calculo estequiometrico

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Resolução de exercícios de Estequiometria 
7. Dispõe-se 67,2litros de H2 e 67,2litros de NH3 em CNTP calcule: 
A) O número de moléculas correspondentes a cada volume das substancias dadas 
Resolução 
22,4l de H2 ----------------6*0
23
 moléculas 
67,2l de H2-----------------x 
 
𝑥 ∗ 22,4𝑙 = 67,2𝑙 ∗ 6 ∗ 1023𝑚𝑜𝑙𝑒𝑐𝑢𝑙𝑎𝑠 
𝑥 𝑑𝑒 𝐻2 =
67,2𝑙∗6∗1023𝑚𝑜𝑙𝑒𝑐𝑢𝑙𝑎𝑠
22,4𝑙
 
X de H2= 1,8*10
23 moléculas 
 
22,4l de NH3 ----------------6*0
23
 moléculas 
67,2l de NH3-----------------x 
 
𝑥 ∗ 22,4𝑙 = 67,2𝑙 ∗ 6 ∗ 1023𝑚𝑜𝑙𝑒𝑐𝑢𝑙𝑎𝑠 
𝑥 𝑑𝑒 𝑁𝐻3 =
67,2𝑙∗6∗1023𝑚𝑜𝑙𝑒𝑐𝑢𝑙𝑎𝑠
22,4𝑙
 
X de NH3= 1,8*10
23 moléculas 
 
B) Que conclusão se pode tirar? 
Resposta: 
A conclusão que se pode tirar e que H2 e NH3 em CNTP possuem mesmo 
número de moléculas 
 
 
 
 
 
 
 
9. Qual e o numero de moléculas existentes em 336 litros de gás oxigénio em 
CNTP? 
Resolução 
22,4l de O2 ----------------6*10
23
 moléculas 
336lde O2-----------------x 
 
𝑥 ∗ 22,4𝑙 = 336𝑙 ∗ 6 ∗ 1023𝑚𝑜𝑙𝑒𝑐𝑢𝑙𝑎𝑠 
𝑥 𝑑𝑒 𝑂2 =
336𝑙∗6∗1023𝑚𝑜𝑙𝑒𝑐𝑢𝑙𝑎𝑠
22,4𝑙
 
X de O2= 9*10
24 moléculas 
 
 
10 Calcule o numero de atamos que há em: 
 
A) 0.5moles de potássio 
 
1mol de K ----------------6*0
23
 moléculas 
0,5mol de K--------------x 
 
𝑥 ∗ 1𝑚𝑜𝑙 = 0,5𝑚𝑜𝑙 ∗ 6 ∗ 1023𝑚𝑜𝑙𝑒𝑐𝑢𝑙𝑎𝑠 
𝑥 𝑑𝑒 𝐾 =
0,5𝑚𝑜𝑙∗6∗1023𝑚𝑜𝑙𝑒𝑐𝑢𝑙𝑎𝑠
1𝑚𝑜𝑙
 
X de K= 3*1023 moléculas 
 
 
 
 
 
 
B) 23g de Sódio 
23g de Na ----------------6*0
23
 moléculas 
23g de Na-----------------x 
 
𝑥 ∗ 23𝑔 = 23𝑔 ∗ 6 ∗ 1023𝑚𝑜𝑙𝑒𝑐𝑢𝑙𝑎𝑠 
𝑥 𝑑𝑒 𝑁𝑎 =
67,2𝑙∗6∗1023𝑚𝑜𝑙𝑒𝑐𝑢𝑙𝑎𝑠
22,4𝑙
 
X de Na= 6*1023 moléculas 
 
C) 0.5 g de Oxigénio 
 
32g de O2 ----------------6*023 moléculas 
0,5g de O2-----------------x 
 
𝑥 ∗ 32𝑔 = 0,5𝑔 ∗ 6 ∗ 1023𝑚𝑜𝑙𝑒𝑐𝑢𝑙𝑎𝑠 
𝑥 𝑑𝑒 𝑂2 =
0,5𝑔∗6∗1023𝑚𝑜𝑙𝑒𝑐𝑢𝑙𝑎𝑠
32𝑔
 
X de O2= 9,375*10
21 moléculas 
 
D) 0,25 moles de moléculas de cloro 
1mol de Cl2 ----------------6*023 moléculas 
0,25g de Cl2-----------------x 
 
𝑥 ∗ 1𝑚𝑜𝑙 = 0,25𝑚𝑜𝑙 ∗ 6 ∗ 1023𝑚𝑜𝑙𝑒𝑐𝑢𝑙𝑎𝑠 
𝑥 𝑑𝑒 𝐶𝑙2 =
0,25𝑚𝑜𝑙∗6∗1023𝑚𝑜𝑙𝑒𝑐𝑢𝑙𝑎𝑠
1𝑚𝑜𝑙
 
X de Cl2= 1,5*10
23 moléculas