mais facilmente o íon H + . d) Em valores de te mperatura abaixo de 7,4 o C, a pressão d e vapor do metoxietano é maior do que a pressão atmosférica. e) Em valores de te mperatura entre 7,4 e 96 o C, a pressão d e vapor do 1 -propanol é sempre maior d o que a de igual quantidade do metoxieta no. 15) (UERJ-1997) Água e etanol são dois líquido s miscíveis em quaisquer prop orções devido a ligações intermoleculares, deno minadas: A) iônicas. B) pontes de hidr ogênio. C) covalentes coord enadas. D) dipolo induzido - dipo lo induzido. E) dipolo permanente 16) (Fuvest-2002) Alguns aliment os são enriquecido s pela adição de vitaminas, que podem ser solúveis e m gordura ou em água. As vitaminas sol úveis e m gordura possuem uma estrutura molecular co m poucos áto mos de oxigênio, semelhante à de um hidro carboneto de longa cadeia, predominando o ca ráter ap olar. Já as vitaminas solúveis em água têm estrutura co m alta proporção d e átomos eletronegativos, co mo o oxigênio e o nitrogênio, que promovem forte interação co m a água. Abaixo estão representadas quatro vita minas: substância 0 f H  (kJ/mol) C 6 H 12 O 6(s) - 1268 H 2 O (l) - 286 CO 2(g) - 394 4 | Projeto Medicina – www.projetomedicina.com.br Dentre elas, é adequad o adicionar, resp ectivamente, a sucos de frutas puros e a margari nas, as seguintes: I e IV II e III III e IV III e I IV e II 17) (FMTM-2003) Analise a tab ela: São feitas as seguinte s proposições: I. o ponto de eb ulição do éter metílico é igual ao do etanol, pois possuem mes ma massa molar ; II. a força inter molecular do etanol é ligação de hidro gênio, possuindo o maior ponto d e ebulição; III. a força intermolecular do propano é denominada van der Waal s. Está correto o contido em A) I, apenas. B) II, apenas. C) I e III , apenas. D) II e III, ap enas. E) I, II e III. 18) (UFU-2001) Analise os compostos abaixo e assinale a alternativa que os dispõ e em ordem decrescente de pontos de ebulição. I - CH 3 CH 2 CHO II - CH 3 COOH III - CH 3 CH 2 CH 2 OH IV - CH 3 CH 2 CH 2 CH 3 A) II, III, I, IV. B) IV, II, III, I. C) I, II, IV, III. D) II, IV, III, I. 19) (Fuvest-2002) Aqueles polí meros, cujas moléculas se ordenam paralela mente umas às outras, são cristali nos, fundindo em uma temperatura definida, sem dec omposição. A temperatura de fusão de po límeros depende, dentre outros fatores, de interações moleculares, d evidas a forças de dispersão, ligações de hidrogênio, etc., gerad as por dipolos induzidos ou dip olos permanentes. Abaixo são dadas a s estruturas moleculares de alguns polímeros. Cada um desses polí meros foi submetido , separadamente, a aquecimento progressivo. Um deles fundiu -se a 1 60 ºC, outro a 330 ºC e o terceiro não se fundiu, mas se decompôs. Considerando as interaçõ es moleculares, dentre o s três polímeros citados, a) qual deles se f undiu a 160 ºC? J ustifique. b) qual deles se fundiu a 330 ºC? J ustifique. c) qual deles não se fundi u? J ustifique. 20) (UECE-2002) As colas são p roduzidas de forma a ter afinidade com os materiai s que deve m ser colados. Quando passa mos cola em dois objeto s a fim de uni-los as moléculas da cola interage m fortemente, po r meio de interações ____ ______________ ___ com as moléculas de ambos os obj etos. A palavra correta da lacuna é: A) iônicas C) intermoleculares B) covalentes D) metálicas 21) (UFC- 2007) As forças inter moleculares são respo nsáveis por várias pro priedades físicas e quí micas das moléculas, como, por exemplo, a te mperatura de fusão. Cons idere as moléculas de F 2 , Cl 2 e B r 2 . a) Quais as principais forças i ntermoleculares prese ntes nessas espécies? b) Ordene essas espécies e m ordem crescente de temperatura de fusão. 5 | Projeto Medicina – www.projetomedicina.com.br 22) (PUC - PR -2007) As ligações inter moleculares po r pontes de hidrogênio é uma i nteração dipolo -dipolo exageradamente alta sendo respo nsável por alto ponto d e ebulição para algu ns compostos. Dos compostos abaixo r elacionados, o q ue não apresenta este tipo de interação , está relacionada na alter nativa ? a) H 3 COH b) NH 3 c) H 3 C - CH 2 - OH d) HF e) H 3 C - COOH 23) (UFMG-2001) As temperaturas d e ebulição de tetraclorometano, CCl 4 , e metano, CH 4 , são iguais, respectivamente, a + 77 ºC e a — 164 ºC. Assinale a alternativa q ue explica CORRETAM ENTE essa diferença de valores. A) A eletronegatividade dos átomos de Cl é maior que a dos átomos de H. B) A energia necessária p ara quebrar ligaçõ es C — Cl é maior que aquela necessária p ara q uebrar ligações C — H. C) As interações de dipolos induzidos são mais intensas entre as moléculas de CCl 4 que entre as moléculas de CH 4. D) As ligações quí micas de CCl 4 tê m natureza iônica, enquanto as de CH 4 têm natureza covalente. 24) (UFC- 2009) Assim como a te mperatura de ebulição e a pressão de vapo r em uma temperatura espec ífica, o calor de vaporização (  H vap ) de um líquid o pode ser utilizado p ara estimar a magnitude das força s de at ração intermoleculares. Com base nessa infor mação, responda o q ue se pede a seguir. Classifique em orde m crescente de valores d e  H vap as seguintes substância s: H 2 O, CH 4 e H 2 S. Indique, para cad a substância do item A, a força intermolecular que deve ser vencida p ara que oco rra a sua vaporização. 25) (Vunesp-2003) Co nsiderando o aspecto d a polaridade das moléculas, e m qual das seguintes substâ ncias o benzeno – C6H6 – é menos solúvel? a) H2O. b) CC l 4 . c) H6C2O. d) H3COH. e) H3CCOO H. 26) (FMTM-2005) Considere as substância s: benzeno (C 6 H 6 ), NH 3 , I 2 , CCl 4 e H 2 O, levando em conta suas ligações químicas, po laridade de suas molécula s e os tipos de forças intermoleculares e nvolvidas. Dentre essas substâncias, é cor reto afirmar que o solvente mai s apropriado para dissolver a amônia, o solvente mais apropriado para dissolver o iodo e uma substância c ujas moléculas não for mam ligações de hidrogênio são, respectivamente: (A) H 2 O, CCl 4 e C 6 H 6 . (B) H 2 O, CCl 4 e NH 3 . (C) CCl 4 , H 2 O e C 6 H 6 . (D) CCl 4 , C 6 H 6 e NH 3 . (E) C 6 H 6 , CCl 4 e I 2 . 27) (FMTM-2005) Considere as substância s: benzeno (C 6 H 6 ), NH 3 , I 2 , CCl 4 e H 2 O, levando em conta suas ligações químicas, po laridade de suas molécula s e os tipos de forças intermoleculares e nvolvidas. Dentre essas su bstâncias, é co rreto afirmar que o solvente mais apropriado para dissolver a amônia, o solvente mais apropriado para dissolver o iodo e uma substância c ujas moléculas não for mam ligações de hidrogênio são, respectivamente: (A) H 2 O, CCl 4 e C 6 H 6 . (B) H 2 O, CCl 4 e NH 3 . (C) CCl 4 , H 2 O e C 6 H 6 . (D) CCl 4 , C 6 H 6 e NH 3 . (E) C 6 H 6 , CCl 4 e I 2 . 28) (Fuvest-1999) E m um laborató rio, três frascos com líquidos incolores estão se m os devidos r ótulos. Ao lado deles, estão os três r ótulos com as seguintes iden tificações: ácido etanóico, pentano e 1 -butanol. Para p oder rotular corretamente os frascos, d etermina -se, para e sses líquidos, o ponto de ebulição (P.E.) sob 1atm e a solubilidade em água (S) a 25 °C. Com base nessas pro priedades, conclui -se que os líq uidos X, Y e Z são, respectiva mente: a) pentano, 1 -butanol e ácido etanóico. b) pentano, ácido etanóico e 1 -butanol. c) ácido etanóico , pentano e 1 -butanol. d) 1-butanol , ácid o etanóico e p entano. e) 1-butanol, penta no e ácido etanóico. 29) (Vunesp-2005) E xistem três co mpostos diclorob enzeno diferentes de fór mula molecular C 6 H 4 C l 2 , que diferem em relação às p osições dos átomos de clor o no anel benzênico, conforme as figuras 1, 2 e 3. Das três figuras, é po lar a fórmula apresentada em A) 3, somente.. B) 1 e 2, somente. C) 1 e 3, somente. 6 | Projeto Medicina – www.projetomedicina.com.br D) 2 e 3, somente. E) 1, 2 e 3. 30) (UFV-2001) Foi recenteme nte divulgado (Revista ISTOÉ, n o 1602 de 14/06/2000) que as lagartixa s são capazes de andar pelo teto devido a forças de van der Waals. Estas forças també m são resp onsáveis pelas diferenças entre as temper aturas de eb ulição dos compostos representados ab aixo: Apresentará MAIOR te mperatura de ebulição o composto: a) I b) II c) III d) IV e) V 31) (UFMG-1997) Fo ram apresentadas a u m estudante as fórmulas de quatro par es de substâncias. Foi pedido a ele que, considerando os modelos de ligações q uímicas e de interações inter moleculares apropriados a ca da caso, indicasse, em cada par , a substância que ti vesse a temperatura de fusão mais baixa. O estudante prop ôs o seguinte: Pares de substâncias Substâncias de te mperatura de fusão mais baixa CH 4 , CH 3 OH CH 4 NaCl, HCl NaCl SiO 2 , H 2 O SiO 2 I 2 , Fe I 2 A alternativa que apresenta o número de previsões corretas feitas pelo estudante é A) 0 B) 1 C) 2 D) 3 32) (FUVEST-2010) Na dupla hélice d o DNA, as duas cadeias de nucleotídeos são mantidas unidas por ligações de hidrogênio entre as bases nitrogenadas de cada cadeia. Duas dessas bases são a citosina (C) e a guanina (G). a) Mostre a fórmula estrut ural do p ar C-G, indica ndo claramente as ligações d e hidrogênio que nele exi stem. No nosso organismo, a síntese das proteínas é comandada pelo RNA mensageiro , em cuja estrutura estão p resentes as bases uracila (U), citosina ( C), adenina (A) e guani na (G). A ordem em que aminoácido s se ligam para formar uma proteína é definida por tríades de b ases, prese ntes no RNA mensageiro, cada uma correspondendo a u m determinado aminoácido. Algumas dessas t ríades, co m os aminoácidos correspondentes, estão r epresentadas na tabela d a folha de respostas (abaixo). Assim, por exemplo, a tríade GUU corresponde ao aminoácido valina. Letra da esquerda Letra do meio Letra da direita G U U b) Com base na tabela d a folha de respo stas e na estrutura dos aminoácidos aqui apresen tado s, mostre a fórmula estrutural do tripep tídeo, cuja sequência de aminoácidos foi definida pela ordem das tríade s no RNA me nsageiro, que era GCA, GGA, GGU. O primeiro aminoácido desse tripeptídeo mantém livre se u grupo amino. ( I V ) ( V ) ( I ) ( I I ) ( I I I ) 7 | Projeto Medicina – www.projetomedicina.com.br Letra da Esquerda Letra do m eio Letra da direita U C A G G Val Ala Asp Gly U G Val Ala Asp Gly C G Val Ala Glu Gly A G Val Ala Glu Gly G 33) (UEL- 1996) No gelo seco, as moléculas do dióxido de carbono estão unidas po r: A) pontes de hidrogênio. B) forças de van der Waals. C) ligações covalentes. D) ligações iônicas. E) ligações metálicas. 34) (FGV-2005) O co nhecimento das estruturas das moléculas é um assunto b astante relevante, j á que as forma s das moléculas deter minam propried ades das substâncias como odor, sabo r, coloração e solubilidade.As figuras apresentam as estrutura s das moléculas CO 2 , H 2 O, NH 3 , CH 4 , H 2 S e PH 3 . Quanto às forças i ntermoleculares, a molécula que forma ligações de hidrogênio ( pontes de hidro gênio) com a água é A) H 2 S B) CH 4 C) NH 3 . D) PH 3 . E) CO 2 35) (Uniube-2001) O dióxido de carbono (CO 2 ) na forma sólida é conhecido co mo gelo seco. Este sólido , em con tato com o ambiente, sofre co m facilidade o fenô meno da sublimação. Neste pro cesso são ro mpidas as A) interações do tip o dipolo instantâneo - dipolo induzido. B) ligações covalentes. C) ligações covalentes co ordenadas. D) interações do tip o dipolo per manente - dip olo permanente. 36) (UFMG-1997) O etanol (álco ol etílico, CH 3 CH 2 OH) é um líquido menos denso do que a água. Ele é usado na limpeza doméstica po rque dissolve gorduras, é so úvel em água e é mais volátil do que ela. O quadro ab aixo apresenta cada uma dessas pr opriedad es relacionadas a uma explicação co m base nos modelos de interaçõ es intermoleculares. Assi nale a alternativa q ue contém uma explicação INAD EQUADA p ara a propriedade relacionada. Propriedad e do etanol Explicação A) dissolver gorduras a molécula do etanol te m uma parte pouco po lar B) Ser mais volátil do q ue a água as interações intermoleculares são mais fracas no etanol do que na água C) ser menos denso do que a água a massa molar do etanol é maior do que a d a água D) ser soúvel em água a molécula de etanol forma ligações de hidrogênio co m a molécula de água 37) (UFSC-1996) O gelo seco co rresponde ao CO 2 solidificado, cuja fór mula estrutural é O=C=O. O estado sólido é explicado por uma ÚNICA pro posição CORRETA. Assinale- a. 01. Forças d e Van der Waals entre moléculas fortemente polares de CO 2 . 02. Pontes de hidro gênio entre moléculas do CO 2 . 04. Pontes de hidrogênio entre a água e o CO 2 . 08. Forças d e Van der Waals entre as moléculas apolares d o CO 2 . 16. Interações fortes entre os dipolos na molécula do CO 2 . 38) (Vunesp-2001) O gráfico a seguir foi construído co m dados do s hidretos dos elementos do grupo 1 6. Com base neste gráfico, são feitas as a firmações seguinte s. I — Os pontos P, Q, R e S no gráfico corresponde m aos compostos H 2 T e, H 2 S, H 2 Se e H 2 O, respectivamente. II — Todos estes hidretos são gases a temperatura ambiente, exceto a ág ua, que é líquid a. III — Quando a água ferve, as ligações c ovalentes se rompem antes das inter moleculares. 8 | Projeto Medicina – www.projetomedicina.com.br Das três afirmações apresen tadas, A) apenas I é verdad eira. B) apenas I e II são verdadeiras. C) apenas II é verdad eira. D) apenas I e II I são verdadeiras. E) apenas III é verdadeira. 39) (UFBA-2005) O que mantém as molécula s unidas nos estados sólido e líq uido são as ligações ou i nterações intermoleculares. A inte nsidade d essas interações, be m como o tamanho das moléculas são fatores deter minantes do ponto d e ebulição das substâncias moleculares. (PERUZZO; CANT O, 2002, p.45 4 -455). Substância Ponto de ebulição(ºC), a 1,0 atm Momento dipolar da molécula (D)* C l 2 - 34 0 I 2 184 0 HF 20 1,98 HI - 36 0,38 *Moléculas no esta d o gasoso. Considerando as informações d o texto e os dados d a tabela, identifique as interações i ntermoleculares que oco rrem nos halógenos e nos haletos de hidrogênio, na fase líqu ida, relacionando-as co m os diferentes pontos de ebulição entre esses halógenos e entre esses haletos d e hidrogênio. 40) (UFRN-1999) Obser ve a tabela a seguir. Substância Massa Molecular Tipo de Fo rça Intermolecular Ponto de Ebulição (  C) butano 58 I 0,6 metil-etil- éter 60 II 8,0 n- propanol 60 III 97 Com base nos dado s da tabela, assinale a o pção em que os tipos de interação entre moléculas se melhantes substitue m I, II e III, r espectivamente: A) dipolo induzido – pontes de hidrogênio – dipolo permanente B) dipolo permanente – dipolo induzido – pontes de hidrogênio C) pontes de hidrogênio – dipolo induzido – dipolo permanente D) dipolo induzido – dipolo permanente – pontes de hidrogênio 41) (Fuvest-1999) Os ácidos graxos pode m ser saturados ou insaturado s. São representados po r uma fórmula geral RCOOH, e m que R representa uma cadeia lo nga de hidrocar boneto (saturado ou insaturado). Dados os ácido s graxos, com os seus respecti vos pontos de fusão: temos, à temperatura a mbiente de 20 °C, como ácido insaturado no estado só lido apenas o: a) linoleico. b) rúcico. c) palmítico. d) linoleico e o erúcico. e) erúcico e o palmítico. 42) (Vunesp-2004) Os ele mento s químicos O, S, Se e T e, todos do grup o 16 da tabela p eriódica, formam compostos com o hidrogênio, do grupo 1 da tabela periódica, com fórmulas químicas H 2 O, H 2 S, H 2 Se e H 2 T e, respectivamente. As te mperaturas de ebulição dos compostos H 2 S, H 2 Se e H 2 Te varia m na orde m mostrada na tabela. A água apr esenta temperatura de ebulição muito mais alta que os d emais. co mposto Tebulição (°C) Massa Mo lar (u) H2O 100 18,0 H2S – 50 34,0 H2Se – 35 81,0 H2Te – 20 129,6 Essas observações pod em ser explicadas, r espectivamente: A) pela diminuição d as massas molares e au mento nas forças das interações intra moleculares. B) pela diminuição das massas molares e di minuição nas forças das interações inter moleculares. C) pela diminuição das massas molares e pela for mação de ligações de hidrogê nio. D) pelo au mento das massas molares e aume nto nas forças das interações intra moleculares. E) pelo aumento das massas molares e pela for mação de pontes de hidrogênio. 43) (Vunesp-2004) Os fornos de microondas são apar elhos que emitem radiações ele tro magnéticas (as microondas) que aquecem a água e, con seqüentemente, os alimento s que a contêm. Isso ocorre porque as moléculas de ág ua são polares, condição necessária para q ue a interação com esse tipo de radiação seja significativa. As eletrone gativida des para alguns elemento s são apresentadas na tabela a seguir. elemento químico eletronegatividade ( %) 9 | Projeto Medicina – www.projetomedicina.com.br hidrogênio (H) 2,2 carbono (C) 2,6 oxigênio (O) 3,4 a) Com base nessas in formações, forneça a fór mula estrutural e indique o momento dipolar resultante para a molécula de água. b) Sabendo q ue praticamente não se observam variaçõ es na temperatura do dió xido de carbono quando este é exposto à ação das rad iações denominadas microondas, forneça a estrutura da molécula de CO 2 . J ustifique sua resposta, considerando as d iferenças nas eletronegat ividades do carbono e do o xigênio. 44) (UFRJ-2005) Os po luentes mais co muns na atmosfera das zonas industriais são os gases dióxido d e enxofre e trióxido de enxofre, resultante s da queima do ca r vão e derivados do petróleo. Esses gases, quando d issolvidos na água, produzem soluções ácid as. A) Uma solução ácid a resultante da reação completa de x g de trióxido de enxofre com água consumiu, par a sua total neutralização, a 2 5 o C, 50 mL de solução de hidróxido de potássio com pH igual a 1 1. Sabendo q ue o ácido e a base reagem formando um sal ne utro, deter mine o valor de x . B) O dióxido de enxofre e o trióxido de enxofre apresentam uma diferença entre suas moléculas quanto à polar idad e. Explique essa diferença. 45) (Vunesp-2003) P ode-se ver ificar que uma massa de água ocupa maior volume no estado sólido (gelo) do que no estado líquido. Isto pode ser explicado pela natureza dipolar das ligações entre os áto mos de hidrogênio e oxig ên io, pela geometria da molécula de água e p ela rigidez dos cristais. As interações entre as moléculas de água são deno minadas A) forças de Van der Waals. B) forças de d ipolo induzido. C) forças de dipo lo permanente. D) pontes de hidrogênio. E) ligações covale ntes. 46) (UFMG-2003) Rece ntemen te, os químicos têm investigado uma nova cla sse de materiais – os líquidos iônicos. A novidade desses materiais é que, nas co ndições ambientais, as substância s iônicas mais comuns são sólidas. A estrutura exemplifica um líquido iônico: Essa substância te m propriedades interessa ntes: - é líquida, nas condições a mbientais; - é solúvel em água; - é um bom solvente para muitas substâncias po lares e apolares. a) Com base nas caracter ísticas estruturais des sa subs tância, Justifique o fato de ela ser um bom solvente p ara muitas substâncias apolar es. b) Analise a estrutura dessa substância e, co m base na interação eletrostática entre s eu cátion e seu ânio n, Justifique o fato de ela ser líquida. 47) (Mack-1996) Relati vamente às substâncias HF e NaF, fazem-se as seg uintes afirmações. [Dados: H (Z = 1); N a (1A) e F (7A)] I - Pertencem à mesma fu nção inorgânica. II - Somente o HF forma pontes d e hidrogênio. III - O HF é molecular enquan to o NaF é u ma substâncias iônica. IV - Apresentam o mesmo tipo d e ligação em sua estrutura. São corretas ap enas: A) I e IV. B) II e III. C) II e IV. D) I e II. E) I e III. 48) (Fuvest-2004) T ensoativos são substâncias q ue promovem a emulsificação de uma mistura de água e óleo, não permitindo sua separ ação e m camadas distintas. Esta propriedade se deve ao fato de possuirem, em s ua estrutura molecular, grupos co m grande afinidade pela água (hidrofílicos) e também gr upos com afinidade pelo óleo (lipofílicos). U m tensoativo, pr oduzido a p artir de duas substâncias naturais, se ndo uma delas a sacar ose (C12H22O1 1), é utilizado na pr odução de alimentos tais como sorvetes, maioneses e molhos par a salada. Sua fórmula estrutural é mostrada a baixo. a) Qual é a fórmula molecular do composto que, ao reagir com a sacarose, pr oduz o tensoativo citado? A que função orgânica pertence? b) Na fórmula estrutural d o tensoativo, circunde, co m uma linha pontilhada, a p arte hidrofílica e a parte lipo fílica. Justifique sua escolha, e m termos de f orças de interação do tensoativo co m a água e com o óleo . 49) (PUC - RS/1-2001) U m dos testes r ealizados para a determinação da quantidade de álcool na gasoli na é aquele em que se adiciona ág ua à mesma, ocasionando a extração do álcool pela água. Isso p od e ser explicado pelo fato de álcool e água possuírem: 10 | Projeto Medicina – www.projetomedicina.com.br A) ligações covalentes si mples e dativas. B) forças de atr ação por pontes de hidrogênio. C) forças de atração por forças de Van der Waals. D) o grupo OH - carboxila. E) moléculas apolares.

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