TITULOMETRIA DE OXIRREDUÇÃO DICROMATOMETRIA

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INSTITUTO FEDERAL DE EDUCAÇÃO, CIÊNCIA E TECNOLOGIA DA PARAÍBA – CAMPUS SOUSA
CURSO SUPERIOR DE LICENCIATURA EM QUÍMICA
Disciplina: Química Analítica Aplicada
Período: 2019.2
Docente: Prof. Dr. Antônio José Ferreira Gadelha
AULA PRÁTICA N° 11 – TITULOMETRIA DE OXIRREDUÇÃO – DICROMATOMETRIA
AULA PRÁTICA N° 12 – TITULOMETRIA DE OXIRREDUÇÃO: IODOMETRIA
AULA PRÁTICA N° 13 – TITULOMETRIA DE OXIRREDUÇÃO: PERMANGANIMETRIA
Autores: JEANE MARTINS DA NÓBREGA PAIVA 201318740100
UBIRACY MENDES DE SOUSA 201318740364
Sousa, 18 de novembro de 2019.
1 INTRODUÇÃO
A volumetria de oxi-redução, baseia-se nas reações de transferência de elétrons. As titulações por oxi-redução baseiam-se em reações de oxidação e redução, ou seja, reações de transferência de elétrons. Nestas reações existem espécies oxidantes (removem elétons) e espécies redutoras (doam elétrons). A dicromatometria utiliza portanto as soluções de dicromato aonde se torna um agente oxidante mais limitado em aplicações devido ao seu caráter oxidante menos energético para assim titular soluções de algumas substancias menos redutoras. O Fe2+ é oxidado bem mais fácil pelo dicromato, mudando a coloração da solução e sinalizando o final da reação. Já as soluções de dicromato de potássio são estáveis, menos redutíveis pela matéria orgânica, estável em relação a luz, sendo um reagente padrão-primário.As titulações por dicromatometria requerem assim o uso de indicadores de oxirredução.
 Iodometria é o conjunto de técnicas titulométricas empregando outras espécies como agentes oxidantes, adicionadas em excesso e que pela adição do NaI (Iodeto de sódio), o iodo gerado é titulado no retorno com o agente redutor tiossulfato de sódio. Pode-se levar em conta que a iodometria condiciona-se a um método volumétrico indireto, onde um excesso de íons iodeto são adicionados à uma solução contendo o agente oxidante, que reagirá produzindo uma quantidade equivalente de iodo que será titulado com uma solução padronizada de tiossulfato de sódio. A iodometria se fundamenta na reação reversível de oxi-redução representada por: I2 + 2e-> 2I–
As principais fontes de erros em titulações iodométricas são a oxidação de uma solução de iodeto pelo ar e a perda de iodo por volatilização. Na determinação do ponto final o iodo presente em uma solução aquosa de iodeto tem uma cor amarelo-castanha intensa, que é visível mesmo com grande diluição (uma gota de uma solução de iodo 0,1 mol L-1 em 100 mL de água apresenta uma cor amarelo-pálida). Quando se titula soluções incolores com uma solução-padrão de iodo (iodimetria), o próprio iodo serve como indicador, se bem que o uso de um indicador auxiliar (ex.: amido) proporciona uma detecção mais sensível do ponto final. Em iodometria é comum o uso de indicadores porque a viragem é menos perceptível, devido ao cansaço visual a que o analista é submetido. O indicador geralmente usado também é uma solução aquosa de amido, com o qual pode-se determinar concentrações de iodo em solução de até 2 x 10-7 mol L-1.
Permanganometria, faz uso do permanganato de potássio como reagente titulante, é a mais importante técnica volumétrica de oxirredução. O KMnO4 e um poderoso agente oxidante. As soluções de KMnO4 tem coloração violeta intensa, com isso não há precisão de usar indicador porque o KMnO4 atua como autoindicador. O permanganato não é padrão primário e suas soluções têm estabilidade limitada, o íon MnO4 - tende a oxidar a água. O padrão primário utilizado para a sua padronização é o oxalato de sódio. Esta técnica pode ser aplicada na determinação do teor de peróxido de hidrogênio (H2O2) em água oxigenada comercial, que se faz importante de ser realizado para fins de confirmação se a percentagem (m/V) de H2O2 e o número de volumes indicados no rótulo correspondem ao valor real. Desse modo, buscou-se determinar, por meio da permanganometria, o teor de H2O2 em amostras de água oxigenada comercial .
2. OBJETIVOS
· Adquirir os conhecimentos básicos da volumetria por oxirredução.
· Determinar o teor de Fe+2 numa amostra.
· Determinar o teor de cloro ativo numa amostra de água sanitária.
· Preparar e padronizar uma solução de permanganato de potássio.
· Determinar o teor de peróxido de hidrogênio numa amostra de água oxigenada
3. MATERIAIS APLICADOS
TITULOMETRIA DE OXIRREDUÇÃO - DICROMATOMETRIA
- Bastão de vidro 
- Balança 
- Funil 
- Balão Volumétrico
 - Pipeta Volumétrica 
- Erlenmeyer 
- Bureta 
- Proveta 
- Água Destilada 
- Difenilamina 
- Ácido fosfórico
- Solução de Fe2+ 
- Dicromato de Potássio
 - Ácido acético glacial
TITULOMETRIA DE OXIRREDUÇÃO – IODOMETRIA
- Béqueres 
- Bastão de vidro
 - Balança 
- Funil 
- Balão volumétrico 
- Pipeta volumétrica
 - Erlenmeyer 
- Bureta 
- Proveta 
- Água destilada 
- Dicromato de potássio 
- Tiossulfato de Sódio 
- Amido 
- Ácido Clorídrico 
- Ácido acético glacial 
- Iodeto de potássio
TITULOMETRIA DE OXIRREDUÇÃO: PERMANGANIMETRIA
- Béqueres 
- Bastão de vidro
 - Balança 
- Funil
 - Balão Volumétrico 
- Pipeta Volumétrica
 - Erlenmeyer 
- Bureta 
- Proveta 
- Água Destilada 
- Termômetro 
- Oxalato de sódio 
- Ácido sulfúrico 
- Permanganato de Potássio 
- Água oxigenada
4. PROCEDIMENTOS
4.1 xxxxxxx
Inicialmente foi aplicado na aula prática no laboratório a técnica e os procedimentos para a realização 
4.2 
 Foi inserido 
4.3 
 A princípio foi feito 
4.2.1 
 Foi inserido 
5. CÁLCULOS APLICADOS
 Para a 
4 RESULTADOS E DISCUSSÕES
Com base nos experimentos realizados, observou-se que a analise volumétrica de oxi-redução compreende as titulações aonde é observada o transporte de elétrons, aonde o agente oxidante ganha elétrons e se reduz e o agente redutor provem elétrons e se oxida. Nesse experimento foi necessário o uso de um indicador oxi-redução adequados para emprego nas titulações com dicromato. A maioria dos indicadores usados nas titulações de oxirredução é sensível a mudanças no potencial da solução de titulação e não à concentração de um reagente ou produto. Determinação da Concentração real da solução de Permanganato de Potássio (KMnO4), o Teor de H2O2 na Água Oxigenada, a quantidade de Oxigênio (O2) liberado na reação e o resultado da análise estatística da aula prática.
	Os valores obtidos 
Em que:
5 CONCLUSÕES
A abordagem a ser adotada no relatório depende do enfoque do curso e da disciplina em que os experimentos estiverem inseridos, mas devem conter necessariamente as equações das semi-reações químicas envolvidas, acompanhadas por todos os cálculos efetuados em laboratório e por uma análise dos resultados. As titulações de oxirredução são aplicadas a uma grande variedade de substâncias orgânicas e inorgânicas e a sua popularidade ultrapassa a das titulações ácido-base. Provavelmente, a diferença mais significativa entre elas é a disponibilidade de muitos titulantes e padrões para a volumetria de oxirredução, cada um com propriedades que os tornam especialmente adequados para uma aplicação. Provavelmente, a aplicação mais importante do permanganato é a determinação de ferro em meio ácido. O teor de peróxido de hidrogênio na água oxigenada está de acordo esperado e regulamentado pela RDC ANVISA Nº 199/2006, bem próximo do valor apresentado pelo rótulo do produto (3%). 
 Os erros na padronização e nas titulações podem decorrer das limitações humanas na aferição das medidas de massa e volume no preparo das variadas soluções. Os devios-padrão calculados e as incertezas no nível de confiança de 95% mostram que erros experimentais não afetaram de forma significativa a prática a ponto de prejudicar os resultados. 
REFERÊNCIAS
HARRIS, Daniel C.. Análise química quantitativa. 6. ed. Rio de Janeiro: LTC, 2005. [16], 876 p.
 
 
INSTITUTO FEDERAL DE EDUCAÇÃO, CIÊNCIA E 
TECNOLOGIA DA PARAÍBA 
–
 
CAMPUS SOUSA
 
CURSO SUPERIOR DE LICENCIATURA EM QUÍMICA
 
 
 
 
 
Disciplina: Química Analítica Aplicada
 
Período: 2019.2
 
Docente: Prof.
 
Dr. 
Antônio
 
José Ferreira GadelhaAULA PRÁTICA N° 11 
–
 
TITULOMETRIA DE OXIRREDUÇÃO 
–
 
DICROMATOMETRIA
 
AULA PRÁTICA N° 12 
–
 
TITULOMETRIA DE OXIRREDUÇÃO: 
IODOMETRIA
 
AULA PRÁTICA N° 13 
–
 
TITULOMETRIA D
E OXIRREDUÇÃO: 
PERMANGANIMETRIA
 
 
 
Autores: 
JEANE MARTINS DA NÓBREGA PAIVA 201318740100
 
UBIRACY MENDES DE SOUSA 201318740364
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Sousa, 18 de novembro de 2019.
 
 
 
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Período: 2019.2 
Docente: Prof. Dr. Antônio José Ferreira Gadelha 
 
 
 
 
 
AULA PRÁTICA N° 11 – TITULOMETRIA DE OXIRREDUÇÃO – 
DICROMATOMETRIA 
AULA PRÁTICA N° 12 – TITULOMETRIA DE OXIRREDUÇÃO: 
IODOMETRIA 
AULA PRÁTICA N° 13 – TITULOMETRIA DE OXIRREDUÇÃO: 
PERMANGANIMETRIA 
 
 
Autores: JEANE MARTINS DA NÓBREGA PAIVA 201318740100 
UBIRACY MENDES DE SOUSA 201318740364 
 
 
 
 
 
 
 
 
Sousa, 18 de novembro de 2019.