Lista de exercícios 1 - Resolução

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1) O que é uma titulação? 
 
Processo no qual uma solução padrão ou solução de referência é adicionada a uma 
solução que contém um soluto (que se deseja analisar) até que se complete a reação.
 
Titulação é uma operação analítica utilizad
determinar a concentração de soluções.
 
2) Considerando uma titulação de neutralização, defina:
 
a) Titulante: solução padrão cuja concentração é conhecida.
na bureta). 
b) Titulado: solução de volume conhecido, cuja 
Solução contendo o analito. (Solução que é colocada no
c) Indicador: substância que indica o ponto final da titulação através de uma mudança 
de propriedades físicas (por exemplo, cor).
 
3) Uma alíquota de 25 mL de uma solução 0,01
foi diluída em água até exatamente 5
Calcule o pH no início da titulação e no ponto de equivalência
DILUIÇÃO: 
Cconcentrado = 0,01 mol/L 
Vconcentrado = 25,0 mL 
Cdiluído = ? 
Vdiluído = 500 mL 
nconcentrado = ndiluída 
Cconcentrado . Vconcentrado = Cdiluído 
0,01 . 25 = Cdiluído . 500 
Cdiluído = 0,25/500 
Cdiluído = 5,0 . 10
-4 mol/L 
Ácido monoprótico forte  ácido forte 
– um único H+. 
Logo, Cácido = 5,0 . 10
-4 mol/L 
Sendo assim, 
- No início da titulação (pH da solução ácida!!! Ainda não adicionou nada de NaOH): 
pH = - log [H3O
+] 
pH = - log 5,0 . 10-4  pH = 3,30
LISTA DE EXERCÍCIOS 
 
Processo no qual uma solução padrão ou solução de referência é adicionada a uma 
solução que contém um soluto (que se deseja analisar) até que se complete a reação.
Titulação é uma operação analítica utilizada em análise volumétrica com o objetivo de 
determinar a concentração de soluções. 
Considerando uma titulação de neutralização, defina: 
solução padrão cuja concentração é conhecida. (Solução que é colocada
ume conhecido, cuja concentração será determinada
Solução que é colocada no erlenmeyer). 
substância que indica o ponto final da titulação através de uma mudança 
de propriedades físicas (por exemplo, cor). 
mL de uma solução 0,01 mol/L de um ácido monoprótico forte 
diluída em água até exatamente 500 mL e foi titulada com NaOH 0,5
pH no início da titulação e no ponto de equivalência. 
 . Vdiluído 
ácido forte – dissocia completamente  ácido monoprótico 
mol/L  [H3O
+] = 5,0 . 10-4 mol/L 
No início da titulação (pH da solução ácida!!! Ainda não adicionou nada de NaOH): 
pH = 3,30 
Processo no qual uma solução padrão ou solução de referência é adicionada a uma 
solução que contém um soluto (que se deseja analisar) até que se complete a reação. 
a em análise volumétrica com o objetivo de 
(Solução que é colocada 
concentração será determinada. 
substância que indica o ponto final da titulação através de uma mudança 
mol/L de um ácido monoprótico forte 
mL e foi titulada com NaOH 0,500 mol/L. 
ácido monoprótico 
No início da titulação (pH da solução ácida!!! Ainda não adicionou nada de NaOH): 
 
 
- No ponto de equivalência: 
completamente com o ácido) 
Ex: HCl + NaOH  NaCl + H
[H3O
+] = [OH-] 
Kw = [H3O
+] . [OH-] 
Kw = [H3O
+] . [H3O
+] 
 Kw = [H3O
+]2 
1,0 . 10-14 = [H3O
+]2 
[H3O
+] = �1,0. 10��� 
[H3O
+] = 1,0 . 10-7 mol/L 
pH = - log [H3O
+] 
pH = - log 1,0 . 10-7  pH = 7,00
 
4) 50,0 mL de uma solução de HCl 
ao ponto final da titulação com 24,6
CHCl = ? 
VHCl = 50,0 mL 
CNaOH = 0,32 mol/L 
VNaOH = 24,6 mL 
CHCl . VHCl = CNaOH . VNaOH 
CHCl . 50,0 = 0,32 . 24,6 
CHCl = 7,872/50,0 
CHCl = 0,16 mol/L 
 
5) 25 mL de NaOH 0,200 mol/L 
 
Dados: 
VNaOH = 25 mL 
CNaOH = 0,200 mol/L 
VHCl = ? 
CHCl = 0,320 mol/L 
No ponto de equivalência: (É o momento em que o NaOH adicionado 
 
NaCl + H2O 
pH = 7,00 
mL de uma solução de HCl foram titulados com NaOH 0,32 mol/L, chegando 
final da titulação com 24,6 mL de NaOH. Qual a concentração do ácido?
25 mL de NaOH 0,200 mol/L é titulado com HCl 0,320 mol/L. Calcule: 
Titulado: NaOH 
Titulante: HCl 
Titulado: HCl 
Titulante: NaOH 
adicionado reagiu 
mol/L, chegando 
Qual a concentração do ácido? 
 
 
a) O pH da solução no ponto inicial.
Titulado: NaOH 
Titulante: HCl 
No ponto inicial: 
NaOH é uma base forte, logo se dissocia completamente:
[OH-] = 0,200 mol/L 
pOH = - log [OH-]  pOH = -
pH + pOH = 14 
pH = 14 – 0,70  pH = 13,3
 
b) A concentração de OH- após a adição de 5 mL de titulante.
[OH-] = 
������ � ����
������
 
[OH-] = 
����� . ����� � ���� . ����
������
[OH-] = 
�,��� .����,��� .�
����
 
[OH-] = 
�,� ��,� 
��,�
  [OH-] = 
�,�
��
 
c) O volume de HCl no ponto de equivalência.
nHCl = nNaOH 
CHCl . VHCl = CNaOH . VNaOH 
0,320 . VHCl = 0,200 . 25 
VHCl = 5,0/0,320  VHCl = 15,63 mL
 
d) A concentração de H3O
+ após a adição de 20 mL de titulante.
[H3O
+] = 
���� � ������
������
 
[H3O
+] = 
���� . ���� � ����� . �� ���
������
[H3O
+] = 
�,��� .����,��� .��
�����
 
[H3O
+] = 
�,� ��,� 
��,�
  [H3O
+] = 
 
a) O pH da solução no ponto inicial. 
NaOH é uma base forte, logo se dissocia completamente: 
- log 0,200  pOH = 0,70 
pH = 13,3 
após a adição de 5 mL de titulante. 
��� 
�
��
  [OH-] = 0,1133 mol/L 
c) O volume de HCl no ponto de equivalência. 
= 15,63 mL 
após a adição de 20 mL de titulante. 
��� 
] = 
�,�
��
  [H3O
+] = 0,031 mol/L 
 
 
 
6) Numere cada curva de titulação com o tipo de titulação correspondente. 
(1) Titulação base forte com ácido 
(2) Titulação ácido forte com base forte.
(3) Titulação ácido fraco com base forte.
 
 
(2) 
 
 
 
 
 
 
 
(3) 
 
 
 
 
 
 
 
(1) 
 
 
 
 
 
6) Numere cada curva de titulação com o tipo de titulação correspondente. 
(1) Titulação base forte com ácido forte. 
(2) Titulação ácido forte com base forte. 
(3) Titulação ácido fraco com base forte. 
 
 
 
 
7) Aplique o teste-Q para determinar
nível de confiança de 95%: 
 
a) 69,65; 69,62; 69,70; 70,50 
 
Q = 
/����� �������� ������ ���� ��
����� ����������� �����
 
Q = 
��,�����,��
��,�����,��
  Q = 
�,�
�,��
 
 
Qcalculado = 0,909 > Qcrítico = 0,829
 
R: O valor 70,50 deve ser rejeitado.
 
b) 2,30; 2,36; 2,32; 2,35; 2,70
 
Q = 
/����� �������� ������ ���� ��
����� ����������� �����
 
Q = 
�,����,��
�,����,��
  Q = 
�,��
�,��
 
 
Qcalculado = 0,850 > Qcrítico = 0,710
 
R: O valor 2,70 deve ser rejeitado.
 
 
8) Um químico obteve os seguintes resultados para o conteúdo de álco
amostra de sangue: 0,081; 0,082 e 0,084
da média (nível de confiança de 95%
 
a) Não existe conhecimento adi
 
- Cálculo do valor médio: 
 
�̅ = 
�,�����,�����,���
�
  �̅ = 0
 
- Cálculo do desvio padrão: 
 
� = �
∑(� − �̅)�
� − 1
 
 
 
 
 
 
para determinar se o último resultado deve ser rejeitado a um 
 
���� /
�����
 
 
= 0,829 
R: O valor 70,50 deve ser rejeitado. 
2,70 
���� /
�����
 
= 0,710 
r rejeitado. 
químico obteve os seguintes resultados para o conteúdo de álco
amostra de sangue: 0,081; 0,082 e 0,084% C2H5OH. Calcule os limites de confiança 
nível de confiança de 95%) assumindo que: 
a) Não existe conhecimento adicional a respeito da precisão do método. 
0,082% 
deve ser rejeitado a um 
químico obteve os seguintes resultados para o conteúdo de álcool numa 
OH. Calcule os limites de confiança 
 
 
 
� �� 
0,081 0,082 
0,082 0,082 
0,084 0,082 
 
 
 
� = �
�,�.����
���
 
 
� = �2,5.10�� 
 
� = 1,58 .10�� % 
 
- Cálculo do intervalo de confiança:
 
� = � � ± 
�. �
√�
 
 
� = 0,082 ± 
4,30. 1,58.10��
√3
 
 
� = (0,082 ± 0,004)% 
 
 
b) Com base na larga experiê
 
� = 0,082 ± 
1,96.0,005
√3
 
 
� = (0,082 ± 0,006)% 
 
 
9) Em uma titulação de neutralização, utilizou
para titular 50 mL de NaOH. O volume de HCl gasto foi 10,0 mL. Calcule a 
concentração do titulado. 
 
CHCl = 0,5 M 
VHCl = 10,0 mL 
CNaOH = ? 
VNaOH = 50,0 mL 
CNaOH . VNaOH = CHCl . VHCl 
CNaOH . 50,0 = 0,5 . 10,0 
� − �� (� − ��)� 
-1,0.10-3 1,0.10-6 
0 0 
2,0.10-3 4,0.10-6 
 
�= �, � . ����Cálculo do intervalo de confiança: 
b) Com base na larga experiência do analista, sabe-se que s   = 0,005% C
o de neutralização, utilizou-se HCl 0,5 M como solução titulante 
para titular 50 mL de NaOH. O volume de HCl gasto foi 10,0 mL. Calcule a 
,005% C2H5OH. 
se HCl 0,5 M como solução titulante 
para titular 50 mL de NaOH. O volume de HCl gasto foi 10,0 mL. Calcule a 
 
 
CNaOH = 5,0/50,0 
CNaOH = 0,1 M 
 
10) Os seguintes resultados foram obtidos na determinação de ácido acético em 
vinagre comercial: 4,50%; 4,32%; 4,13%. Sab
determine se há ou não diferença significativa entre o valor médio e o valor de 
referência (nível de confiança de 95%
 
� =
|�̅ − �|. √�
�
 
 
- Cálculo do valor médio: 
 
�̅ = 
�,�� � �,�� � �,��
�
  �̅ = 4,32
 
- Cálculo do desvio padrão: 
 
� = �
∑(� − �̅)�
� − 1
 
 
 
� �� 
4,50 4,32 
4,32 4,32 
4,13 4,32 
 
 
 
� = �
�,����
���
 
 
� = �0,03425 
 
� = 0,185 % 
 
� =
|4,32 − 4,00|.√3
0,185
 
 
� =
|0,32|.√3
0,185
 
 
 
Os seguintes resultados foram obtidos na determinação de ácido acético em 
vinagre comercial: 4,50%; 4,32%; 4,13%. Sabendo que o valor de referência é 4,00% 
determine se há ou não diferença significativa entre o valor médio e o valor de 
nível de confiança de 95%). 
32% 
� − �� (� − ��)� 
0,18 0,0324 
0 0 
-0,19 0,0361 
 
�= �, ���� 
Os seguintes resultados foram obtidos na determinação de ácido acético em 
endo que o valor de referência é 4,00% 
determine se há ou não diferença significativa entre o valor médio e o valor de 
 
 
� =
0,554
0,185
 
���������� = 2,996 < ������ =
 
R: Não há diferença significativa entre o valor
 
11) Benedetti-Pichler estudou a determinação gravimétrica de alumínio, em escala 
microanalítica, por precipitação com 8
determinação do elemento em amostras de alúmen puro, KAl(SO
de 1,7 a 6,5 mg. O teor de Al
determinações, foram achados os seguintes resultados: 10,74; 10,77; 10,73; 10,77; 
10,81; 10,86; 10,77; 10,82 e 10,81% de Al
a) Calcule a média e o desvio padrão. 
- Cálculo do valor médio: 
 
�̅ = 
��,�����,�����,�����,�����,��
�
 
- Cálculo do desvio padrão: 
 
� = �
∑(� − �̅)�
� − 1
 
 
 
� �� 
10,74 10,79 
10,77 10,79 
10,73 10,79 
10,77 10,79 
10,81 10,79 
10,86 10,79 
10,77 10,79 
10,82 10,79 
10,81 10,79 
 
 
 
� = �
�,����
���
 
 
� = �1,7375.10�� 
 
= 4,30 
R: Não há diferença significativa entre o valor médio e o valor de referência. 
Pichler estudou a determinação gravimétrica de alumínio, em escala 
por precipitação com 8-hidroxiquinolina, aplicando o método à 
determinação do elemento em amostras de alúmen puro, KAl(SO4)2.12H2O, variando 
de 1,7 a 6,5 mg. O teor de Al2O3 no alúmen é igual a 10,77%. Em uma série de nove 
determinações, foram achados os seguintes resultados: 10,74; 10,77; 10,73; 10,77; 
10,81; 10,86; 10,77; 10,82 e 10,81% de Al2O3. Responda: 
o desvio padrão. 
�����,�����,�����,�����,��
  �̅ = 10,79% 
� − �� (� − ��)� 
-0,05 2,5.10-3 
-0,02 4,0.10-4 
-0,06 3,6.10-3 
-0,02 4,0.10-4 
0,02 4,0.10-4 
0,07 4,9.10-3 
-0,02 4,0.10-4 
0,03 9,0.10-4 
0,02 4,0.10-4 
 
�= �, ���� 
 
Pichler estudou a determinação gravimétrica de alumínio, em escala 
hidroxiquinolina, aplicando o método à 
O, variando 
no alúmen é igual a 10,77%. Em uma série de nove 
determinações, foram achados os seguintes resultados: 10,74; 10,77; 10,73; 10,77; 
 
 
 
� = 0,042 % 
 
b) Usando o teste-t mostre se a diferença entre a média e o valor verdadeiro é ou não 
significativa. 
� =
|�̅ − �|. √�
�
 
 
� =
|10,79− 10,77|.√9
0,042
 
 
���������� = 1,43 < ������ =
 
R: Aceita-se a igualdade dos resultados, ou seja, a diferença não é significativa.
 
c) Estipule os limites de confiança com 95% de certeza.
� = � � ± 
�. �
√�
 
 
� = 10,79± 
2,31 . 0,042
√9
 
 
� = (10,79± 0,032)% 
 
12) Você como estagiário em um la
apto a assumir o cargo de farmacêutico responsável quando seus resultados 
concordarem com os de um analista experiente, com um nível de confiança de 95%. 
Considerando os dados de uma análise de nitrogênio da 
comprove estatisticamente se você está apto a ser admitido pela empresa. 
mostre se a diferença entre a média e o valor verdadeiro é ou não 
2,31 
se a igualdade dos resultados, ou seja, a diferença não é significativa.
c) Estipule os limites de confiança com 95% de certeza. 
Você como estagiário em um laboratório de análises clínicas será considerado 
apto a assumir o cargo de farmacêutico responsável quando seus resultados 
concordarem com os de um analista experiente, com um nível de confiança de 95%. 
Considerando os dados de uma análise de nitrogênio da uréia do sangue abaixo, 
comprove estatisticamente se você está apto a ser admitido pela empresa. 
 
mostre se a diferença entre a média e o valor verdadeiro é ou não 
se a igualdade dos resultados, ou seja, a diferença não é significativa. 
boratório de análises clínicas será considerado 
apto a assumir o cargo de farmacêutico responsável quando seus resultados 
concordarem com os de um analista experiente, com um nível de confiança de 95%. 
uréia do sangue abaixo, 
 
 
 
� =
0,53�
0,42�
 
 
���������� = 1,59 < ������ =
 
Logo, aceita-se a igualdade das varianças
 
O teste t a ser utilizado será o teste t quando
 
� =
(�̅� − �̅�)
��.�
1
��
+ 
1
��
 
 
 
- Cálculo do sp: 
 
�� = �
(�� − 1). ��
� + (�� − 1).
�� + �� − 2
 
 
�� = �
(5 − 1). 0,53� + (5 − 1)
5 + 5 − 2
 
�� = �
1,1236 + 0,7056
8
 
 
�� = �
1,8292
8
 
 
�� = �0,22865 
 
�� = 0,478 
 
 
 
� =
(14,57− 13,95)
0,478.�
1
5
+ 
1
5
 
 
 
� =
(0,62)
0,478.�
2
5
 
 
 
� =
(0,62)
0,478.√0,4
 
 
 
 
 
= 6,39 
se a igualdade das varianças. 
será o teste t quando as varianças (s2) não diferem
) ��
�
 
). 0,42�
 
não diferem. 
 
 
� =
(0,62)
0,478.0,632
 
 
� =
0,62
0,3021
 
 
���������� = 2,05 < ������ =
 
R: Os métodos são estatisticamente similares. O estagiário está apto a ser admitido.
 
 
13) O erro relativo de uma medida é o erro absoluto dividido pelo valor verdadeiro. 
Erros relativos podem ser expressos em 
por milhão, dependendo da magnitude do resultado.
 
 
 
Calcule o erro relativo para as situações abaixo:
 
a) O valor verdadeiro da concentração de uma solução é 0,100 mol/L e o valor 
encontrado é 0,101 mol/L. 
 
�� =
0,101 − 0,100
0,100
 .100 
 
�� = 1 % 
 
b) O valor verdadeiro da concentração de uma solução é 0,050 mol/L e o valor 
encontrado é 0,060 mol/L. 
 
�� =
0,060 − 0,050
0,050
 .100 
 
�� = 20 % 
 
 
c) O valor verdadeiro da concentração de uma solução é 
encontrado é 0,205 mol/L. 
 
�� =
0,205 − 0,200
0,200
 .100 
 
�� = 2,5 % 
 
 
 
 
 
 
= 2,31 
R: Os métodos são estatisticamente similares. O estagiário está apto a ser admitido.
de uma medida é o erro absoluto dividido pelo valor verdadeiro. 
Erros relativos podem ser expressos em termos porcentuais, partes por mil ou partes 
por milhão, dependendo da magnitude do resultado. 
 
Calcule o erro relativo para as situações abaixo: 
a) O valor verdadeiro da concentração de uma solução é 0,100 mol/L e o valor 
b) O valor verdadeiro da concentração de uma solução é 0,050 mol/L e o valor 
c) O valor verdadeiro da concentração de uma solução é 0,200 mol/L e o valor 
R: Os métodos são estatisticamente similares. O estagiário está apto a ser admitido. 
de uma medida é o erro absoluto dividido pelo valor verdadeiro. 
termos porcentuais, partes por mil ou partes 
a) O valor verdadeiro da concentração de uma solução é 0,100 mol/L e o valor 
b) O valor verdadeiro da concentração de uma solução é 0,050 mol/L e o valor 
0,200 mol/L e o valor 
 
 
Tabelas: