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Aminoácidos e Proteínas AMINOÁCIDOS ➢ São as unidades fundamentais das PROTEÍNAS. ➢ São ácidos orgânicos formados por átomos de carbono, hidrogênio, oxigênio e nitrogênio. Alguns tipos de aminoácidos contêm também átomos de enxofre e fósforo que aparecem, portanto na composição das proteínas. ➢ Existem 20 formas diferentes de aminoácidos ➢ O conteúdo/sequência exata – determinados geneticamente. ➢ Sequência de bases de um gene - estrutura primária de uma proteína. ➢ Propriedades químicas : a atividade biológica da proteína. ESTRUTURA BÁSICA DO AMINOÁCIDO Há um carbono alfa, que possui um agrupamento de carboxila (COOH), amina (NH3) e hidrogênio (H) e contém um radical que se diferencia e identifica cada aminoácido O carbono alfa presente no aminoácido é um carbono quiral (carbono assimétrico) – no qual apresenta quatro componentes diferentes em suas ligações. ESTEREOISOMERIA O carbono quiral consegue girar as suas estruturas, podendo girar para a esquerda (L – levorrotatório) e direita (D – destrorrotatório). Para identificar se a molécula é D ou L, basta olhar onde está o grupo Amina A glicina não possui um carbono quiral assimétrico, portando-a não tem as formas D e L ESTEROISÔMEROS O carbono quiral é um objeto que tem a propriedade de “lateralidade”, ou seja, esse carbono não pode ser colocado sobre a sua própria imagem, como em um espelho, pois as suas partes não vão se coincidir, não são opticamente iguais – enantiômeros ESTRUTURA DA QUIMICA GERAL Os aminoácidos nas moléculas proteicas são sempre L – estereisômeros Os aminoácidos presentes nas proteínas são isômeros (fórmulas idênticas, mas com estruturas distintas) L Isomeria > capacidade de girar Aminoácidos polares, apolares ou carregados eletricamente (carregado positivamente ou negativamente), atuam na atração de outra molécula FUNÇÕES BIOLOGICAS ➢ Estrutura da célula. ➢ Hormônios. ➢ Receptores de proteínas e hormônios. ➢ Transporte de metabólitos e íons. ➢ Atividade enzimática. ➢ Imunidade. ➢ Gliconeogênese (transformar aminoácido em açúcar) no jejum e diabetes. Essenciais > são aqueles que não podem ser sintetizados pelos animais Não essenciais > são aqueles que são produzidos pelo corpo, não é necessário tirar dos alimentos (20 tipos de aminoácidos) CLASSIFICAÇÃO DOS AMINOÁCIDOS Quanto ao destino do metabolismo animal: Glucogênicos> podem ser transformados em glicose (alanina, arginina, metionina, cisteína, cistina, histidina, treonina e valina) Glycocetogênicos > podem ser transformados em glicose ou corpos cetônicos (fenilalanina, tirosina e triptofano, isoleucina e lisina) Cetogênicos > podem ser transformados em corpos cetônicos para alimentar o cérebro (leucina) Quanto a natureza do grupo R: Alifáticos (cadeia aberta – cadeia lateral hidrofóbica, aminoácido essencial, a cadeia carbônica é apolar e como a água é polar, essas proteínas repelem água) > Glicina, alanina, valina, leucina, isoleucina Aromáticos (cadeia fechada) > fenilalanina, tirosina, triptofano; Básicos (recebe prótons – necessita de NH2 no radical e contém várias aminas, pois essas recebem muito próton – possuem mais cargas positivas) > lisina, histidina; Ácidos (doam prótons – vai ter outros grupos de carboxila, possui mais cargas negativas) > Ac. glutâmico, Ac. aspártico, Hidroxilados > Serina, treonina, tirosina Ramificados (ramificações no carbono principal) > isoleucina, leucina, valina; Sulfurados (apresentam enxofre na sua composição) > metionina, cisteína, cistina; Outros > treonina. Baseado na polaridade dos radicais R: ➢ Aminoácidos com Radical "R" Apolar ou HIDROFÓBICO > Possuem radical "R" geralmente formado exclusivamente por carbono e hidrogênio - grupamentos alquila. São em número de 8: Alanina, Fenilalanina, Isoleucina, Leucina, Metionina, Prolina, Triptofano e Valina ➢ Aminoácidos nos quais R é POLAR ou HIDROFÍLICO > Possuem radicais "R" contendo hidroxilas, sulfidrilas e grupamentos amida. São em número de 7: Glicina, Aspargina, Cistina, Glutamina, Serina, Tirosina e Treonina; CARACTERISTICAS FISICAS ➢ São todos compostos sólidos, cristalinos e que se fundem a alta temperatura; ➢ Incolores; ➢ A maioria apresenta sabor adocicado; ➢ Alguns insípidos; ➢ E outros amargos; ➢ Com exceção da glicina, que é solúvel em água, os demais apresentam solubilidade variável; ➢ Insolúveis em solventes orgânicos; ➢ Aminoácidos funcionam como sistema tampão ➢ Solúveis em água ➢ Em soluções aquosas apresentam alto momento dipolar. ➢ PF e PE altos (característica dos sais) ➢ Podem agir como ácido (grupo carboxila) ou como bases (grupo amina) – caráter anfótero> reagem tanto em ácidos quando em bases, produzindo sais REAÇÕES E INTERAÇÕES QUIMICAS IMPORTANTES ENTRE OS AMINOACIDOS ➢ Ligações peptídicas (formação de amidas), ligações de hidrogênio (cadeia abre), ligações hidrofóbicas, ligações de enxofre (pontes de enxofre) Pontes de enxofre: Aminoácidos são ionizáveis São substancias anfóteras > possuem natureza dual, onde podem funcionar como ácidos ou como bases, ou seja, doam ou recebem prótons. O estado de ionização varia com o pH No ácido > é um meio protonado, tem prótons, recebe os prótons No básico > meio desprotonado, não há prótons, doa libera H+ Ion dipolar > possui a parte positiva e negativa PKA E PH Constantes de dissociação dependem no pH do meio e são diferentes para diferentes moléculas Monoproticos > doa apenas um H Monoamino > só tem uma amina Monocarboxilico > só tem uma carboxila Pega-se um aminoácido e vai adicionando hidróxido de sódio (base). Para neutralizar essa base, o aminoácido vai liberar a carboxila, já no outro ponto, ele libera a amina para neutralizar o ácido pKa > tendência de um grupo fornecer um próton ao meio, os aminoácidos podem perder até dois prótons para o meio a função das proteínas depende do pH ao qual estão submetidas TITULAÇÃO DE UM AMINOÁCIDO Ao fazer a titulação de um aminoácido com uma base, inicia-se em pH= 1 e é observado que esse pH em solução aumenta ate o pH=2, quando o grupo de COOH começa a liberar íons H+ para o meio formando água. Continua-se a adição de base, o pH irá progressivamente se elevando até que o grupo NH3+ tenha condições de liberar seu íon H+, o que ocorre próximo ao pH=9 CURVA DE TITULAÇÃO São unidade estruturais dos peptídeos (união de 2 ou mais aminoácidos) e das proteínas Funcionam como sistema tampão, ou seja, atuam no controle do pH das células Ao titularmos um aminoácido monoamino e monocarboxílico, temos o seguinte comportamento: ➢ Ponto 1: +NH3CHRCOOH = AA totalmente protonado > ácido ➢ Ponto 2: [+NH3CHRCOOH] = [+NH3CHRCOO-] ➢ Ponto 3: +NH3CHRCOO- = Ponto Isoelétrico = Íon Dipolar ou "Zwitterion". > neutro ➢ Ponto 4: [+NH3CHRCOO-] = [NH2CHRCOO-] ➢ Ponto 5: NH2CHRCOO- = AA totalmente desprotonado > básico PONTO ISOELÉTRICO Quando um aminoácido recebe ou doa simultaneamente o mesmo número de prótons, a somatória da carga elétrica é zero É o pH no qual a molécula do aminoácido apresenta igual nº de cargas positivas e negativas Encontra-se eletricamente neutro (íon dipolar ou zwitterion O cálculo do pI baseia-se nas formas de dissociação do aminoácido utilizando os pK anterior e posterior à forma isoelétrica do aminoácido. CURVAS DE TITULAÇÃO PREDIZEM A CARGA ELÉTRICA DOS AMINOÁCIDOS Alguns aminoácidos podem ter átomos ionizáveis também em sua cadeia lateral 3 formas iônicas Início: AA em pH ácido -Adição de Base -pH aumenta e a ionização do grupo carboxila se altera -pI: ponto isoelétrico – carga líquida = zero -Inicia a dissociação do grupo amino pI= pK1 + pK2 / 2 = 5,97 Curva de glutamato(4 formas iônicas) HH-- C C -- NHNH33 ++ COOCOO-- RR COOCOOHH RR HH-- C C -- NHNH33 + + + + OHOH-- COOCOOHH RR HH-- C C -- NHNH33 + + + + OHOH-- pKpK11 íon dipolar COOCOO-- RR HH--CC--NNHH33 + + ++ OHOH-- COOCOO-- RR COOCOO-- RR HH--CC--NNHH33 + + ++ OHOH-- HH--CC--NHNH22 COOCOO-- RR HH--CC--NHNH22 COOCOO-- RRpKpK22 H2O íon dipolar COOCOO-- CHCH33 HH--CC--NHNH33 ++ COOCOO-- CHCH33 COOCOO-- CHCH33 HH--CC--NHNH33 ++ HH--CC--NHNH22 COOCOO-- CHCH33 HH--CC--NHNH22 COOCOO-- CHCH33 COOCOOHH CHCH33 HH-- C C -- NHNH33 ++ COOCOOHH CHCH33 HH-- C C -- NHNH33 ++ pKpK11 pKpK22 Região de tamponamento devida ao grupo -COOH Região de tamponamento devida ao grupo -NH2 Calculo do pI Ácido glutâmico (monoamino dicarboxílico) PK1= 2,19 PK2= 4,25 PK3= 9,67 PI= (2,19+4,25) /2= 3,22 Histidina (diamino monocarboxílico) PK1= 1,82 PK2= 6,0 PK3= 9,17 PI= (6,0+9,17) /2= 7,59 EXTREMOS DO PH Nos pHs extremos, os aminoácidos se encontram todos com carga positiva (meio ácido) ou negativa (meio básico) PEPTÍDIOS União de dois ou mais aminoácidos, através de ligações peptídicas É ligado através da síntese de proteína, que ocorre nos ribossomos Ocorre entre um carbono e um grupo amino de outro aminoácido Ligações peptidicas > condensação de um grupo amino de um aminoácido com o grupo carboxílico de outro aminoácido com a liberação de uma molécula de água. Tem caráter de dupla ligação que impede a rotação em torno de seu eixo Tripeptídeo > 3 aminoácidos com 2 ligações peptídicas Tetrapeptídeo > 4 aminoácidos com 3 ligações peptídicas Pentapeptídeo > 5 aminoácidos com 4 ligações peptídicas Oligopeptídeos > Mais que 6 aminoácidos Polipeptídeos > Massa molecular menor que 10.000 dáltons Proteínas > Massa molecular maior que 10.000 dáltons PROTEINAS São produzidas por blocos de aminoácidos Constituintes básicos da vida Existem muitas espécies diferentes de proteínas, cada uma especializada para uma função biológica diversa. A maior parte da informação genética é expressa pelas proteínas. Todas contêm carbono, hidrogênio, nitrogênio e oxigênio, e quase todas contêm enxofre. Algumas proteínas contêm elementos adicionais, particularmente fósforo, ferro, zinco e cobre. as proteínas tem como base de sua estrutura os polipeptídios formados de ligações peptídicas entre os grupos amino (-NH2) de um aminoácido e carboxílico (- COOH) de outro, ambos ligados ao carbono alfa de cada um dos aminoácidos. Quanto a composição: Proteínas Simples - Por hidrólise liberam apenas aminoácidos. Proteínas Conjugadas - Por hidrólise liberam aminoácidos mais um radical não peptídico, denominado grupo prostético. Ex: metaloproteínas, hemeproteínas, lipoproteínas, glicoproteínas, etc. Quanto ao número de cadeias polipeptídicas Proteínas Monoméricas - Formadas por apenas uma cadeia polipeptídica. Proteínas Oligoméricas - Formadas por mais de uma cadeia polipeptídica; São as proteínas de estrutura e função mais complexas. PROPRIEDADES ELETRICAS O comportamento de uma proteína globular em solução ácida ou básica é determinado em grande parte pelo número e natureza dos grupos ionizáveis nos radicais R dos resíduos de aminoácidos. A intensidade de ionização dos grupos funcionais dos radicais R será influenciada pela natureza dos radicais R circunvizinhos. As proteínas, do mesmo modo que os peptídeos e aa, possuem pHs isoelétricos característicos nos quais elas se comportam como íons dipolares, não possuindo cargas positivas ou negativas em excesso SOLUBILIDADE A solubilidade depende do número e do arranjo de cargas na molécula, que por sua vez depende da composição em aminoácidos. Partes não proteicas da molécula, como lipídeos, carboidratos, fosfatos, etc., também afetam a solubilidade. A solubilidade da proteína pode ser modificada por fatores como: pH, Força iônica. Constante dielétrica do solvente, Temperatura.
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