Evolução dos modelos atômicos - Teoria corpuscular da matéria - Resumo completo

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1. Demócrito e Leucipo – ideia de 
átomo (não divisível) 
2. Corpusculos – átomos, íons e 
moléculas. 
Teoria corpuscular de Dalton 
Modelo: bola de bilhar 
- esférico, maciço, indivisível. 
- elemento químico: átomos de mesmo 
tamanho e massa. a massa os diferenciava. 
- reações químicas: reorganização de 
átomos. 
- validação das leis de Lavoisier e Proust. 
 
Teoria corpuscular de 
Thomson 
Modelo: pudim de passas 
 
- cargas elétricas positivas e negativas 
- átomos divisíveis (massa positiva, elétrons 
negativos) 
- descoberta da 1ª partícula subatômica – 
elétron 
- tubos de raios catódicos (feixes de raios 
catódicos – elétrons) 
 
 
 
 
- valor do elétron: 
 
 
Ânodo – positivo; cátodo – negativo. 
Eram emitidas ondas eletromagnéticas 
visíveis no choque entre os raios e o vidro. 
Modelo atômico de Rutherford 
 
Átomo – grande vazio, possui núcleo 
(pequeno, central, positivo e denso), 
eletrosfera (elétrons orbitam ao redor do 
núcleo) 
- grande parte da massa do átomo 
encontra-se no núcleo. 
 
Basicamente constituído por uma fonte de 
partículas alpha, uma tela detectora de 
partículas alpha e uma folha de ouro. 
Algumas partículas eram espalhadas ou 
recocheteadas, enquanto a maioria passava. 
Então, foi possível concluir que o átomo 
continha um núcleo pequeno e denso. 
Modelo atômico de Bohr 
 
- aperfeiçoamento do modelo de rutherford 
- organização da eletrosfera (elétrons se 
movimentam ao redor do núcleo em 
trajetórias circulares) chamadas camadas ou 
níveis, sem perder nem ganhar energia 
(orbitas estacionárias) 
- núcleo constituído por prótons e nêutrons 
- estado fundamental (mínima energia, 
serve para átomo, íon ou molécula) 
O MODELO ATÔMICO ATUAL (Orbitais 
atômicos) 
 
- massa do próton – 1u 
- massa do nêutron – 1u 
- massa do elétron – 1/386 
A = z + n 
Qtd. prótons = número atômico (Z) 
Átomo = eletricamente neutro: p = e 
Quando as quantidades de prótons e 
elétrons não são iguais, temos os íons. 
- CÁTION quando se tem mais prótons que 
elétrons, temos um ion positivo. 
- ANION quando se tem menos prótons que 
elétrons, temos um íon negativo. 
ISÓTOPOS = Átomos de um mesmo 
elemento químico que apresentam 
diferentes números de massa (A) por terem 
números de NEUTRONS diferentes. 
ISÓBAROS = Os isóbaros são átomos de 
distintos elementos químicos os quais 
apresentam o mesmo número de massa (A) 
e diferentes números atômicos (Z). 
ISÓTONOS = Os isótonos são átomos de 
elementos químicos distintos os quais 
apresentam diferentes números atômicos 
(Z), diferentes números de massa (A) e 
o mesmo número de nêutrons. 
ISOELETRONICOS = são átomos neutros ou 
íons de diferentes elementos químicos que 
possuem mesmo número de elétrons. 
MASSA ATÔMICA DE UM ELEMENTO QUÍMICO 
É DADA ATRAVÉS DA MÉDIA PONDERADA 
ENTRA AS MASSAS DOS ISÓTOPOS DE UM 
DETERMINADO ELEMENTO QUÍMICO.