Prova - Quimica Geral e Exp

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GABARITO
Protocolo: 646981
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Prova
Data de aplicação: 13/03/2020
Curso: Engenharia Ambiental e Sanitária
Disciplina: Química Geral e Experimental
Ano: 20201 / Semestre: 2
RGM: 423.257 / Aluno: ANDERSON FINK
PROVA 01
Questão 1
Quais eram as características do modelo atômico de Dalton?
Resposta do aluno: Dalton proprõs o modelo atomico da bola de brilhar pequena e indivisivel.
Parecer do professor: ok.
Questão 2
As propriedades da tabela periódica variam de acordo com a posição do elemento na tabela periódica. Os
elementos são ordenados por ordem crescente de número atômico. Trata-se de uma enunciação da lei de
Moseleyev, segundo a qual as propriedades físicas e químicas dos elementos variam de forma periódica
conforme a ordem de seus números atômicos. Dentre as propriedades existentes faça uma breve descrição de
AFINIDADE ELETRÔNICA
Resposta do aluno: Afinidade eletronica consiste em um elétron liberar energia quando em contato com outro
ion.
Parecer do professor: ok.
Questão 3
Capaz de vaporizar a temperatura e pressão normais ou queimar ao dispersar no ar. Essa alerta esta na
representação em amarelo do diamante de Hommel. Podemos concluir que se refere a que tipo reatividade dos
reagentes? Assinale a alternativa correta.
a) Dos que podem explodir com choque mecânico e calor.
b) Dos que podem explodir. (correta)
c) Reação química violenta.
d) Estável.
Questão 4
Eletronegatividade é uma importante propriedade da tabela periódica. Em relação a essa propriedade, assinale
a alternativa CORRETA:
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a) O flúor (F) é o mais eletronegativo de todos os elementos. (correta)
b) O frâncio (Fr) é o mais eletronegativo de todos os elementos.
c) O sódio (Na) é o mais eletronegativo de todos os elementos.
d) O carbono (C) não é eletronegativo de todos os elementos.
Questão 5
Modelo atômico ficou conhecido como “pudim de ameixas” ou “pudim de passas”, caracterizando o átomo
como uma esfera carregada positivamente contendo os elétrons que se moviam em círculos. A descrição desse
modelo pertence a qual cientista?
a) Rutherford
b) Thomson (correta)
c) Dalton
d) Bohr
Questão 6
Essas reações são consumidas, produzindo sais e água e são também chamadas de reações de neutralização.
Nesse tipo de reação, verifica-se a formação de água líquida por meio da teoria de Arrhenius em que uma parte
dessa reação contribui com o íon de hidrogênio H+ e a outra com o íon de hidroxila OH-. Qual o nome dessa
reação? Assinale a alternativa correta.
a) Reação em cadeia.
b) Reação direta.
c) Reação inversa.
d) Reação ácido-base. (correta)
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Questão 7
O bromo é o único elemento não metálico que se encontra no estado líquido à temperatura ambiente. O líquido
é avermelhado, instável, denso e volátil. Evapora facilmente a temperaturas e pressões padrões formando um
vapor avermelhado.
O referido elemento pertence a qual família da tabela periódica?
a) Halogênios. (correta)
b) Calcogênios.
c) Metais alcalinos.
d) Gases nobres.
Questão 8
Assinale a alternativa que das seguintes substâncias contém ligação que são predominantemente covalente:
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a) HCl (correta)
b) NaCl
c) CsF
d) CaCl2
Questão 9
Assinale a alternativa que apresenta composto com ligação química essencialmente iônica.
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a) NH3
b) CO2
c) HI
d) NaCl (correta)
Questão 10
Possibilita determinar a relação entre as concentrações dos reagentes e produtos no estado de equilíbrio, ou no
caso do experimento, a relação entre as pressões. A atividade de uma determinada substância refere-se a sua
inserção no cálculo da constante de equilíbrio. Essa determinação é expressa por qual das teorias abaixo.
Assinale a alternativa correta.
a) Principio de Le Chatelier.
b) Equação de van’t Hoff. (correta)
c) Lei de Hess.
d) Conceito de Lewis.
PROVA 02
Questão 1
Descreva sucintamente a técnica de galvanoplastia.
Resposta do aluno: É um processo usado para proteger determinada peça metalica contra corrosão.
Parecer do professor: É uma técnica que consiste na utilização da eletrólise para cobrir um metal com outro
metal.
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Questão 2
O que precisamos saber para dar início no preparo de soluções? Quais os cuidados devem ser tomados?
Resposta do aluno: Devemos usar os EPIs adequados para manusear os reagentes e nunca comer em um
labratório.
Parecer do professor: ok.
Questão 3
Para uma simples demonstração de galvanoplastia com uma colher, foi utilizado um reagente de coloração azul
que foi diluído em água para manter a colher e a moeda imersos durante o procedimento experimental. Qual
era o reagente do experimento? Assinale a alternativa correta.
a) Sulfato de cobre. (correta)
b) Sulfato de zinco.
c) Fenolftaleína.
d) Hidróxido de sódio.
Questão 4
A entalpia pode ser entendida como a energia armazenada nos reagentes ou nos produtos, definida pela
quantidade de calor a pressão constante. As reações químicas que absorvem calor são chamadas de? Assinale a
alternativa correta.
a) Reação em cadeia.
b) Reação exotérmica.
c) Reação endotérmica. (correta)
d) Reação de dupla troca.
Questão 5
A corrosão de um metal em contato com o solo possui velocidade dependente fundamentalmente da natureza
do solo. A corrosão através dos solos é um processo eletroquímico e vários fatores influenciam alguns
parâmetros importantes do solo como a presença de água, sais solúveis, gases, a acidez (pH), resistividade
elétrica e o potencial redox. Qual é o parâmetro influenciado por essas características? Assinale a alternativa
correta.
a) Físico-químicas. (correta)
b) Condições operacionais.
c) Fertilizantes.
d) Condições climáticas.
Questão 6
O elemento químico atômico penetra no material metálico e como tem pequeno volume atômico, difunde-se
rapidamente e em regiões com descontinuidades, como inclusões vazias, e ele passa a ser de fórmula atômica
para fórmula molecular, exercendo pressão originando a formação de bolhas. Esse dessa descrição se refere a
que tipo de corrosão? Assinale a alternativa correta.
a) Em torno do cordão da solda.
b) Por placas.
c) Dezincificação.
d) Empolamento por Hidrogênio. (correta)
Questão 7
A titulação é um procedimento laboratorial que permite determinar a concentração desconhecida de uma
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substância a partir de uma substância de concentração conhecida. A vidraria utilizada para o procedimento
permite o ajuste da vazão da solução titulante em questão. Com base nessas informações assinale a alternativa
correta que corresponde a vidraria utilizada.
a) Pipeta graduada.
b) Balão de fundo redondo.
c) Bureta. (correta)
d) Vidro de relógio.
Questão 8
Esse tipo de corrosão ocorre quando dois materiais metálicos com diferentes potenciais mantêm contato por
meio de um eletrólito, os elétrons são transferidos de um material a outro devido a diferença de potencial.
Então, trata-se de materiais metálicos, com diferentes potenciais, imersos em um eletrólito o quecausa a
transferência de elétrons. Caracteriza-se por apresentar corrosão localizada e profunda, principalmente no
material que perde elétrons. Essa descrição refere-se a que tipo de corrosão? Assinale a alternativa correta.
a) Corrosão alveolar.
b) Corrosão galvânica. (correta)
c) Corrosão intergranular.
d) Corrosão intragranular.
Questão 9
A fenolftaleína apresenta-se normalmente como um sólido em pó branco ou em solução alcoólica como um
líquido incolor. É insolúvel em água, porém solúvel em etanol (álcool etílico). Durante o procedimento
experimental do preparo de solução a fenolftaleína aparece com bastante ênfase quando altera a cor da
solução para rosa. Qual função da fenolftaleína no experimento. Assinale a alternativa correta.
a) Indicador. (correta)
b) Padrão primário.
c) Quantificar a quantidade de calor liberada na reação.d) Estabelecer o equilíbrio.
Questão 10
O estudo das transformações químicas e de algumas transformações físicas com transferências de calor.
Segundo a lei da conservação de energia, em uma reação química onde a energia dos produtos é menor que a
dos reagentes, ocorre a liberação de energia, e sendo a energia contida nos produtos maior que as dos
reagentes, haverá absorção de energia. Essa breve conceito se refere a qual tipo de estudo? Assinale a
alternativa correta.
a) Equilíbrio químico.
b) Preparo de soluções.
c) Galvanoplastia.
d) Termoquímica. (correta)