Função inôrganica- ácidos

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Profa. Rachel
Química
Profa. Dra. Rachel Magnago
rachel.magnago@unisul.br
Funções Inorgânicas
Profa. Rachel
Química
	Função química corresponde a um conjunto de substâncias que apresentam propriedades químicas semelhantes.
	As substâncias inorgânicas podem ser classificadas em quatro funções:
	 Ácidos
	 Bases 
	 Sais 
	 Óxidos
	Assim, numa reação química, todos os ácidos, por exemplo, terão comportamento semelhante. 	
Funções químicas
Profa. Rachel
Química
Ácidos importantes:
	H2SO4 – Ác. Sulfúrico
	É um líquido incolor e oleoso de densidade 1,85 g/cm3, é um ácido forte que reage com metais originando sulfatos além de ser muito higroscópico.
	Pode ser obtido a partir das seguintes reações:
S + O2  SO2
SO2 + ½O2  SO3
SO3 + H2O  H2SO4
*É usado para medir o desenvolvimento industrial de um país.
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O termo chuva ácida foi primeiramente usado em 1872 por Robert Angus Smith, um químico e climatologista inglês. Ele usou para descrever a precipitação ácida em Manchester logo após a revolução Industrial.
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Química
2) HCl – Ác. Clorídrico (digestão)
	Solução de hidreto de cloro em água. Apresenta forte odor, além de ser sufocante. É utilizado na limpeza de peças metálicas e de superfícies de mármore. É encontrado no suco gástrico humano.
	3) HF – Ác. Fluorídrico: 
	Utilizado para gravação ou foscamento em vidros.
*A limpeza de superfícies com ácido clorídrico é chamada de decapagem.
Ácidos importantes:
É liberado por células do revestimento do estômago
*
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Química
4) HNO3 – Ác. Nítrico (áqua fortis)
	Líquido incolor fumegante ao ar que ataca violentamente os tecidos animais e vegetais, produzindo manchas amareladas na pele.
N2 + O2  2NO H2O + NO2  HNO3
NO + O2  NO2
*As manchas na pele são causadas pela reação xantoprotéica.
Ácidos importantes:
+ 3HNO3 
+ 3H2O 
TNT
CH3
-NO2
CH3
NO2-
NO2
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Química
5) H3PO4 – Ác. Fosfórico (Acidulante INS-338)
	É um líquido xaporoso obtido pela oxidação do fósforo vermelho com ácido nítrico concentrado.
	É um ácido moderado usado na industria de vidros, preparo de águas minerais e nos refrigerantes de “cola”. Seus fosfatos são usados como adubo. 
*Seus fosfatos fazem parte da formulação do fertilizante “NPK”.
Ácidos importantes:
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Química
Ácidos 
	Ácidos de Arrhenius: são substâncias compostas que em solução aquosa liberam como único e exclusivo cátion o Hidroxônio (H3O+ ou H+).
 Ionização de um Ácido
		 
HCl + H2O  H3O+ + Cl-
H2SO4 + 2H2O  2H3O+ + SO42-
H3PO4 + 3H2O  3H3O+ + PO43-
*
A dissolução de espécies eletrolíticas em água poderá ocorrer uma reação ou uma interação.
Ao dissolvermos HCl (ligação covalente) em água ocorre uma reação de ionização produzindo os íons oxônio e cloreto.
HCl + H2O → H3O+ + Cl- (Equação 1).
Ao dissolvermos NaOH em água ocorre uma interação eletrostática entre a água e os componentes iônicos da base promovendo uma
separação das cargas (dissociação).
NaOH + H2O → Na+(aq) + HO-(aq) (Esquema 2)
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Química
Hidrogênios ionizáveis 
	Os hidrogênios que fornecem H3O+ são chamados de hidrogênios ionizáveis. São aqueles que se ligam ao elemento mais eletronegativo na molécula do ácido. 	Geralmente a quantidade de hidrogênios do ácido é a mesma que pode ionizar, mas existem exceções:
H3PO3 + 2H2O ® 2H3O+ + HPO32-  apenas 2H+
H3PO2 + H2O ® H3O+ + H2PO21-  apenas 1H+
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H3PO4 ácido fosfórico
H3PO3 ácido fosforoso
H3PO2 ácido hipofosforoso 
Profa. Rachel
Química
Classificação dos Ácidos
Quanto a presença ou ausência de Oxigênio
	Hidrácidos (HCl, H2S, HBr)
	Oxiácidos (H2SO4, H3PO4, HClO4)
Quanto a presença ou ausência de Carboxila (-COOH)
	Orgânicos (CH3-COOH, HOOC-COOH)
	Inorgânicos (H2CO3, HF, HCN)
Profa. Rachel
Química
Força de ácidos
	Ácidos fortes (H+) em solução ionizam completamente.
	Ácidos fracos não ionizam completamente
Um ácido é uma substância que libera íons hidrogênio (H +) em solução (Figura 3a). Como um átomo de hidrogênio possui apenas um próton e um elétron, um íon hidrogênio carregado positivamente é simplesmente um próton. É altamente provável que esse próton solitário participe de reações químicas. Ácidos fortes são compostos que liberam todo o seu H + em solução; isto é, eles ionizam completamente. O ácido clorídrico (HCl), que é liberado pelas células do revestimento do estômago, é um ácido forte porque libera todo o seu H + no ambiente aquoso do estômago. Este ácido forte ajuda na digestão e mata micróbios ingeridos. Ácidos fracos não ionizam completamente; isto é, algumas de suas hidrogeniões permanecem ligadas dentro de um composto em solução. Um exemplo de um ácido fraco é o vinagre ou ácido acético; é chamado acetato depois que ele desiste de um próton.
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Profa. Rachel
Química
Características gerais dos ácidos
	 Apresentam sabor azedo;
	 Desidratam a matéria orgânica;
	 Deixam incolor a solução alcoólica de fenolftaleína;
	 Neutralizam bases formando sal e água;
	 Soluvel em água
Profa. Rachel
Química
Cuidados ao manipular ácidos
	 Trabalhar com EPI (calça, sapato fechado, blusa, jaleco, luva com resistência química);
	 Trabalhar com EPC (capela química, chuveiro);
	 Não cheirar a substância;
Ácido nítrico
Ácido sulfúrico