Soluções_concentração, diluição e mistura de soluções de mesmo soluto docx

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Esse material tem como objetivo fornecer informações adicionais para o estudo 
de soluções químicas, conteúdo esse abordado na Aula Paraná com 
informações reduzidas – Professor Murilo. 
 
Soluções Químicas 
Solução será toda mistura de caráter homogêneo entre duas ou mais 
substâncias. Uma solução será formada sempre por soluto e solvente. 
O soluto sempre será a substância a ser diluída no solvente logo, esse estará 
em pequena quantidade. Um exemplo de preparo de solução pode ser o fato de 
fazer um copo de achocolatado (Nescau) nesse caso podemos considerar o pó 
do achocolatado como soluto e o solvente seria o leite, que vai diluir o pó do 
achocolatado preparando assim a bebida. 
 
 
 
A água é chamada de solvente universal. Isso porque ela dissolve muitas 
substâncias e está presente em muitas soluções. 
As soluções podem ser formadas por qualquer combinação envolvendo os três 
estados físicos da matéria: sólido, líquido e gasoso. 
Coeficiente de solubilidade 
Quando adicionamos sal a um copo com água, dependendo da quantidade 
colocada neste copo, o sal se dissolverá ou não. O mesmo acontece quando 
colocamos muito açúcar no café. Nem todo o açúcar se dissolverá no café. A 
quantidade que não se dissolver ficará depositada no fundo. 
O coeficiente de solubilidade é a quantidade necessária de uma substância para 
saturar uma quantidade padrão de solvente, em determinada temperatura e 
pressão. 
Em outras palavras, a solubilidade pode ser definida como a concentração de 
soluto que consigo inserir em uma solução a ponto de saturar a mesma. Um 
exemplo prático a ser citado pode ser como a quantidade certa de açúcar que 
pode ser incluída no café para que não sobre nada ao fundo. Vale ressaltar que 
a temperatura sempre vai influenciar o coeficiente de solubilidade. 
Exemplos: 
AgNO3 – 330g/100mL de H2O a 25°C 
NaCl – 357g/L de H2O a 0°C 
AgCl – 0,00035g/100mL de H2O a 25°C 
Veja que o AgCl é muito insolúvel. Quando o coeficiente de solubilidade é quase 
nulo, a substância é insolúvel naquele solvente. 
Quando dois líquidos não se misturam, chamamos de líquidos imiscíveis (água 
e óleo, por exemplo). Quando dois líquidos se misturam em qualquer proporção, 
ou seja, o coeficeinte de solubilidade é infinito, os líquidos são miscíves (água e 
álcool, por exemplo). 
O coeficiente de solubilidade sempre definirá se uma solução pode ser 
classificada como insaturada, saturada ou supersaturada. 
Uma solução saturada é aquela que atingiu o coeficiente de solubilidade. Está 
no limite da saturação. Contém a máxima quantidade de soluto dissolvido, está 
em equilíbrio com o soluto não dissolvido em determinada temperatura. Dizer 
que uma solução é saturada é o mesmo que dizer que a solução atingiu o ponto 
de saturação. 
Já as soluções insaturadas são aquelas que contêm menos soluto do que o 
estabelecido pelo coeficiente de solubilidade. Não está em equilíbrio, porque se 
for adicionado mais soluto, ele se dissolve até atingir a saturação. 
E uma solução supersaturada é aquela que contêm mais soluto do que o 
necessário para formar uma solução saturada, em determinada temperatura. 
Ultrapassa o coeficiente de solubilidade. São instáveis e podem precipitar, 
formando o chamado precipitado (ppt) ou corpo de chão. 
Graficamente conseguimos classificar as soluções quanto a saturação olhando 
as curvas de solubilidade essas são gráficos que apresentam variação dos 
coeficientes de solubilidade das substâncias em função da temperatura. 
A exemplo da solubilidade do nitrato de potássio que tem como curva a seguinte, 
podemos inferir alguns dados. 
https://www.soq.com.br/conteudos/em/solucoes/p1_2.php
 
Para qualquer ponto em cima da curva de solublidade, a solução é saturada. 
Para qualquer ponto acima da curva de solubilidade, a solução 
é supersaturada. 
Para qualquer ponto abaixo da curva de solubilidade, a solução é insaturada. 
Através do gráfico também é possível observar que a solubilidade aumenta com 
o aumento da temperatura. 
Em geral, isso ocorre porque quando o soluto se dissolve com absorção de calor 
(dissolução endotérmica), as substâncias que se dissolvem com liberação de 
calor (dissolução exotérmica) tendem a ser menos solúveis a quente. 
 
 
Tipos de concentração 
Concentração é o termo que utilizamos para fazer a relação entre a quantidade 
de soluto e a quantidade de solvente em uma solução. As quantidades podem 
ser dadas em massa, volume, mol, etc. 
 Concentração comum. 
É a relação matemática que conseguimos definir como a massa de soluto, em 
gramas, diluído em determinado volume de solução, em litros. Seguindo a 
fórmula. 
 
Onde: 
C = concentração comum (g/L) 
m1 = massa do soluto (g) 
V = volume da solução (L) 
Exemplo de exercício: 
Qual a concentração comum em g/L de uma solução de 3L com 60g de NaCl? 
 
 
 
 Molaridade – concentração em quantidade de matéria 
É a relação entre o número de mols de soluto e o volume da solução em litros. 
 
Onde: 
M = molaridade (mol/L) 
n1= número de mols do soluto (mol) 
V = volume da solução (L) 
O cálculo da molaridade é feito através da fórmula a seguir. Outra fórmula que 
utilizamos é para achar o número de mols de um soluto: 
 
Onde: 
n = número de mols (mol) 
m1 = massa do soluto (g) 
MM = massa molar (g/mol) 
Exemplo: qual a molaridade de uma solução de 3L com 87,75g de NaCl? 
 
 
 
Podemos utilizar uma única fórmula unindo a molaridade e o número de mols: 
 
Onde: 
M = molaridade (mol/L) 
m1 = massa do soluto (g) 
MM1= massa molar do soluto (g/mol) 
V = volume da solução (L) 
 Diluição de soluções 
Consiste em adicionar mais solvente puro a uma determinada solução. A massa 
de uma solução após ser diluída permance a mesma, não é alterada, porém a 
sua concentração e o volume se alteram. Enquanto o volume aumenta, a 
concentração diminui. A formula da diluição é apresentada a seguir mas vale 
ressaltar que ela pode ser usada para concentrações comuns e molar. 
 
Onde: 
M1 = molaridade da solução 1 
M2 = molaridade da solução 2 
V1 = volume da solução 1 
V2 = volume da solução 2 
Para esta fórmula, sempre M1 e V1 são mais concentrados e M2 e V2 são mais 
diluídos. 
Quando a diluição se tratar de concentração comum substituímos M de 
molaridade pelo c da concentração comum, mantendo o V de volume. 
 
Exemplo de exercício: 
Um químico deseja preparar 1500mL de uma solução 1,4mol/L de ácido 
clorídrico (HCl), diluindo uma solução 2,8mol/L do mesmo ácido. Qual o volume 
de solução que havia na primeira solução a ser diluída? Dados: 
 
 
 
 
 
 
Observe que as unidades de volume foram mantidas em mL. Se uma das 
unidades for diferente, deve-se transformar para litros. Tomar sempre o cuidado 
de conferir se o exercício pede os volumes em litros. 
 Mistura de soluções de mesmo soluto 
Na mistura de soluções de mesmo soluto, não há reação química entre estas 
soluções. Neste caso, o valor do volume final é a soma das soluções. 
 
 
 
Onde: 
C = concentração comum (g/L) 
M = molaridade (mol/L) 
V = volume (L) 
Exemplo de exercício: 
Qual a molaridade de uma solução de NaOH formada pela mistura de 60mL de 
solução a 5mol/L com 300mL de solução a 2mol/L?